高一寒假作业
山西现代双语学校高一年级化学学科选编练习寒假作业
(考试时间90分钟,总分100分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )
A.将pH试纸用蒸馏水润湿后,测定稀盐酸的pH
B.称量一定质量NaOH固体时,应将NaOH放在托盘上的纸上称量
C.配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线
D.浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的小苏打溶液 2.“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,得到的物质:①是溶液,②具有介稳性,③能产生丁达尔效应,④属于分散系,⑤不能透过滤纸,⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是( )
A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥ 3.下列表述不正确的是( )
A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3 B.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3 胶体>FeCl3 溶液 4.下列说法正确的是( )
A.同温同压下,等质量的甲烷比氖气所占的体积小
B.3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是64 g/mol C.0.5 L 1 mol/L FeCl-
3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为15∶2 D.100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl-3溶液中Cl物质的量浓度相等 5.设NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.78 g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA B.1 mol Na完全转化为Na2O2时,失去的电子数目为2NA C.0 ℃、101.3 kPa时,22.4 L H2O中含有的分子数为NA D.2 L 1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA 6.下列叙述中正确的是( )
A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性 B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.失电子多的还原剂还原性强
D.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化 7.下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A.HCl + Na2CO3;HCl + NaHCO3 B.NaOH + HCl;Ba(OH)2 + H2SO4 C.BaCl2 + H2SO4;Ba(OH)2 + Na2SO4 D.CaCO3 + HCl;Na2CO3 + H2SO4
8.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.NH+
+
-
-
+
-
-
-
4、Ba2、Cl、NO3 B.K、ClO、Cl、SO24
C.Ca2+
、Mg2+
、NO-
-
3、HCO3 D.Na+
、Cl-
、CO2-
-
3、HCO3
9.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2,进行喷泉实验,如图M1-1所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为(
)
图M1-1
A.①>② B.①
10.现有①NaOH、②Al2(SO4)3、③Ba(NO3)2、④FeCl3、⑤KCl五种溶液,不用任何试剂即可鉴别,被鉴别出来的顺序依次是( )
A.①②③④⑤ B.④①②③⑤ C.④②③①⑤ D.①④②③⑤
11.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液时, 图M1-2中曲线正确的是(x轴表示加入NaOH溶液的体积, y轴表示沉淀的量)(
)
A B
C D
图M1-2
12.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中,直到铁片完全溶解,经分析得知该溶液中无Fe3+
,且生成的Fe2+
与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物
质的量之比为( )
A.1∶1 B.2∶5 C.4∶1 D.3∶1
13.根据气体的性质,推测利用如图M1-3装置,下列气体可制得的是(
)
图M1-3
A.NO2 B.Cl2 C.O2 D.NH3
14.下列各组物质中,不能按下表中(“―→”表示一步完成)关系相互转化的是( )
15.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝粉与NaOH溶液反应:2Al + 2OH-
+ 2H-
2O===2AlO2+ H2↑ B.硫酸铜与烧碱反应:CuSO-
4+2OH===Cu(OH)2↓+SO2-
4
C.氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液:Fe3+
+ 3SCN-
===Fe(SCN)3↓
D.SiO2和NaOH溶液反应:SiO-
-
2+ 2OH===SiO23+ H2O
16.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
17.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是( )
A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水 D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移
18.将铁和氧化铁的混合物2.72 g加入50 mL 1.6 mol/L的盐酸中,恰好完全反应,滴入KSCN溶液后不显红色,若忽略化学反应中溶液体积的变化,则在所得的溶液中,Fe2+
的物质的量浓度
为( )
A.0.2 mol·L-
1 B.0.4 mol·L
-1
C.0.8 mol·L-
1 D.1.6 mol·L-
1
请将选择题答案填入下表:
二、填空题(本题共2小题,共22分)
19.按照一定标准,根据物质与水反应的不同情况,对下列物质进行分类,如图
M1-4所示,请填空:
图M1-4
(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为______________________________________。 (2)工业上常用D组中________________(填化学式),来消除C组中物质对大气的污染,该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(3)实验室由Al3+
制备Al(OH)3时,应选择D组中________(填化学式)的水溶液,离子方程
式为_____________________________________________________________。
(4)F组中有两种物质,在工业上均有重要的用途,请各写出一个化学方程式表示其用途: ________________________________;________________________________________。 20.某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水,共含有K+
、Ag+
、Fe3+
、Cl-
、OH-
、NO-
3
