高三上学期第一次月考化学试卷(更正版)
高三上学期第一次月考化学试卷
一.选择题(共20小题)
1.(2012•北京)下列试验中,所选装置不合理的是( )
A .分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5,选④
B .用CCl 4提取碘水中的碘,选③
C .用FeCl 2溶液吸收Cl 2选⑤
D .粗盐提纯,选①和②
2.(2011•广东)设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A .常温下,23gNO 2含有N A 个氧原子
﹣1﹣B .1L 0.1mo1•L 的氨水含有0.1N A 个OH
C .常温常压下,22.4L CCl4含有N A 个CCl 4分子
2+D .1mo1Fe 与足量的H 2O 2溶液反应,转移2N A 个电子
3.(2015秋•黄石校级月考)N A 为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
﹣1 A .1.0 L 1.0 mol•L 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 NA
B .12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA
﹣C .25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 的数目为0.1 NA
D .1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
4.(2010•上海)正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是( )
A .浓硫酸的稀释 B .碳酸、苯酚酸性强弱比较 C .氯化氢气体的吸收 D .收集氯气
5.(2014•海南)下列关于物质应用和组成的说法正确的是( )
A .P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3 B .“可燃冰”主要成分是甲烷和水
C .淀粉KI 溶液可用于鉴别溴水和碘水 D .Si 和SiO 2都用于制造光导纤维
6.(2009•广东)常温下,往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液,可发生如下两个反应:
++2+3+3+2+2Fe +H 2O 2+2H =2Fe+2H 2O 2Fe +H 2O 2=2Fe+O 2↑+2H 下列说法正确的是( )
3+2+A .H 2O 2的氧化性比Fe 强,其还原性比Fe 弱
B .在H 2O 2分解过程中,溶液的pH 逐渐下降
1
C .在H 2O 2分解过程中,Fe 和Fe 的总量保持不变
D .H 2O 2生产过程2步反应总的热效应为0
7.(2011•上海)在复盐NH 4Fe (SO 4)2溶液中逐滴加入Ba (OH )2溶液,可能发生的反应的离子方程式是( )
A .Fe +SO 4+Ba +2OH =BaSO4↓+Fe (OH )2↓
+﹣3+2﹣2+B .NH 4+Fe +2SO 4+2Ba +4OH =2BaSO4↓+Fe (OH )3↓+NH 3•H 2O
+﹣2﹣2+C .2 NH4+3SO 4+3Ba +2OH =3BaSO4↓+2NH 3•H 2O
+﹣3+2﹣2+D .3NH 4+Fe +3SO 4+3Ba +6OH =3BaSO4↓+Fe (OH )3↓+3NH 3•H 2O
+8.(2015•南京校级模拟)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na 、
+2+2+22NH 4、Mg 、Ba 、CO 3﹣、SO 4﹣、Cl ﹣,现取三份100mL 溶液进行如下实验:根据上述实验,以下推测正确的是( ) Ba 原子量:137
(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量KOH 溶液加热后,收集到气体0.08mol
(3)第三份加足量BaCl 2溶液后,得干燥沉淀12.54g ,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g .
A .Na 一定存在
2B .100mL 溶液中含0.01mol CO3﹣
C .Cl ﹣一定存在
D .Ba 一定不存在,Mg 可能存在
9.(2013•沈北新区校级一模)关于3BrF 3+5H 2O=HBrO3+Br 2+9HF +O 2 反应的叙述正确的是( )
A .还原剂和氧化剂的质量之比为173:274
B .HBrO 3 和 HF 是还原产物
C .该反应电子转移数为5
D .O 2 的氧化性比 BrF 3 强
10.(2014•上海模拟)下列过程属于化学变化的有( )
①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色;②同素异形体之间的互变;
③福尔马林用来浸制标本;④氯化钠溶液通电后导电;
⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦;⑥同分异构体之间的互变.
