物质的量与元素周期表
1对1专用教案
学生姓名:_ _ 授课教师:_龚老师 _ 科目:_化学 学生年级: 上课时间:月 时
教学课题 上次作业评析
复习物质的量、元素周期表(一)
物质的量与粒子个数、质量、气体摩尔体积、浓度之间的关系:
元素周期表(第一课时)
一、元素周期表 (一)元素周期表的结构
1、周期:元素周期表共有 个横行,每一横行称为一个 , 故元素周期表共有 个周期
①周期序数与电子层数的关系: ②周期的分类
元素周期表中,我们把1、2、3周期称为 , 周期其期称为长周期,第 周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。
2、族:元素周期表共有 个纵行,除了 三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个 ,故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类:
元素周期表中,我们把 个纵行共分为 个族,其中 个主族, 个副族,一个 族,一个 族。 a 、主族:由 元素和 元素共同构成的族,用A 表示:ⅠA 、___________ b 、副族:完全由 元素构成的族,用B 表示:ⅠB 、_____________________ c 、第Ⅷ族: 三个纵行 d 、零族:第 纵行,即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系:
③族的别称ⅠA 称为 元素 ⅡA 称为 元素 ⅦA 称为 元素 零族称为 元素
教师反馈:
作业: 学生签字确认:
自主探究:
同主族两种原子的核外电子数的差值可能为 ( )
A 、6 B 、12 C 、26 D 、30
还有哪些可能性?________________________________________ 自我测试:
1.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA 族的氢元素,也可以放在ⅦA 族,下列物质能支持这种观点的是
+
A .HF B .H 3O C .NaH D .H 2O 2 2.短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY 4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和
n 的相互关系为( ) A .m – 13 = n B .n + 5 = m C .m + 8 = n D .n – 11 = m 3. 已知a 为ⅡA 族元素,b 为ⅢA 族元素,它们的原子序数分别为m 和n ,且a 、b 为同一周期元素,下列关系错误的是 ( )
A. n =m +1 B.n =m +11 C. n =m +25 D . n =m +10
A.18 B.32 C .50 D.64
5、某元素X ,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X 在周期表中位于 ( )
A . 第二周期 B. 第三周期 C . ⅣA 族 D. ⅥA 族
6、有短周期元素A 、B 、C ,其中A 、B 同周期,B 、C 同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A 、B 、C 为 ( )
A.C 、N 、Si B.N 、P 、O C .N 、O 、S D.C 、Si 、S
7、A 、B 两元素,A 的原子序数为x ,A 和B 所在周期包含元素种类数目分别为m 和n 。如果A 和B 同
在ⅠA 族,当B 在A 的上一周期时,B 的原子序数为______________;
当B 在A 的下一周期时,B 的原子序数为______________;如果A 和B 同在ⅦA 族,当B 在A 的上一周期时,B 的原子序数为______________;当B 在A 的下一周期时,B 的原子序数为______________。
m+n-8、原子序数大于4的主族元素A 和B 的离子A 和B 它们的核外电子排布相同,据此推断:
①A 和B 所属周期数之差为___________________________________, ② A 和B 的核电荷数之差为______________(用含m 、n 的代数式表示) ③ B 和A 的族序数之差为________________(用含m 、n 的代数式表示)
9、短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如右图所示,据此回答下列问题:
(1)X元素形成单质的分子式是__________;
(2)写出Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式 (3)写出单质Z 与钠反应的化学方程式:_________________。 疑点反馈:
(通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)
第一节 元素周期表(第二课时)
基础知识:
二、元素的性质与原子结构 (一)碱金属的化学性质 1、与非金属的反应
Li +O 2 __________ Na+O 2__________ K+O2________________________
K 、Rb 等碱金属与O 2反应,会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时,遇到空气会立即燃烧。 2、与水的反应K +H 2O___ _______ Rb+H 2O_______ ___________ 除Na 、K 外,其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H 2。
小结:2M +2H 2O == 2MOH+H 2↑ 碱性:
思考:根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗? (二)碱金属的物理性质的比较:相似性:________________递变性:__________________ (三)卤素单质的物理性质
颜色:________ 状态:________ 密度:__________熔沸点:______ 在水中的溶解性:__________ (四)卤素的化学性质: 1、卤素单质与氢气的反应
卤素和H 2的反应可用通式H 2+X 2 = 来表示,反应时按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序,反应条件越来越 ,反应程度依次 ,形成的卤化氢的稳定性也依次 。
