有关氯及卤素的考试题型带答案

有关氯及卤素的考试题型

F 2、Cl 2Br 2、I 2的特殊性

(1)Cl2易液化

(2)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。

(3)I2易升华，能使淀粉变蓝。

(4)Br2和I 2的水溶液都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油、苯) 萃取。

(5)氟元素无正价，F 2与H 2O 发生置换反应生成O 2(2F2＋2H 2O===4HF＋O 2) ，与Xe 、Kr 等稀有气体反应生成白色氟化物。

2（6）I 2易与Na 2S 2O 3溶液反应：I 2＋2S 2O 23===2I＋S 4O 6，可通过滴定(以淀粉为指示剂) 来定－－－

量测定碘的含量。

题组一 卤素单质的颜色及X 的检验

1．分别向盛有Cl 2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( ) －

①AgNO 3溶液 ②NaOH 溶液 ③水

A ．①②③

C ．③②① B ．②①③ D ．①③②

解析：选B 。甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入 AgNO 3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。

2．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，以下结论正确的是( )

A ．①加CCl 4；②加苯；③加酒精

B ．①加酒精；②加CCl 4；③加苯

C ．①加苯；②加CCl 4；③加酒精

D ．①加苯；②加酒精；③加CCl 4

解析：选C 。苯的密度小于水而CCl 4密度大于水，酒精与水混溶，据此可判断图中的萃取分层情况分别是苯、CCl 4和酒精。

3．下列能够检验出KI 中是否含有Br 的实验是( )

A ．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br

B ．加入酸性KMnO 4溶液，观察溶液颜色是否褪去

C ．加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，有机层有色，则有Br

D ．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，取水层并加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br 解析：选D 。A 项，在KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 项，加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，有机层是因萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。

题组二 卤素单质的性质

4．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl 2↑＋2MnCl 2＋8H 2O －－－－

对实验现象的“解释或结论”正确的是( )

解析：选D 。A 项，由现象得氧化性：Cl 2>Br2、Cl 2>I2，但无法判断Br 2与I 2的氧化性强弱；B 项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C 项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D 项，此时Fe 2被Cl 2氧化为Fe 3，＋＋

而Cl 2被还原为Cl ，还原剂Fe 2的还原性强于还原产物Cl 。 －＋－

5．(教材改编) 下列叙述中正确的是 ( )

A ．碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中

B ．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封

C ．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来

D ．用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去

解析：选B 。碘能与铁缓慢反应，不能保存在铁盖容器中，A 错；酒精与水不能分层，故不可萃取碘，C 错；NaHCO 3易分解，故不能用加热法除去少量碘，D 错。

6. （2016·郑州高中质量预测）已知：2Fe 2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe 3++2I-=2Fe2++I2。向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是（）

A. 还原性：I >Fe2>Br －＋－

B. 原混合溶液中FeBr 2的物质的量为3 mol

C. 当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe 2＋Cl 2===2Fe3＋2Cl ＋＋－

D. 原溶液中n (Fe2) ∶n (I) ∶n (Br) ＝2∶1∶3 ＋－－

解析：选C 。由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：I >Fe2>Br，A 项正确；当通入Cl 2时，原溶液中最先被氧化的－＋－

是I ，n (I) ＝2 mol，其次被氧化的是Fe 2，n (Fe2) ＝4 mol，最后被氧化的是Br ，n (Br) ＝6 －－＋＋－－mol ，D 项正确；原溶液中FeBr 2的物质的量为3 mol ，B 项正确；根据题图，通入1 mol Cl 2时发生的反应为2I ＋Cl 2===2Cl＋I 2，C 项错误。

题组三：氯水性质的多重性

7．用经Cl 2消毒的自来水配制下列溶液：①Na 2SO 3；②KI ；③AlCl 3；④FeCl 2；⑤AgNO 3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是( )

A ．①②④⑤ B ．①②③④

C ．①②④ D ．③⑥

－＋－－解析：选A 。用Cl 2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO ，Cl 能使Ag 沉淀，HClO 能

2将SO 23、Fe 、I 等氧化。 －＋－

8．为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：

实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。

实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：

①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。

②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。

③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。

④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。

回答下列问题：

(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________(写化学式) ；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________(用化学式表示) 。

(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________溶液。该学生要收集实验二中产生的气体，应选用上图装置中的____________(填“A”或“B”)。

(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 解析：氯气溶于水发生反应：Cl 2＋H 2O

＋＋HCl ＋HClO ，生成的HCl 与CaCO 3发生反应：2H ＋CaCO 3===Ca2＋CO 2↑＋H 2O ，因实验一只产生少量气体，再结合“该清液加热后变浑浊”现象，故知发生反应CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO3) 2。