A .3个 B .4个 C .5个 D .6个
2+2++2+3+2+2﹣2+﹣
A .① B .② C .③ D .④
12.(2015•安徽)某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中,有大量气泡产生,为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是( )
2
13.(2013秋•太和县校级期末)下列实验现象与对应化学方程式都正确的是( )
A .金属钠投入水中,浮在水面熔成小球,并在水面快速移动,得到的溶液显碱性;2Na +2H 2O ═2NaOH +H 2↑
B .氢气在氯气中安静的燃烧,发出淡蓝色火焰,瓶口出现白雾;H 2+Cl 22HCl
C .FeSO 4溶液中加入NaOH 溶液时,生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色;2Fe (OH )2+O 2+H 2O ═2Fe (OH )3
D .向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,有透明的硅酸凝胶产生;Na 2SiO 3+2HCl ═H 2SiO 3↓+2NaCl
14.(2009•龙海市校级模拟)反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:
①2NaI +MnO 2+3H 2SO 4═2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O +I 2
②2NaIO 3+5NaHSO 3═2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O +I 2
已知NaIO 3的氧化性与MnO 2相近,下列有关说法正确的是( )
A .I 2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物
B .两个反应中生成等量的I 2时转移的电子数相等
C .NaI 和NaIO 3在一定条件下能反应生成I 2
D .NaIO 3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂
16.(2013秋•天山区校级期末)丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是( )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④SO 2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥用稀盐酸酸化Fe (NO 3)2→变黄
⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红 ⑧Fe (OH )3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深.
A .①②③④⑥ B .②③④⑤⑦ C .①②④⑤⑥ D .①③④⑦⑧
17.(2014秋•福建校级期中)某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案. 方案一:2.7g Al
X 溶液Al (OH )3沉淀 3
方案二:2.7g AlY 溶液Al (OH )3沉淀
﹣1已知:NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3mol •L ,如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入
NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是( )
A .在O 点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等
B .b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液
C .X 溶液溶质为AlCl 3,Y 溶液溶质为NaAlO 2
D .a 、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应
18.(2015秋•长沙校级月考)类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质.但类比是相对的,不能违背客观实际.下列各说法中正确的是( )
A .O 2与Cu 反应生成CuO ,S 与Cu 反应生成CuS
B .CaC 2能水解:CaC 2+2H 2O=Ca(OH )2+C 2H 2↑,则Al 4C 3也能水解:Al 4C 3+12H 2O ═4Al (OH )3+3CH 4↑
C .根据化合价Fe 3O 4可表示为FeO •Fe 2O 3,则Pb 3O 4也表示为PbO •Pb 2O 3
D .SO 2通入BaCl 2溶液不产生沉淀,则SO 2通入Ba (NO 3)2溶液不产生沉淀
19.(2016•海南)利用太阳能分解水制氢,若光解0.02mol 水,下列说法正确的是( )
A .可生成H 2的质量为0.02g
23B .可生成氢的原子数为2.408×10个
C .可生成H 2的体积为0.224L (标准情况)
D .生成H 2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H 2的量
20.(2016春•沧州校级期末)在t ℃时,将agNH 3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶
﹣1+液的密度为ρg •cm ,质量分数为ω,其中含NH 4的物质的量为b moL.下列叙述中正确
的是( )
A .溶质的质量分数为ω=×100%
﹣1B .溶质的物质的量浓度c=
C .溶液中c (OH )=﹣mol •L mol •L +c (H ) ﹣1+
D .上述溶液中再加入VmL 水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
二.填空题(共4小题)
21.(2015秋•广东校级期中)实验室欲用NaOH 固体配制1.0mol •L 240mL 的NaOH 溶液
﹣1和用浓硫酸配制450mL0.5mol •L 硫酸溶液根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
4 ﹣1
①称量或量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却.其正确的操作顺序为______.
(2)可供选择的仪器有:①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦托盘天平;⑧药匙;⑨分液漏斗.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:上述仪器中,一直用不到的有______(填序号).
(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______(填字母).
