2013年高中化学会考科目 (1)

2013年高中化学会考(必修科目) 训练

一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题

3分，共69分）

1．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。下列有关铝原子（13Al ）的说法正确的是

A ．质子数为27 B ．中子数为27 C ．质量数为13 D ．原子序数为13 2．控制温室效应，提倡低碳生活。下列燃料燃烧时零排放二氧化碳的是

A ．氢气 B ．天然气 C ．液化气 D ．沼气 3．硫酸铵是一种化肥。硫酸铵属于

A ．氧化物

B ．酸

C ．碱 D ．盐

27

4．某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。区分胶体和溶液的实验方法可行的是

A ．加热至沸 B ．一束光照射 C ．静置沉降 D ．过滤 5．下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是 ．

A ．钠块 B ．镁条 C ．铝箔 D ．硫粉

6．下列气体只能用排水集气法收集的是

A ．NO B ．CO 2 C ．SO 2 D ．NH 3 7．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO 32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是 A ．NH 4+ B ．Ba 2+ C ．Fe 3+ D ．SO 42ˉ 8．下列物质既含离子键又含共价键的是

A ．CO 2 B ．NaOH C ．CaCl 2 D ．C 6H 6

9．下列化学用语正确的是

A ．乙烯分子的电子式

B ．硫原子的结构示意图 C ．淀粉的化学式 (C6H 10O 5) n

D ．硫酸铁的电离方程式 Fe 2(SO4) 3 = 2Fe2+ + 3SO42ˉ 10．对下列物质用途的描述不符合事实的是 ．

A ．氯水可以漂白杀菌

B ．铝制容器可以贮运稀硝酸

C ．过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D ．Fe 2O 3可用作外墙涂料

11．实验是化学研究的基础。对下列实验现象的描述错误的是 ．．

A ．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊 B ．实验②试管中出现砖红色沉淀 C ．实验③品红溶液褪色

D ．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升 12．下列实验操作合理的是

A ．用酒精萃取碘水中的碘 B ．用托盘天平称取5.20 g氯化钠 C ．用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸 D ．用坩埚灼烧干海带得到海带灰 13．下列提纯物质方法正确的是

A. 用BaCl 2溶液除去HNO 3溶液中的少量H 2SO 4 B. 用NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉 C ．用氯水除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3 D ．用加热法除去NaCl 固体中的少量NH 4Cl

14．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO 2：

2NaClO 3+Na2SO 3+H2SO 4= 2ClO2↑+2Na2SO 4 + H2O 。下列说法正确的是 A ．氯元素的化合价升高 B ．Na 2SO 3是还原剂

C ．NaClO 3发生氧化反应 D ．H 2SO 4被还原

15．乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。下列说法正确的是

A ．乙醇、乙酸都能与钠反应 B ．乙醇、乙酸互为同分异构体 C ．乙醇、乙酸都能与NaOH 溶液反应 D ．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色 16．下列有机化学方程式书写错误的是 ．．

催化剂

A ． CH 2=CH2 + HCl

CH 3CH 2Cl

B ． C 12H 22O 11 + H2O C 6H 12O 6 + C6H 12O 6

蔗糖 葡萄糖 果糖

C ． 2

+

Br 2

2

Br

D ． 2CH 3CH 2OH + O2

2CH 3CHO + 2H 2O

17．下列离子方程式书写正确的是

A ．铁溶于盐酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑ B ．碳酸钠与硫酸溶液反应 CO 32ˉ + H+ = CO2↑+ H2O C ．二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO 2 +2OHˉ = SO32ˉ + 2H2O D ．铜与稀硝酸反应 Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 18．下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是

A ．石灰石在高温下的分解反应 B ．生石灰和水的反应

C ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D ．木炭在氧气中燃烧

19．关于反应CH 3COOH ＋CH 3CH 2

OH

A．使用催化剂可以加快反应速率 B ．升高温度可以加快反应速率

C．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D ．该反应属于取代反应

20．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．22.4 L O2中含有氧分子的个数为2N A

CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ，下列说法错误的是 ．．

B ．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2N A C ．28g N2中含有氮原子的个数为N A

D ．1L 1 mol ·L -1 MgCl 2溶液中含有氯离子个数为N A

21． 右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置。

下列说法错误的是 ．．A ．铜片表面有气泡生成

B ．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换 C ．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D ．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