2、卤素单质间相互置换反应:
-Cl 2+ NaBr = ____________________ Cl2+ Br =_____________________
-
Cl 2+ KI = _______________________________________ Cl 2+ I =_____________________
注意:F 2不能置换出NaCl 溶液中的Cl 2,因为F 2在水溶液中发生如下反应:2F 2+ 2H2O = 4HF + O2 自主探究:
1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F 2通过细冰末获得HFO(次氟酸) 以来,对HFO 的研究引起了充分重视。
(1)HFO的电子式为:__________________。
(2)次氟酸能与水反应得到溶液A ,A 中含有B 、C 二种溶质。B 常用于雕刻玻璃,C 在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。 次氟酸与水反应的化学方程式为: _______。 自我测试:
1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( ) A. 砹易溶于某些有机溶剂 B . 砹化氢很稳定不易分解 C . 砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO 3 2、碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是: ( ) A. 在碱金属中它具有最大的原子半径 B. 它的氢氧化物化学式为FrOH, 是一种极强的碱 C . 钫在空气中燃烧时, 只生成化学式为Fr 2O 的氧化物
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气, 由于反应剧烈而发生爆炸
3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是( ) A. HI和HClO B . HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO
-----4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X (X为Cl 、Br 、I ) 离子。向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
--- --- ------A 、Br 、Cl 、I B 、I 、Br 、Cl C 、Br 、I 、Cl D 、Cl 、I 、Br
5、下列关于卤素的叙述正确的是 ( ) A 、卤素只以化合态存在于自然界中 B 、 随核电荷数增加,单质熔沸点升高
C 、随核电荷数增加,单质氧化性增强 D、单质与水反应,均可用通式X 2+H2O=HX+HXO表示 6、下列叙述中正确的是 ( )
A .除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数 B .除点周期外,其他周期均有18个元素
C .副族元素中没有非金属元素 D .碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素
7、下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是 ( ) ..
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D .7和12
8、已知NH 3(液) 与H 2O(液) 相似均可电离:2H 2O H 3O ++OH-,2NH 3 NH 4++NH2-。据此写出Na 与液氨反应的化学方程式:
第一节 元素周期表(第三课时)
基础知识:
1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。 一、原子结构
质子
原子核1、原子中子
核外电子
思考:2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数(A )= +
A
在化学上,我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数,左上角标出质量数Z X 。 二、核素:
同位数:_________________________同位数的特点:___________________________
原子的相对原子质量:____________元素的相对原子质量:____________________
自主探究:
1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用,对人类的科学研究有很大的帮助,其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞,从而抑制艾滋病。
(1)下面有关14C 的叙述正确的是 ( )
A. 14C 与14N 含有相同的中子数 B. 14C 与C 60互为同位素 C. 14C 与C 60中普通碳原子的化学性质不同 D . 14C 与12C 互为同位素 (2)自然界中存在很多像14C 的放射性原子,这些天然放射现象的发现说明:( ) A. 原子不可以再分 B.原子的核式结构
C . 原子核还可以再分 D. 原子核是由质子和中子构成 自我测试:
1、某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ,含N 个中子,它与1H 原子组成H m X 分子,在ag H m X 分子中含质子的物质的量是 ( )
a a a a A. (A-N+m)mol B. (A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol A+mA A+mA
2、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下
列关于202Pt 的说法正确的是 ( )
78
A. C.
2027820278
Pt 和198Pt 的质子数相同,互称为同位素 B.
78
20278
Pt 和198Pt 的中子数相同,互称为同位素
78
20278
Pt 和198Pt 的核外电子数相同,是同一种核素 D.