A .配制一定体积准确浓度的标准溶液
B .长期储存溶液
C .用来加热溶解固体溶质
(4)配制此浓度的硫酸溶液,需选用容量瓶的规格______;实验室提供质量分数 98%、密
3度为1.84g/cm的浓硫酸,应量取浓硫酸______mL
(5)某同学欲称量一定量的NaOH 固体,先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图. 烧杯的实际质量为______ g,要完成本实验该同学应称出______ g NaOH.
(6)在配制溶液时下列操作会引起浓度偏高的是______.
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中;
②未等溶解的NaOH 溶液和稀释后的H 2SO 4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中; ③将溶液转移至容量瓶后,未洗烧杯和玻璃棒;
④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出;
⑤容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水;
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线;
⑦定容时,俯视刻度线;
⑧用量筒量取浓硫酸时,仰视观察凹液面与量筒刻度线相切;
⑨转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面.
22.(2015秋•青州市月考)(1)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O 2、MnO 4、H 2O 、Mn 、H 2O 2、H ,已知该反应中只发生了如下过程:H 2O 2→O 2.
发生反应离子方程式:______.如果上述反应中有6.72L (标准状况)气体生成,转移的电子为______mol.
(2)H 2O 2有“绿色氧化剂”的美称,如消除釆矿、Ik 溶液中的氰化物(如KCN ):KCN +H 2O 2+H 2O=“A ”+NH 3 (已配平).生成物A 的化学式为______;H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由:______.
23.(2016•江苏)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO 3、MgSO 4和少量Fe 、Al 的氧化物)为原料制备MgCO 3•3H 2O .实验过程如图1: 2++
5
(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO 3(S )+2H (aq )═Mg (aq )+CO 2(g )+H 2O (l )△H=﹣50.4kJ •mol
+﹣12+Mg 2SiO 4(s )+4H (aq )═2Mg (aq )+H 2SiO 3(s )+H 2O (l )△H=﹣225.4kJ •mol
酸溶需加热的目的是______;所加H 2SO 4不宜过量太多的原因是______.
(2)加入H 2O 2氧化时发生发应的离子方程式为______.
3+(3)用图2所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe .
①实验装置图中仪器A 的名称为______.
②为使Fe 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A 中加入一定量的有机萃取剂,______、静置、分液,并重复多次.
(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO 3•3H 2O 的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水,______,过滤、用水洗涤固体2﹣3次,在50℃下干燥,得到MgCO 3•3H 2O .
[已知该溶液中pH=8.5时Mg (OH )2开始沉淀;pH=5.0时Al (OH )3沉淀完全].
﹣24.(2016春•福州校级期中)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO 3发生氧化还原反应,
转化关系如下:
3++2+﹣1
已知,气体D 的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题,气体D 和F 反应可生成盐.气体D 和A 溶液反应生成白色沉淀.气体C 为无色气体,气体E 为红棕色气体.B 溶液加入过量的F 溶液能生成A 溶液.
请回答下列问题:
(1)C 、E 排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D 可以将C 、E 转化为无毒的气态单质,该单质为______.
(2)完成并配平下列离子方程式:______Al+______NO3
+3++______H→______Al+______+______H2O .
(3)D →C 反应的化学方程式是______.
(4)除去气体C 中的杂质气体E 的化学方法:______(用化学方程式表示).
﹣
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高三上学期第一次月考化学试卷答题纸
21.
(1)__________________.(2分)
(2)______________.(2分)
(3)__________.(2分)
(4)__________;(1分) __________mL(1分)
(5)__________ g(1分), __________ g (1分)
(6)__________.(2分)
22.(1)______________________________________.(2分) ______mol.(2分)
(2)______________;(1分)__________________________________.(2分)
23. (1)__________________________________;(2分)
_____________________________________.(2分)
(2)__________________________________________.(2分)
(3)①__________.(1分)②______________.(1分)
(4)__________________(1分)
24.
(1)______________.(2分)
(2)______ ______ ______ ______ ______ ______(各1分)
(3)______________________________.(2分)
(4)______________________________.(2分)
7