22．在周期表中相邻的短周期元素X 、Y 、Z 、W ，它们的原子序数依次增大。X 与Z 同主

族，并且原子序数之和为20。W 原子的最外层电子数比Y 多2个。下列叙述正确的是 A ．Y 的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应 B ．最高价氧化物的水化物酸性 Z ＞X C ．气态氢化物的稳定性 Z ＞W D ．原子半径 Z ＞Y

23．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Clˉ。为确认该

溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol ·L -1NaOH 溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL ，测得滤液中c (OHˉ)为0.20 mo l ·L -1；②另取20.0 mL 该溶液，加入足量的AgNO 3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是 A ．一定含有Mg 2+、Al 3+、Cl ˉ，不含Na +、NH 4+

B ．一定含有Na +、Mg 2+、Cl ˉ，不含NH 4+，可能含有Al 3+ C ．c (Clˉ) 为 4.00 mol ·L 1，c (Al3+) 为1.00 mol ·L -1

-

D ．c (Mg2+) 为 1.00 mol ·L -1，c (Na+ ) 为 0.50 mol ·L -1 二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A 、B 两题。选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选

学《有机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A 题计分。 A ．《化学与生活》

（1）（3分）南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和城市交通建设日臻完善。

①体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 （填字母）。 ．

a ．石灰石 b ．水泥 c ．玻璃

②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是 （填字母）。

a ．铝合金 b ．钢铁 c ．纯铜

③“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于 （填字母）。

a ．金属材料 b ．无机非金属材料 c ．有机高分子材料

（2）（5分）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。

①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、 和 。

②水果和蔬菜富含V C 。已知V C 的结构为

，其分子式为

；在氯化铁溶液中加入V C 溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明V C 具有较强的 性。

③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿斯匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是 。

（3）（7分）“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象。

①PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康。燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。

②汽车尾气中含有污染大气的NO 和CO 。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO 和NO 反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为 。装有“催化转化器”的汽车必须使用无铅汽油，其原因是 。

③含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬（Cr 2O 72ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH4) 2Fe(SO4) 2将Cr 2O 72ˉ还原为Cr 3+，再用氨水将Cr 3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和 。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量 （填离子符号），能导致水体富营养化。

B ．《有机化学基础》

（1）（3分）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础。

①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在 （填字母）左右。 a. 140℃ b. 170℃ c. 100℃

②蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有 （填字母）。 a. Na2SO 4 b. AgNO3 c. CuCl2 ③鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是 （填字母）。 a. 取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成 b. 取样，加入乙醇，观察液体是否分层

c. 取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数

（2）（5分）近日镇江发生自来水异味事件，原因是水源被苯酚污染。含苯酚的工业废水必

须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L -1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。

①可用 为试剂检验水样中是否含有苯酚。 ②操作I 的名称为 ，试剂a 的化学式为 。 ③通入CO 2发生反应生成苯酚的化学方程式为 。 （3）（7分）某有机物的分子式为C 3H 6O 3。

①1mol 该有机物充分燃烧生成CO 2和H 2O ，消耗O 2在标准状况下的体积为 L 。 ②官能团决定有机物的化学性质。取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。该有机物含有的官能团为 （填名称）。

③若该有机物两分子间相互反应生成含有六元环状结构的产物，写出该反应的化学方程式 。

25．（6分）在下图所示的物质转化关系中，A 是海水中含量最丰富的盐，B 是常见的无色液体，F 在D 中燃烧发出苍白色火焰。H 可用于制造光导纤维，J 是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和部分反应条件未列出）

请回答下列问题： （1）A 的电子式为 。 （2）H 的化学式为 。

（3）写出反应①的离子方程式 。 （4）写出反应②的化学方程式 。

26．(10分) 在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。

Fe +H2O

＜570℃

FeO+H2 3Fe + 4H2O

＞570℃

Fe 3O 4 + 4H2

某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应。

铁粉与水蒸气的反应装置

（1）实验过程中，应先点燃 （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用

是 。

（2）若在实验中的某段时间内生成H 2 448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反

应的铁粉质量至少是 g 。

（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO 和Fe 3O 4的质量进行测定，实

验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）。

请回答下列问题：

①溶液B 中的阳离子有 。

②固体样品A 中铁的氧化物的质量分别是：m (FeO)= g ，m (Fe3O 4 g 。

2013年高中化学会考(必修科目) 训练 参考答案及评分标准

单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分） 23．解析: 根据实验①判断，原溶液中一定有Mg 2+，无NH 4+。

