中学化学中的酸式盐

中学化学中的酸式盐

酸式盐是一类重要的物质，各级各类考试有关酸式盐考查的题目屡见不鲜，而学生对相应的试题得分率并不高，这说明学生对酸式盐的有关知识掌握不能令人满意。酸式盐是学生学习化学的一个难点，为了有利于学生对这一类物质的有关知识系统掌握，使他们在分析问题、解决问题过程中得心应手，笔者根据长期教学的实践，对其作了如下几个方面的归纳总结。

一、酸式盐的性质 1 水中的溶解性

一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如ＣａＣＯ３难溶于水，Ｃａ（ＨＣＯ３）２易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２＞ＣａＨＰＯ４＞Ｃａ３（ＰＯ４）２。可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如Ｎａ２ＣＯ３的溶解性大于ＮａＨＣＯ３，Ｋ２ＣＯ３的溶解性大于ＫＨＣＯ３。正因为如此，才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为：

Ｎａ２ＣＯ３（饱和）+ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＣＯ３↓ 2 与碱的反应

酸式盐与碱均可反应，弱酸的酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。

中学常见的酸式酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ３－、ＨＳ－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－等，常见的反应离子方程式为： ＨＣＯ３－＋ＯＨ－＝ＣＯ３２－＋Ｈ２Ｏ ＨＳＯ３－＋ＯＨ－＝ＳＯ３２－＋Ｈ２Ｏ ＨＳ－＋ＯＨ－＝Ｓ２－＋Ｈ２Ｏ

Ｈ２ＰＯ４－＋ＯＨ－＝ＨＰＯ４２－＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＰＯ４－＋２ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋２Ｈ２Ｏ ＨＰＯ４２－＋ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋Ｈ２Ｏ 3 与酸的反应

强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性，如ＮａＨＳＯ４可与氢前的金属反应，生成氢气；可与ＳＯ３２－反应，生成ＳＯ２。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(ＨＰＯ４２－例外) ，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，如ＮａＨＣＯ３可与ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ３、Ｈ３ＰＯ４在水溶液中反应。 常见的酸酸性强弱为： Ｈ２ＳＯ４ Ｈ３ＰＯ４ Ｈ２Ｓ 盐酸 ＞ Ｈ２ＳＯ３ ＞ ＨＡｃ＞Ｈ２ＣＯ３＞ ＨＣｌＯ ＨＮＯ３ Ｈ２ＳｉＯ３ 强酸 中强酸 弱酸

常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有： ＨＣＯ３－＋Ｈ＋＝ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ＨＳＯ３－＋Ｈ＋＝ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

极性分子与非极性分子

ＨＳ－＋Ｈ＋＝Ｈ２Ｓ↑

Ｈ２ＰＯ４－＋Ｈ＋＝Ｈ３ＰＯ４ ＨＰＯ４２－＋Ｈ＋＝Ｈ２ＰＯ４－ ＨＰＯ４２－＋２Ｈ＋＝Ｈ３ＰＯ４ 4 酸式盐电离和水解的性质

强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如ＮａＨＳＯ４的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，因此，对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如ＮａＨＳＯ３、ＮａＨ２ＰＯ４；当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如ＮａＨＣＯ３、ＮａＨＳ、Ｎａ２ＨＰＯ４。当然，电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断。但是对中学化学中常见的几种，我们要记住。 5 对热的稳定性

一般说来，热稳定性大小顺序为：可溶性正盐＞不可溶正盐＞酸式盐＞多元酸(对同一类酸而言) 。如：

Ｎａ２ＣＯ３对热稳，加热不分解。 ＣａＣＯ３=高温ＣａＯ＋ＣＯ２↑

２ＮａＨＣＯ３=(加热) Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３=(可逆) ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 二、酸式盐的生成 1 多元弱酸与少量碱反应 如：

Ｈ２Ｓ＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＳ＋Ｈ２Ｏ ＣＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＣＯ３ ＳＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＳＯ３

