高中化学实验知识点集合

化学常用公式

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2 钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl+O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓) △CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓) △CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3?H2O △NH3↑+H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑+HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O 59、SO2+CaO=CaSO3 60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO 、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

高考化学实验题的文字表达归纳

1、浓硫酸的稀释：

向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

2、用pH 试纸测定溶液酸碱性：

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH 试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH 。

3、用试纸检验气体：

（以NH3为例）用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

4、检查装置的气密性（以大试管单孔塞为例）：

①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。

5、焰色反应：

（以K 元素为例）用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。（注：洗涤铂丝用盐酸溶液）。

6、洗涤沉淀：

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

7、判断沉淀剂是否足量的操作：

在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

8、判断沉淀是否洗涤干净的操作：

取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂„„

9、萃取分液操作：

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

10、量气操作注意：

待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管) 使左右液面相平。

11、酸碱中和滴定终点判断：

如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)

12、有机实验中长导管的作用：

冷凝回流，提高反应物的利用率。 13、氢氧化铁胶体的制备： 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。 14、玻璃仪器洗净的标准是： 既不聚成水滴，也不成股流下。 15、引发铝热反应的操作： 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。 16、检验卤代烃中卤原子的操作：

取样与NaOH 溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。

高考化学常错知识点

常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析 酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物; 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、NO 和NO2等。 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常错点2 错误地认为胶体带有电荷。

辨析 胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析 化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生 成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子

键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学 键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析 同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨) 是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L ·mol-1

辨析 两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L ，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

辨析 气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L ·mol-1

常错点7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

辨析 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

常错点8 在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。

辨析 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol ·L-1，溶液密度的单位是g ·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。

常错点9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。

辨析 (1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。

常错点10 错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。

辨析 电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关; 而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。

常错点11 错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强; 还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。

辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。

常错点12 错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。

辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。

常错点13 错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。

辨析 所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。

错点14 错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。

辨析(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子) ，因此原子的种类数要大于元素的种类数。

(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na 、F 等。

常错点15 错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。

辨析最外层电子数少于2的主族元素有H ，属于非金属元素。

常错点16 错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。

辨析 离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡) 结果。

常错点17 错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。

辨析(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;

(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH 中含有极性共价键。

常错点18 错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。

辨析(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。

(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。

(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。

常错点19 错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。

辨析平衡常数K 只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓

度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。

常错点20 错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。

辨析 反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-T ΔS ，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。

常错点21 错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。

辨析KW 与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW 变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。

常错点22 错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

辨析 由水的电离方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

常错点23 酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。

辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液; 碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。

(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;

若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。

常错点24 错误认为只要Ksp 越大，其溶解度就会越大。

辨析 Ksp 和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp 的大小来判断其溶解度的大小; 若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

常错点25 错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。

辨析 判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

如在Mg —Al —稀H2SO4组成的原电池中，Mg 为负极，而在Mg —Al —NaOH 溶液组成的原电池中，Al 作负极，因为Al 可与NaOH 溶液反应，Mg 不与NaOH 溶液反应。

常错点26 在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。

辨析 电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。

常错点27 错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O

辨析 钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O ，在空气或氧气

中燃烧生成Na2O2

常错点28 错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。

辨析 钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致; 铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。

常错点29 错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。

辨析 在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。

常错点30 错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

常错点31 错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。

辨析 虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

常错点32 错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

常错点33 错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

辨析 苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

常错点34 错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。

辨析 苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

常错点35 错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。

辨析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。

常错点36 错误地认为油脂是高分子化合物。

辨析 高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万; 二是高分子化合物的各个分子的n 值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。

常错点37 使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。

辨析 用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的3(1)。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的2(1)。

常错点38 使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH 固体时，误将药品放在纸上。

辨析 用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量NaOH 固体时，应将NaOH 放在小烧杯内或放在称量瓶内。

常错点39 混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。

辨析 量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。

常错点40 混淆试纸的使用要求，测pH 时误将pH 试纸用蒸馏水润湿。

辨析使用石蕊试纸、淀粉KI 试纸时要先用蒸馏水润湿，使用pH 试纸时，不能将试纸润湿，否则等于将溶液稀释。

一、18个先与后

1. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

2. 用pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH 。

3. 配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

4. 称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿) ，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

5. 稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.

7. 检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8. 检验NH3(用红色石蕊试纸) 、Cl2(用淀粉KI 试纸) 、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9. 做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10. 配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11. 中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12. 焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13. 用H2还原CuO 时，先通H2流，后加热CuO ，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14. 配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm ～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15. 安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16. 浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17. 碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18. 酸(或碱) 流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸) 中和，再水洗，最后用布擦。

高考化学实验题抓分秘籍

二、导管和漏斗的放置方法

1. 气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2. 用排空气法(包括向上和向下) 收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3. 用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4. 进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

5. 无

6. 进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7. 用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8. 若需将HCl 、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9. 洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10. 制H2、CO2、H2S 和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

11. 制Cl2、HCl 、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

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三、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na 、K ：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中) ，(Li用石蜡密封保存) 。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2. 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3. 液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5. 浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6. 固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3?H2O ：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH 、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

