高二上化学试卷
2012-2013学年湖北省孝感市汉川二中
高二(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题:(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)
4.(3分)(2010•广东)在298K 、100kPa 时,已知: 2H 2O (g )═2H 2(g )+O2(g )△H 1 H 2(g )+Cl2(g )═2HCl (g )△H 2
2Cl 2(g
)+2H2O (g )═4HCl (g )+O2(g )△H 3
﹣1
6.(3分)在一定条件下发生反应 2A (g )═2B (g )+C(g ),将2mol A通入2L 容积恒定的密闭容器甲中,若维持容器内温度不变,5min 末测得A 的物质的量为0.8mol .用B 的浓
7.(3分)一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应:C (s )+CO2(g )⇌2CO
9.(3分)(2012•东城区模拟)在密闭容器中发生反应:X+3Y⇌2Z (该反应放热),其中Z 呈气态,且Z 在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T )、压强(P )的关系如图.下列判断正确的是( )
10.(3分)金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物,如:KI+I2⇌KI 3,有关KI 3的叙述中不
11.(3分)X 、Y 、Z 三种气体,取X 和Y 按2:1的物质的量之比混合,放入固定体积的
﹣1
﹣1
﹣1
13.(3分)(2012•海南)25℃时,a mol•L 一元酸HA 与b mol•L NaOH 等体积混合后,
14.(3分)在相同的条件下测得①NaHCO 3 ②CH 3COONa ③NaClO 三种溶液pH 相同,
15.(3分)(2010•福州一模)已知298K 时,Mg (OH )2的溶度积常数K sp =5.6×10,取适量的MgCl 2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法
﹣12
二、非选择题,52分
17.(8分)2SO 2(g )+O2(g ) 2SO 3(g )△H=a kJ•mol ,反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g )完全转化为1mol SO3(g )放热99kJ .请回答:
﹣1
(1)图中A 点表示 反应物的总量 ,a= ﹣198 .
(2)E a 的大小对该反应的△H 无 (填“有”或“无”)影响.该反应常用V 2O 5作催化剂,加入V 2O 5会使图中B 点 降低 (填“升高”、“降低”或“不变”).
﹣1
(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ •mol ﹣1
(g )△H=﹣296kJ •mol ,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3mol SO
3(g ),放出的总热量为 1185kJ _.
18.(7分)中和热的测定实验(如图).
﹣1
①量取反应物时,取50mL0.50mol •L 的盐酸,还应加入的试剂是 B (填序号).
﹣1
A .50mL0.50mol •L NaOH 溶液
﹣1
B .50mL0.55mol •L NaOH 溶液 C .1.0gNaOH 固体
②在该实验过程中,该同学需要测定的实验数据有 BDF (填序号).
A .盐酸的浓度 B .盐酸的温度
C .氢氧化钠溶液的浓度 D .氢氧化钠溶液的温度
E .水的比热容 F .反应后混合溶液的终止温度 ③若用50mL0.5mol •L 或“偏小”或“不变”)
﹣1
醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热,所得数据 偏小 .(填“偏大”
19.(8分)一定条件下铁可以和CO 2发生反应:Fe (s )+CO2(g )⇌FeO (s )+CO(g ),已知该反应的平衡常数(K )与温度(T )的关系如图1所示: (1)该反应的平衡常数表达式
K=
.
(2)下列措施中能使平衡时c (CO )/c(CO 2)增大的是 A (填序号). A .升高温度B .增大压强
C .充入一定量COD .再加入一些铁粉.
20.(8分)T ℃、2L 密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(E 为固体,其余为气体).回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式 2A+B3D+E .
(2
)反应开始至3min 时,用D 表示的平均反应速率为 0.1mol/(L •min ) mol/(L •min ).
(3)T ℃时,该反应的化学平衡常数K= .
(4
)第6min 时,保持温度不变,将容器的体积缩小至原来的一半,重新达到平衡后,D 的体积分数为 .
T ℃、某一时刻时,容器中各物质的量如表所示:此时v (正) 大于 v (逆)(填“大于”或“等于”或“小于”).
21.(9分)常温下,下列四种溶液:①0.10mol/L (NH 4
)2SO 4 ②0.10mol/L NH3•H 2O ③0.10mol/L CH3COONH 4 ④0.10mol/L NH4HSO 4.请根据要求填空:
(1)溶液①呈 酸性 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),其原因是(用离子方程式表示):
﹣(2)若将溶液②稀释10倍,则稀释后的溶液中c (OH ) 大于 原来的十分之一(填“大
于”、“小于”或“等于”).
(3)实验测得溶液③的pH=7,则c (CH 3COO ) = c (NH 4)(填“>”、“<”或“=”).
(4)上述四种溶液中,pH 最小的是(填序号) ④ .
+(5)上述四种溶液中,c (NH 4)由大到小的顺序为(填序号) ①④③② .
++(6
++﹣+
﹣
122.(12分)某学生用0.2000mol •L
为如下几步: 的标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分
﹣1①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol •L 的标准NaOH 溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数.
⑥重复以上滴定操作2﹣3次.
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号) ① ,该错误操作会导致测定结果 偏大 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(2)步骤④中,量取20.00mL 待测液应使用 酸式滴定管 (填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果 无影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视 锥形瓶中溶液颜色变化 ;判断到达滴定终点的依据是: 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色,半分钟不变色 .
从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH 溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是 AB
A .滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B .锥形瓶用待测液润洗
C .NaOH 标准液保存时间过长,有部分变质
D .滴定结束时,俯视计数
(5)根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为: 0.1606 mol •L .
﹣1