78
Pt 和198Pt 的质量数不同,不能互称为同位素
78
3、某元素X 的核外电子数等于核内中子数,取2.8 g该元素的单质与氧充分作用,可得到6 g化合物XO 2。该元素在周期表中的位置是 ( )
A . 第三周期 B. 第二周期 C. 第Ⅳ主族 D. 第Ⅴ主族 4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。现有A 元素的一种同位素,比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子,则A 元素在周期表中的位置是 ( )
A. 第三周期第ⅠA 族 B. 第四周期第ⅠA 族 C . 第五周期第ⅠA 族 D. 第三周期第ⅡA 族
5、某元素X 构成的双原子单质分子有三种,其式量分别为70、72、74,在天然单质中,此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1,由此推断以下结论中正确的是 ( )
A. 元素X 有三种同位素
B. 其中一种同位素质量数为36
C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D. 元素单质X 2的平均式量为71
6、36 g H2O 与80 g D2O 的物质的量之比是________,分子中所含质子数之比是________,所含中子数之比是________,它们分别与Na 反应时,所放出气体体积之比(同条件) 是________,质量之比是________。
第二节元素周期律 (第一课时)
一、原子核外电子的排布:
1. 原子核外的电子由于能量不同,它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动,能量高的电子在离核____的区域运动。
2. 表示方法
电子层(n) 对应符号
1
2
3
4
5
6
7
3. 排布规律
⑴按能量由低到高,即由内到外,分层排布。
①第1层最多只能排____个电子 ②第2层最多排____个电子 ③除K 层外,不论原子有几个电子层,其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有__个)
⑵根据核外电子排布的规律,能划出1-20号原子结构示意图。 二、化合价的周期性变化
结论:随着原子序数的递增,元素 也呈现周期性变化。 三、原子半径的递变规律 总结:同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐渐 ,呈现周期性变化。 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较
同主族,从上到下,原子半径逐渐 。 同周期,从左到右,原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较
(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引能力 ,半径 。 (2)同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下,电子层数逐渐 ,离子半径逐渐 。 (3)同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径 ,高价阳离子半径 低价离子半径。 【自主探究】
) :
① ② ③
⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________ ⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______ 【自我测试】
1.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较, 前者的下列数据是后者的4倍的是 ( ) A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数 2.下列数字为几种元素的核电荷数,其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A.8 B.14 C.16 D.17
3.某原子核外共有n 个电子层(n>3),则(n一1) 层最多容纳的电子数为 ( ) A.8 B.18 C.32 D.2(n一1)2
4.A 、B 两原子,A 原子L 层比B 原子M 层少3个电子,B 原子L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍,则A 、B 分别是 ( )
A .硅和钠 B.硼和氮 C.碳和氯 D.碳和铝
5.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,则该元素原子核内质子数为 ( )
A .3 B.7 C.8 D.10
6.甲、乙两种微粒都只含有一个原子核,且核内具有相同数目的质子,这两种微粒一定是 ( ) A.同种原子 B.同种元素 C.互为同位素 D.具有相同的核外电子排布
3-n+
7.有A 、B 两种元素,已知元素A 的核电荷数为a ,且A 与B 的电子排布完全相同,则元素B 的核电荷数为 ( )A.a —n 一3 B.a +n+3 C.a+n一3 D.a —n+3 8.某粒子的核外电子数之和为偶数,该粒子可能足下列中的
( )
3+
2-
3+
9.由短周期两种元素形成化合物A 2B 3 ,A 比B 少一个电子层,且A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构,下列说法正确的是 ( )
3+2- A.A 2B 3是三氧化二铝 B.A 与B 最外层上的电子数相同
C.A 是第2周期第ⅢA族的元素 D.B 是第3周期第ⅥA族的元素
10.两种元素原子的核外电子层数之比与最夕}层电子数之比相等,则在核电荷数为l 到18的元素中,满足上述关系的元素共有 ( ) A.3对 B.4对 C.5对 D.6对 11. )X 、Y 均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 ( )
A. 由m X a+与n Y b-,得m+a=n-b B.X 2-的还原性一定大于Y - C.X 、Y 一定不是同周期元素 D. 若X 的原子半径大于Y ,则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y 12. 下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是 ( ) ..A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 13. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A .①② B .①③ C .②④ D .③④