Ｈ３ＰＯ４＋ＮａＯＨ＝ＮａＨ２ＰＯ４＋Ｈ２Ｏ Ｈ３ＰＯ４＋２ＮａＯＨ＝Ｎａ２ＨＰＯ４＋２Ｈ２Ｏ 如果碱的量较大会生成正盐。 2 弱酸正盐与对应的弱酸反应

通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐全部转化为酸式盐，这是制取酸式盐的最佳方法。如：

ＣａＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２＝Ｃａ（ＨＣＯ３）２ Ｎａ２Ｓ＋Ｈ２Ｓ＝２ＮａＨＳ

Ｃａ２（ＰＯ４）２＋４Ｈ３ＰＯ４＝３Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２

如果我们在平时的教学过程中，引导学生对酸式盐进行归纳总结出一些规律，有利于提高学生的化学思维，提高学生的科学素质。

高中阶段对共价分子：1、双原子分子 组成元素相同如Cl2、O2等为非极性；组成元素不同为极性如HCl 等，形成极性的原因就是因为2个原子对电子吸引力不同. 造成电子对偏向其中一个原子核. 就会使偏向的那个原子带正电. 而另外的那个原子就带负电.

2、多原子分子，这也是难点。以AB2型、AB3型、AB4型为常见类型。方法：判断分子中中心原子是否有孤对电子，有则分子空间构型不对称，分子为极性；无则分子空间构型对称，分子为非极性。如H20，中心原子O 最外层6个电子，共用两个，还有4个，形成两对电子，这两对电子就是孤对电子，H-O-H ，如果没有这两对孤电子应为直线结构（可类似物理受力平衡：电子对间存在排斥力），由于孤对电子存在，故H-O-H 键受压迫变形成V 形，正负电荷中心不能重合（这就是分子的偶极矩不为0的意思），所以为极性分子；同里可分析CH4为非极性（正四面体够型）NH3为极性分子（三角锥型）

有机物完全燃烧耗氧量规律 烃完全燃烧耗氧量规律

（1） １摩尔烃燃烧耗氧量--" 等碳，1/4氢"

分析：1mol 某烃CxHy 完全燃烧的反应方程式为： 点燃

CxHy +（x + y/4）O2 --? xCO2 + y/2H2O

由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和，（x +y/4）。

1．常温常压下，取下列4种气态烃各1mol ，分别在足量的 氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 （ B ）

A 、甲烷 B、乙烷 C、乙炔 D、乙烯

2． 1mol的某烷烃完全燃烧，需要8mol 的氧气，这种烷烃的分子式是（ C ） A 、C3H8 B、C4H10 C、C5H12 D、C6H14 等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律

质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的 耗氧量最少的是含碳量最高的。

1．等质量下列各类烃，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小 的顺序排列的是：1. C6H6 2. C7H8 3. C4H10 4. C3H8 A 、1234 B、4321 C、2134 D、3412

2． 等质量的下列烃完全燃烧，生成ＣＯ２和Ｈ２Ｏ时耗氧量 最多的是（ Ａ ）

A 、C2H6 B、C3H8 C、C4H10 D、C5H12 3．等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O2最多的是（ A ） A 、甲烷 B、乙烷 C、乙炔 D、乙烯 烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律

1mol 某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为： 点燃

CxHyOz + （x + y/4 -z/2）O2 --? xCO2 + y/2H2O 即：" 等碳，1/4氢，去1/2氧" 。

1。若1mol 有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量 为（3n －１）／２ｍｏｌ，则它的组成通式可能是（ Ａ 、Ｃ ） Ａ、ＣｎＨ２ｎＯ Ｂ、ＣｎＨ２ｎ＋２Ｏ Ｃ、ＣｎＨ２ｎ－２ Ｄ、ＣｎＨ２ｎ