六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是____________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子,如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属________(填元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________________(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________,可用来浇灌农田。 三、推断题(本题共2小题,共13分)
21.图M1-5中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体。
图M1-5
请填写下列空白:
(1)物质X可以是________,C是________,F是________。
(2)反应①的化学方程式是______________________________________________________。 (3)反应②的离子方程式是______________________________________________________。 22.甲、乙、丙三种物质之间有如图M1-6所示的转化关系:
图M1-6
(1) 若甲是不溶于水的白色固体氧化物,但它既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是
________。
乙→丙的化学方程式:_____________________________________________________。 (2) 若向乙溶液中加入KSCN溶液,混合溶液呈红色,则甲物质是____________。 甲→乙的离子方程式是________________________。
四、实验题
23.某同学用如图M1-7所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析,该同学改用图乙的装置,将气体收集在注射器中,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象,且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。
图M1-7
(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠,写出锥形瓶内反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。 (2)对比分析两组实验,你认为用图甲装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是
________________________________________________________________________。
写出此时试管内发生反应的总化学方程式:______________________________________。 (3)用图乙装置实验时,以相同速率通入CO2或SO2,SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2
快,其原因是____________________________________________________________________。
(4)用图甲进行SO2与石灰水反应的实验时,为防止SO2污染空气,应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2,写出容器内发生反应的离子方程式:__________________________________。
参考答案
1.D 2.C 3.C 4.C 5.A 6.D 7.C 8.B 9.C
10.B [解析] 观察溶液颜色,为淡黄色的是FeCl3溶液;将FeCl3溶液作为已知试剂分别与少量其他溶液混合,产生红褐色沉淀的为NaOH溶液;将NaOH溶液分别与少量其他溶液混合,产生白色沉淀的是Al2(SO4)3溶液;将Al2(SO4)3溶液分别与少量剩余的两种溶液混合,有白色沉淀生成的是Ba(NO3)2溶液,剩余一种为KCl溶液。
11.B 12.B
13.D [解析] NO2、O2、Cl2的密度均大于空气的密度,不能用向下排空气法收集。 14.D 15.D 16.A 17.A
18.C [解析] 最后所得溶液为FeCl2溶液,
∴c(Fe2+)=1112-
)= 2= 21.6 mol/L=0.8 mol/L。
19.(1)是否与水发生氧化还原反应
(2)CaO SO2+CaO===CaSO3、2CaSO3+O2===2CaSO4 (3)NH3 Al3+
+3NH+
3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4
(4)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 3NO2+H2O===2HNO3+NO(其他合理答案均可)
[解析] (1)分类标准1是能否与水发生氧化还原反应,将物质分成A、B两组;(2)根据分类标准2可将A组物质分成SO2与NH3、CaO、Na2O两组;消除SO2对大气的污染,常用生石灰,两者发生反应SO+
2+CaO===CaSO3、2CaSO3+O2===2CaSO4;(3)由Al3制备Al(OH)3时常选用
弱碱NH3·H2O;(4)根据分类标准3可将B组物质分为Na与Cl2、NO2两组,工业上常利用Cl2制取漂白剂,对水消毒等;利用NO2来制取硝酸、铵盐等。
20.(1)OH-
、Cl-
、K+
(2)铁粉 Ag (3)OH-
、Cl-
、Ag+
、Fe3+
K+
和NO-
3
[解析] (1)甲厂的废水明显呈碱性,即含大量的OH-
,而Ag+
、Fe3+
与OH-
不能共存,故Ag
+
、Fe3+
只能在乙厂废水中。由于Cl-
与Ag+
不共存,故Cl-在甲厂中,依电荷守恒,甲厂废水中
不能只含阴离子,还必须含有阳离子,这种阳离子只能为K+
(因为阳离子中只剩K+
可供选择了)。所以甲厂废水中含OH-
、Cl-
、K+
,乙厂废水中含Ag+
、Fe3+
、NO-
3。(2)加入铁粉回收银:Fe
+2Ag+
===Fe2+
+2Ag。(3)混合后OH-
与Fe3+
、Ag+
;Cl-
与Ag+
都转化为沉淀,剩下的只有K
+
和NO-
3。
21.(1)NH4HCO3 或(NH4)2CO3 NH3 NO2
(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+ O2
(3)3Cu+8H+
+2NO-
+
3===3Cu2+2NO↑+4H2O
22.(1)Al2O3 Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 (2)Fe+
2O3 Fe2O3+6H===2Fe3+
+3H2O
[解析] (1)既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液的白色固体只能是铝、氧化铝或氢氧化铝,结合图中关系可确定为氧化铝。
(2)与KSCN溶液混合呈红色的溶液必为含三价铁离子的溶液,结合图中关系可推出甲为氧化铁。
23.(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑ (2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀 Ca(OH)2+2SO2===Ca(HSO3)2
(3)SO2溶解度大,且对应的亚硫酸酸性比碳酸强,通入的SO2与石灰水反应快 (4)SO-
-
2+2OH===SO23+H2O
[解析] CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3,SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3,当气体过量时白色沉淀又溶解,所以,一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。然而本题给出的结论是:通入SO2没有看到浑浊现象。这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因,二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止 SO2污染空气,要增加尾气吸收装置,烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。