14.(08年广东理科基础卷) 根据表1信息,判断以下叙述正确的是 ( )
A .氢化物的沸点为H 2T
+-
C .M 与T 形成的化合物具有两性 D .L 2与R 2的核外电子数相等
第二节元素周期律 (第二课时)
一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
[实验一] Mg、Al 和水的反应:分别取一小段镁带、铝条,用砂纸去掉表面的氧化膜,放入两支小试管中,加入2~3 ml水,并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。
过一会儿,分别用酒精灯给两试管加热至沸腾,并移开酒精灯,再观察现象。
[总结]Na、Mg 、Al 与水反应越来越,金属性逐[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐
三、同周期元素性质递变规律
同周期从左到右,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。 四、元素周期律(1)定义: 。(2)实质: 。 【自主探究】
根据1—18号元素的原子结构示意图 ,体会元素性质和原子结构的关系。_________________ 【自我测试】
1.下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A.Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B.P 、S 、C1元素最高正价依次升高 C.N 、O 、F 原子半径依次增大 D.Na 、K 、Rb 的电子层数依次增多 2.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子 A .4 B.5 C .6 D.7 ( ) 3.某元素x 的气态氢化物化学式为H 2X ,下面的叙述不正确的是 ( ) A .该元素的原子最外层上有6个电子 B.该元素最高价氧化物的化学式为XO 3 C .该元素是非金属元素 D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2XO 3 4.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变B .元素的原子半径呈周期性变化 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D .元素的金属性和非金属性呈周期性变化
5.M 、N 两种元素的原子,当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,放出的
能量M 大于N ,由此可知 ( ) A.M 的氧化性小于N B.M 的氧化性大于N
2+2- 2-2- C.N 的还原性小于M D.N 的还原性大于M
6.下列递变规律正确的是 ( ) A.O 、S 、Na 、K 原子半径依次增大 B.Na 、Mg 、A1、Si 的还原性依次增强 C.HF 、HCl 、H2S 、PH3的稳定性依次增强
D.KOH 、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强
7.下列叙述中,能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是 ( ) A.A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B.A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多
C.1 mol A从酸中置换出的H 2比1 mol B从酸中置换出的H 2多 D.常温时,A 能从水中置换出H 2,而B 不能.
8.(2007·广东) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) A.Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从Li 到F ,非金属性逐渐增强
C.因为Na 比K 容易失去电子,所以Na 比K 的还原性强 D.O 与S 为同主族元素,且O 比S 的非金属性强
9.下列叙述正确的是 ( ) A.同周期元素中,第ⅦA族元素的原子半径最大
B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C.第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
10.周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( ) A.主族序数等于原子最外层电子数
B.主族元素最高正化合价等于最外层电子数
C.第n 主族元素其最高正化合价为十n 价,最低负化合价绝对值为8-n(n≥4) D.第n 主族元素其最高价氧化物分子式为R 2O n ,氢化物分子式为RHn (n≥4) 11.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( ) A.原子的最外电子层上都有8个电子
B.其原子与同周期I A、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.范德华半径比同周期ⅦA族元素原子的大
12.短周期元素X 、Y 和Z ,已知X 元素原子的最外层只有1个电子,Y 元素原子的M 层上的电子数是它的K 层和L 层电子总数的一半,Z 元素原子的L 层上的电子数比Y 元素原子的L 层上的电子数少2个,则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是 ( ) A.X 2YZ 4 B.XYZ 3 C.X 3YZ 4 D.X 4Y 2Z 7
13.A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素,A 和B 最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;
C 、D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) A.B
14.超重元素“稳定岛”的预言:自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素x 。请根据原子结构理论和元素周期律,预测:
(1)它在周期表的哪一周期? 哪一族? 是金属还是非金属?
(2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸) 的化学式,并估计后者的酸碱性。 (3)它与氯元素能生成几种化合物? 哪种较为稳定?
15. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素,W 、X 是金属元素,Y 、Z 是非金属元素。
(1)W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为________。 (2)W 与Y 可形成化合物W 2Y ,该化合物的电子式为_________________。
(3)Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为________。 (4)比较Y 、Z 气态氢化物的稳定性__>__(用分子式表示)
(5)W 、X 、Y 、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:__>__>__>__。
第二节元素周期律 (第三课时)
【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
【练习】X 、Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是( )
A 、 X 原子的电子层比Y 原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 C.X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
思考:1、标出下列有下划线元素的化合价:NaCl MgCl 2 3 H 23 H 34 H 244
2、总结最高正化合价与什么有直接关系?____________________________________ 得出结论:主族元素最高正化合价= = =
思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价:Na 23与CH 4 H 24与H 2 4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系,并解释其原因。
得出结论: 。
【练习】某元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 4,则其气态氢化物的化学式为: ; 若其水溶液呈现酸性,且能与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀,则它在元素周期表中的位置是: 。 三、元素周期律、元素周期表的应用 1、预测未知物的位置与性质
【练习】Ra (镭)是原子序数最大的第ⅡA 族元素,下列说法不正确的是( )
A. 原子半径是第ⅡA 族中最大的 B.遇冷水能剧烈反应 C.位于第七周期 D.Ra(OH)2是两性氢氧化物 2、寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料,如 ;在 能找到制造农药的材料,如 ; 在 能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料。 【自主探究】
根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)、属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______(填两种化合物的化学式) ;
(2)、属于稀有气体的是___________(填元素符号,下同) ; (3)、形成化合物种类最多的两种元素是__________________;
(4)、第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)___________; (5)、推测Si 、N 最简单氢化物的稳定性_____大于_____(填化学式) 。 【自我测试】
1.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( )
A.制新农药 B.制半导体材料 C.制新医用药物 D.制高温合金 2.下列说法中正确的是 ( ) A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C .最外层有2个电子的原子都是金属原子 D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
3.某元素x 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n-2:,则在某气态氢化物中,x 元素的化合价为( ) A.一(12—5n) B.一(12—3n) C.一(6—3n) D.一(10一n)
4.X 、Y 、Z 三种元素原子具有相同的电子层数,x 的最高价氧化物对应水化物呈碱性,Y 的最高价氧化物对应水化物呈酸性,而z 的最高价氧化物对应水化物呈两性,则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( ) A.X 、Y 、Z B.X 、Z 、Y C.Z 、Y 、X D.Y 、Z 、X 5.下列叙述能说明金属A 比金属B 更活泼的是 ( )
A.A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B.A 原子的电子层数比B 原子多
C.1 mol A从酸中置换出的H :比l mol B多 D.常温下,A 能从水中置换出氢气,而B 不能
6.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是
( )
A.字母i 所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强
B.字母a 、c .d 、h 所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 C.上表14种元素中n 元素失去核外第1个电子需要的能量最多 D.上表14种元素中m 元素失去核外第1个电子需要的能量最少
7.元素A 、B 的原子序数都小于18,已知A 元素原子的最外层电子数为a ,次外层电子数为b ;B 元素原子的M 层电子数为(a一b) ,L 层电子数为(a+b),则A 、B 两元素所形成的化合物的性质可能有( ) A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.能与NaOH 反应 D.能与碳酸钠反应
8. 短周期元素E 的氯化物ECl n 的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2mol ECln 与足量的AgNO 3溶液完全反应后可以得到57.4g 的AgCl 沉淀。下列判断错误的是 ( ) .. A .E 是一种非金属元素 B .在ECl n 中E 与Cl 之间形成共价键 C .E 的一种氧化物为EO 2 D .E 位于元素周期表的IV A 族 9. 下列说法正确的是 ( )
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A .SiH 4比CH 4稳定 B .O 2半径比F 的小 C .Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素,Cs 失电子能力比Na 的强 D .P 和As 属于第ⅤA 族元素,H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱 10. 下列叙述中正确的是 ( )
A .除零族元素,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数 B .除短周期外,其他周期均有18个元素 C .副族元素中没有非金属元素 D .碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素