答案：(1)HClO Ca 2 CO 2 CaCO 3 ＋

(2)饱和NaHCO 3 B

(3)2CaCO3＋2Cl 2＋2H 2O===Ca(HCO3) 2＋2HClO ＋CaCl 2

题组四：有关氯的重要化合物的实验探究

9.(2016·高考全国卷Ⅰ，28，14分)NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl 的化合价为____________。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式：__________

_______________________。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg 2+和Ca 2+，要加入的试剂分别为“电解”中阴极反应的主要产物是_________________。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______,该反应中氧化产物是____________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数) 解析：(1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0，计算出NaClO 2中氯元素化合价为+3。(2)从流程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、二氧化氯，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：2NaClO 3+SO2+H2SO 4==2ClO2+2NaHSO4。(3)粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子，加入碳酸钠溶液沉淀钙离子。电解过程中ClO 2在阴极放电得到ClO -2, 故阴极反应的主要产物为NaClO 2。(4)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中

2的二氧化氯，发生反应：2ClO 2+H2O 2+2OH-==2ClO-H 2O 2作还原剂，2+O+2H2O,ClO 2作氧化剂，

故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，该反应中氧化产物为O 2。(5)氯气、亚氯酸钠的氧化能力就是得电子能力，得电子数相等时，氧化能力相当。氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子。根据：NaClO2得4e -Cl -,Cl 2得4e -2Cl -，可知得电子数相等时存在NaClO 2~2Cl2，故亚

—→—→

71×2氯酸钠的有效氯含量为。 90.5

答案：

(1)+3

(2)2NaClO3+SO2+H2SO 4==2ClO2+2NaHSO4

(3)NaOH溶液Na 2CO 3溶液ClO 2(或NaClO 2)

(4)2∶1O 2

(5)1.57

10.(2016·新郑校级模拟) 某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去) 制备Cl 2，并探究氯气的相关性质。 -

(1)若A 装置中固体药品为MnO 2，其化学方程式为__________________________________；若A 装置中固体药品为KClO 3，则反应中每生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为__________mol。

(2)装置B 的作用：_________________________________________________________。

(3)装置C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是______________________________、____________________________。

(4)设计装置D 、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)请用化学方程式说明装置F 的作用：_______________________________________________。

(6)甲同学提出，装置F 中的试剂可改用过量的Na 2SO 3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：___________________________________ ________________________________________________________________________。

[解析] (1)若A 装置中固体药品为MnO 2，其化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；若A 装置中固体药品为KClO 3，则化学方程式为KClO 3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O ，生成3 mol Cl2时转移电子的物质的量为5 mol，每生成1 mol Cl2时转移电子

5的物质的量为 mol 。 3

(2)装置B 用饱和食盐水吸收氯化氢，如果实验过程中装置C 发生堵塞，长颈漏斗中的液面就会上升，所以装置B 的作用是既能除去氯气中混有的氯化氢，还能检测实验过程中装置C 是否发生堵塞。

(3)装置C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ处应加入干燥剂，Ⅲ处放置干燥的有色布条。

(4)设计装置D 、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但该设计不够严密，若D 中溶有过量的氯气，不能保证是溴将碘离子氧化的，无法证明溴与碘的非金属性强弱。

(5)装置F 的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，化学方程式为Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H 2O 。

2(6) Na2SO 3溶液能吸收氯气：SO 2过量的Na 2SO 3遇酸产生3＋Cl 2＋H 2O===SO4＋2Cl ＋2H ，－－－＋△

SO 2仍不可避免污染环境：SO 23＋2H ===SO2↑＋H 2O 。 －＋

5△[答案] (1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 3

(2)既能除去氯气中混有的氯化氢，还能检测实验过程中装置C 是否发生堵塞

(3)无水氯化钙(或硅胶、P 2O 5) 干燥的有色布条

(4)若D 中溶有过量的氯气，无法证明溴与碘的非金属性强弱

(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H 2O

22(6)SO23＋Cl 2＋H 2O===SO4＋2Cl ＋2H ，SO 3＋2H ===SO2↑＋H 2O －－－＋－＋

题组五 以卤素互化物和拟卤素考查卤素及其化合物的性质

11．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr ＋H 2O===HBr＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是( )

A ．IBr 是双原子分子

B ．在很多反应中，IBr 是强氧化剂

C ．和NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaIO

D ．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

答案：D

12．氰(CN)2的结构简式为NCCN ，其化学性质与卤素(X2) 很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是( )

A ．(CN)2＋H 2===2HCN

B ．MnO 2＋4HCN=====Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H 2O

C ．向KCN 溶液中加入碘水：I 2＋2KCN===2KI＋(CN)2

D ．在NaBr 和KCN 混合液中通入少量Cl 2：Cl 2＋2KCN===2KCl＋(CN)2 答案：C △

13．标准状况下，aLH 2和Cl 2的混合气体，点燃后，将所得气体溶于水配成

500mLbmol/L的HCl 溶液，则b 的取值范围是（忽略Cl 2的溶解）

A ．0

C ．0