高中历史测试卷

安庆一中2015届高三年级第三次模拟考试

理科综合能力测试试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分, 考试时间150分钟。 注意事项： 1．答题前，务必在试题卷答题卡规定的地方填写自己的班级、姓名、考场号、座位号。 2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 第Ⅰ卷 （选择题 共120分）

本试卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H ：1 Si ：28 Cl ：35.5 O ：16 Na ：23 S ：32 Al ：27 Ba ：137

7．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN －）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）： KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体。下列说法不正确的是（ ） A ．KCN 与KOCN 中氮元素的化合价均为-3价 B ．氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2 C ．OCN －与CN －中σ键与π键个数比均为1: 2

D ．完全处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L （标准状况下） 8

9. 下列对各组离 - 1 -

11．为了探索外界条件对反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝- 57 kJ·mol －1的影响，若保持气体总质量不变, 在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线, 实验结果如下图所示。下列说法正确的是（ ） A ．a 、c 两点气体的平均相对分子质量：a>c B ．a 、c 两点气体的颜色：a 浅，c 深 C ．b 、c 两点的平衡常数：Kb=Kc

D ．状态a 通过升高温度可变成状态b

12．常温下，用 0.2mol•L－1HCl 溶液滴定10mL 浓度为0.2mol•L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A ．a 点时：c （H ＋）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）=c（OH －）

B. 当盐酸加入5mL 时：c （CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3） =2c（Cl －）

C. 当盐酸加入10mL 时：c （Na ＋）＞c （HCO3－）＞c （CO32－）＞c （H2CO3）

D.b-c 段发生的反应为：HCO3－＋H ＋= CO2↑＋H2O 13．向100 mL 0.1 mol·L －1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L －1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如右图所示。下列说法不正确的（ ）

A ．a 点的溶液呈酸性的原因为：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋ B ．c 点沉淀的质量比a 点沉淀的质量大 C ．b 点加入Ba(OH)2溶液的体积为150 mL

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D ．至c 点完成反应，反应的离子方程式可表示为：

Al3＋+2SO42－+NH4＋+2Ba2＋+5OH－= AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O 28. （15分）（1）①ClO －+ SO32-= Cl－+ SO42- Ba2++ SO42-= BaSO4↓（2分，合并写出应得分）

②ClO －的氧化性随c （H ＋）增大而增强 （2分）（2）①漂白液具有漂白性，pH 试纸变蓝后马上褪色，无法准确测定pH （2分）②ClO －+ Cl－+2H+ = Cl2↑+ H2O（2分）③产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。（2分） （3）①v （Ⅰ）＞v （Ⅱ），在相同的条件下，NaClO 的浓度越大分解速率越大（2分）②0.047（3分）

25. （14分）元素周期表中ⅣA 族元素（C 、Si 、Ge 、Sn 、Pb ）的单质及其化合物的用途广泛。 （1）在ⅣA 族元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），简单气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。

（2）金刚砂（SiC ）的晶体结构与金刚石、晶体硅类似，它们均为_____晶体，其中熔沸点最低的是_____（填名称）。

（3）焦炭可用于制备电石、生产水煤气等，电石的主要成分是CaC2，CaC2的电子式是___________；制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素的第一电离能按从大到小的顺序排列为____________（填元素符号）。

（4）甲硅烷(SiH4)是一种无色的液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，10g SiH4燃烧放出热量446kJ ，请写出其燃烧的热化学方程式： 。 （5）铅是一种金属元素，可用作蓄电池的材料，其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。

__PbO2+___MnSO4+___HNO3 =___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____ 26. （16分）黄酮类化合物分布广泛，具有多种生物活性。黄酮类化合物中有药用价值的化合物很多，大量研究表明黄酮类化合物具有降压、降血脂、抗衰老、提高机体免疫力等药理活性。其中6－羟基黄酮衍生物具有抗肿瘤活性，它的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

化合物A 的名称为 ；化合物D 中的含氧官能团为 （填名称）。 （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。

（3）反应④中加入的试剂X 的分子式为C7H5OCl ， X 与反应②中某种有机物的关系为 （填“互为同系物”或“互为同分异构体”）。

（4）写出反应④的化学方程式 。 （5）B 的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ. 能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ. 分子中有4种不同化学环境的氢。

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