化学高考高频考点

高频考点一：选择题

选择题主要是单选题，考查内容主要包括：离子能否大量共存、元素化合物（碱金属、Al 、Zn 、Mg 、Fe 、Cl 、S 、P 、N 的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等）、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算、元素的“位—构—性”关系、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类型与性质、外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响、原电池原理、电解原理、官能团的结构及性质、同分异构体、同系物、氧化还原反应、热化学方程式的书写及正

误判断、盐类水解、pH 值的简单计算及与溶液酸碱性的关系、弱电解质的电离平衡及移动、多步反应关系式的确定、实验方案设计及评价。

高频考点二：推断题

推断题包括无机推断和有机推断。无机部分包括框图题：突破口（特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系）；推断题：物质结构（核外电子排布、晶体性质）、典型物质的化学性质等；方程式的书写：审题（离子方程式或化学方程式）、充分利用信息写出并配平（先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒）。有机部分包括反应类型：加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去氢），还原（加氢、去氧），消去（醇、卤代烃）、加聚，缩聚等（从结构改变判断）；化学式书写：注意题目要求（结构式、结构简式，化学式）；化学方程式书写：生成有机物时别漏无机物，注意配平；有机合成：信息的使用；框图分析、官能团的改变特别要注意等。）

高频考点三：实验题

实验考查在试题中的比重越来越大，搞好实验复习对提高分数有着至关重要的作用。实验部分包括试剂存放：广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等；药品的取用；温度计的使用：液面下、支管口处、水浴中、溶液中等；实验操作的注意事项：醛的二个典型反应（反应环境问题）、酯化反应（饱和Na2CO3溶液的作用）、苯酚与浓溴水（沉淀存在）、实验室制乙烯的温度、Fe （OH ）2的生成操作（滴管在液面下）、几种仪器的读数（天平、量筒、滴定管等）、气密性检查：①常用方法、②特殊方法；喷泉实验原理；尾气吸收的方法（导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧）；气体制备；装置连接顺序：（制备－除杂－干燥－验纯－检验－收集－性质实验－尾气处理）；接口处理（强氧化剂存在时橡胶管的处理）；定量实验：原理、计算依据、称量（往往仪器与药品一起称）、气体收集（排液体法）、误差分析（根据表达式）；实验步骤：排序（气密性检查在装药品前）、操作书写（定量实验注意平行实验二次以上）；失败原因分析：漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等；物质的检验、分离和提纯：物理方法、化学方法分离和提纯物质，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理；化学实验方案设计与评价。

最易考离子方程式汇总

一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质) 写出离子形式，其它(包括难溶强电解质) 一律写成分

子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI 、HF 、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl 制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO 与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外) 。 如NaHCO3溶液和NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可; 书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

离子共存问题小结

一．“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl －、Br －、

I －、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A ．H+、Cl －、Ba2+、CO32－ B ．Ag+、I －、K+、NO3－ C ．K+、OH －、Cl －、Na+ D ．Fe3+、Cl －、NO3－、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。

二．“酸性”条件型

常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH 试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH －、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、

S2－、F －、ClO －、CH3COO －、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS －、HPO42－、H2PO4－等）。

例2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A ．K+、Na+、SO42－、SO32－ B ．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl － C ．Na+、K+、HCO3－、Cl － D ．K+、Na+、AlO2－、NO3－ 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在) 和可以大量共存两个条件。答案为B 项。

三．“碱性”条件型

常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH 试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH －存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS －、HPO42－、H2PO4－等) 。

例3．某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A ．K+、Na+、HCO3－、NO3－

B ．Na+、SO42－、Cl －、ClO －

C ．H+、Mg2+、SO42－、NO3－

D ．Ag+、K+、NO3－、Na+

解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH －存在) 、可以大量共存两个条件，只有B 项符合题意。

四．“酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使Al 反应放出H2的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH －存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH －都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH －中的一种不会反应就可以）。

例4．若溶液能与Al 反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A ．Al3+、Na+、NO3－、Cl － B ．K+、Na+、Cl －、SO42－ C ．K+、Na+、Cl －、AlO2－ D ．K+、NH4+、SO42－、NO3－

解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH －) 溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B 项符合题意。

五．“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I －；H+与S2O32－和S2－；MnO4－(H+)与Cl －；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS －、SO32－、HSO3－、Br －、I －等不能大量共存。

例5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。

A ．H+、NO3－、Fe2+、Na+

B ．Ag+、NO3－、Cl －、K+

C ．K+、Ba2+、OH －、SO42－

D ．Cu2+、NH4+、Br －、OH －

解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A 项中H+、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A 项。

高考化学易错点

1. 多元含氧酸具体是几元酸看酸中H 的个数

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H ，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H 和一个O 分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O 和H 只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，

有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

2. 酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3) ，则溶液呈碱性; 反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4) ，则溶液呈酸性。

3.H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-) 的氧化性几乎没有(连H2S 也氧化不了) ，比H2SO3(或SO32-) 的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO 与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

4. 王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性

旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl 和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能Au 配位生成[AuCl4]-从而降低了Au 的电极电势，提高了Au 的还原性，使得Au 能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。

5. 易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱NaOH 、KOH 、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH ，看Ag 的金属活动性这么弱，想必AgOH 一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH 值近中性，也可得知AgOH 也是一中强碱。