参加反应的OHˉ：0. 025L ⨯4. 0mol ⋅L -0. 10L ⨯0. 20mol ⋅L =0. 08mol

-1

-1

n (Mg2+)=

1. 16g

=0. 02mol Mg 2+ + 2OHˉ= Mg(OH)2↓ -1

58g ⋅mol

与Mg 2+反应的OH ˉ：0. 02⨯2=0. 04mol ，所以原溶液中一定存在Al 3+。

与Al 3+反应的OHˉ：0. 08mol -0. 04mol =0. 04mol

因滤液中还余OHˉ，则发生反应 Al 3+ + 4OHˉ= AlO2ˉ + 2H2O n (Al3+ )=

0. 04mol

=0. 01mol 4

由实验②结合上面的计算数据，得 n (Clˉ)=

11. 48g

=0. 08mol

143. 5g ⋅mol -1

n (Clˉ)＞2n (Mg2+) + 3n (Al3+ ) 所以原溶液中还含有 Na +

2n (Mg2+) + 3n (Al3+ )+ n (Na+ ) = 0. 08mol n (Na+ ) = 0. 01mol

原溶液中离子的浓度：

c (Clˉ) =

c (Mg2+)=

0. 08mol 0. 01mol

=4. 00mol ⋅L -1 c (Al3+)==0. 50mol ⋅L -1

0. 02L 0. 02L

0. 02mol 0. 01mol

=1. 00mol ⋅L -1 c (Na+ )= =0. 50mol ⋅L -1

0. 02L 0. 02L

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）

A ．（1） ①a （1分） ②b （1分） ③c （1分） （2） ①油脂（1分）、蛋白质（1分）

②C 6H 8O 6（1分）、还原性（1分） ③麻黄素（1分）

（3） ① C + H2O CO + H2（2分）

② 2CO + 2NO 催化剂 N 2 + 2CO2（2分）、催化剂中毒（1分）

③沉淀法（1分）NH 4+ （1分）

B ．（1）①b （1分） ②a （1分） ③a （1分） （2）①FeCl 3溶液或浓溴水（1分）

②萃取（或萃取分液）（1分）、NaOH （1分） ③C 6H 5ONa + CO2 + H2O → C6H 5OH + NaHCO3（2分）

（3）①67.2（2分）

②羟基和羧基（2分）

③（3分）

25．（6分）

（1）

1分）

（2）SiO 2（1分）

（3）Cl 2 + 2OHˉ = Clˉ+ ClOˉ + H2O （2分）

（4）Na 2SiO 3 + 2HCl = H2SiO 3↓ + 2NaCl（2分） 26．（10分）

（1）酒精灯（1分）；增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分） （2）0.84（2分）

（3）Fe 3+、Fe 2+、H +（2分）（写对2个给1分，写对1个不给分）；

0.72（2分）； 6.96（2分）

解析：（2）从反应方程式可看出，产生相同体积的氢气时，当生成Fe 3O 4，需要铁的质量少。

3Fe + 4H2O = Fe3O 4 + 4H2

m (Fe)=

0. 448L 3

⨯⨯56g ⋅mol -1=0. 84g -1

22. 4L ⋅mol 4

（3）样品A 中铁的氧化物是FeO 、Fe 3O 4。

D 、G 中的铁原子的物质的量之和与A 中的铁原子物质的量相等。D 、G 中含有

的Fe 2O 3的质量相等。则 样品A 中含铁：

2⨯4. 0g

⨯2=0. 10mol

160g ⋅mol -1

G 中： n (CuO)=

(5. 2-4. 0)g

80. 0g ⋅mol

-1

=0. 015mol

Fe 3O 4～2Fe 3+～Cu ～CuO 样品A 中

n (Fe3O 4)=2⨯0. 015mol =0. 03mol n (FeO)=0. 10mol -3⨯0. 03mol =0. 01mol

m (Fe3O 4)=0. 03mol ⨯232g ⋅mol -1=6. 96g

m (FeO)=0. 01mol ⨯72g ⋅mol =0. 72g

-1