电解质溶液中的守恒关系
06-10
电解质溶液中的守恒关系
电解质溶液中有三大守恒关系:电荷守恒、原子守恒(物料守恒)、质子守恒。其中电荷守恒、原子守恒是基本的,可分别根据电解质溶液呈电中性、电解质溶液中某两种原子或原子团守恒书写;质子守恒可由电荷守恒和原子守恒关系式通过加减消元法得到。
对于弱酸强碱的正盐和强酸弱碱盐的质子守恒关系式也可根据水电离生成的H +和OH —浓度相等直接书写。
例如NH 4Cl 溶液中质子守恒关系式的书写:
∵c(H+) 水电离=c(OH—) 水电离,c(H+) 溶液= c(H+) 水电离,而水电离出的OH —有一部分与
NH 4+结合生成弱电解质NH 3·H 2O ,且与NH 4+结合生成弱电解质NH 3·H 2O 的OH —的物质的量n(OH—)=n(NH3·H 2O) ,∴c(OH—) 水电离= c(OH—) 溶液+ c(NH3·H 2O) ,
—故NH 4Cl 溶液中质子守恒关系式为:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H 2O)
对于弱酸强碱的酸式盐其质子守恒关系式也可以根据水的电离方程式和弱酸根离子电离方程式书写。
例如在NaHCO 3溶液中
—根据水的电离方程式可知c(H+) 水电离=c(OH) 水电离
c(OH—) 水电离=c(H+) Ⅰ+c(H2CO 3) ①
HCO 3—电离生成的c(CO32—) 与c(H+) 浓度相等,即c(CO32—) =c(H+) Ⅱ ②
由①+②及c(OH—) 溶液=c(OH—) 水电离可得:
c(OH—)+ c(CO32—) = c(H+)+c(H2CO 3)