总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。 题：取W 克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物 中各组分的质量比无关的是（ Ａ、Ｄ ）

Ａ、ＨＣＨＯ、ＨＣＯＯＣＨ３ Ｂ、ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ、ＣＨ３ＣＯＯＨ Ｃ、ＣＨ２＝ＣＨ－ＣＨ＝ＣＨ２ 、Ｃ２Ｈ４ Ｄ 、Ｃ２Ｈ２、Ｃ６Ｈ６ 分析：ＨＣＨＯ和ＨＣＯＯＣＨ３，因为最简式相同，在总质量一定 时，二者不论以何种比例混合，混合物中Ｃ、Ｈ、Ｏ元素的 质量为定值，所以耗氧量为定值，故选Ａ。同理可选出Ｄ。

总物质的量一定的混合物，只要各组分每mol 物质的耗Ｏ２量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物中各组分的含量无关。

题：下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取Ｎｍｏｌ使之 充分燃烧，耗氧量为定值的是（Ａ、Ｃ）

Ａ、Ｃ２Ｈ２、Ｃ２Ｈ４Ｏ Ｂ、Ｃ２Ｈ４、Ｃ３Ｈ６

Ｃ、Ｃ２Ｈ４、Ｃ２Ｈ６Ｏ Ｄ、Ｃ６Ｈ１２Ｏ６、Ｃ２Ｈ４Ｏ２ 分析：Ｃ２Ｈ２和Ｃ２Ｈ４Ｏ分别完全燃烧时，其每mol 耗Ｏ２２.5mol ， 而Ｃ２Ｈ４和Ｃ２Ｈ６Ｏ分别完全燃烧时, 其每mol 耗Ｏ２３mol, 故选Ａ、Ｃ。由此可知：ＣｎＨ２ｎ和ＣｎＨ２ｎ＋２Ｏ、

ＣｎＨ２ｎ-２和ＣｎＨ２ｎＯ两物质不论以何种比例混和时，只要总物质的量一定，完

全燃烧时耗氧量为定值。

1等物质的量比较耗氧量就是比较x + y/4的大小，大的耗氧多

比较生成二氧化碳多少就是比较x ，大的多 比较生成水多少就是比较y ，大的多 2等质量比较比较耗氧量是比较氢元素的含量

比较生成二氧化碳多少就是比较碳元素质量分数，大的多 比较生成水多少就是 氢元素含量质量分数，大的多 最简式相同的物质质量一定 耗氧量一定 3带氧的就是化成水或二氧化碳再比较 4等质量比较比较耗氧量是比较氢元素的含量

这里可以把碳化为1，比较氢的个数，多的氢元素的含量高 有机燃烧计算中的易错点

1. 在室温条件下，某气态烃20mL 与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少50mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少40mL 。求此气态烃的分子式。

常见错解：通过浓硫酸时水蒸气被吸收，通过氢氧化钠溶液时二氧化碳气体被吸收，所以，20mL 该气态烃燃烧生成的水蒸气是50mL ，生成的CO2是40mL 。由质量守恒关系可知1mol 该气态烃燃烧生成2.5mol 水蒸气和2molCO2，于是可得出该烃的化学式为C2H5，即C4H10。 错误原因：烃燃烧反应本身就可能使气体总体积减少，通过浓硫酸后气体体积减少50mL ，并不能说明它全部是水蒸气。

正确解法：设该烃的分子式为CxHy ，则有 CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O △V(减) 1 x+y/4 x 1+y/4 20 40 50

根据“对应项成比例”列出方程，然后可解得x=2，y=6 所以，该烃的分子式为C2H6。

2. 燃烧0.1mol 两种气态烃的混合物，生成3.36L(标准状况)CO2和2.7gH2O ，则混合物中两种气态烃的分子式是______。

常见错解：n(CO2)= 3.36L÷22.4L/mol =0.15mol n(H2O)= 2.7g÷18g/mol=0.15mol

0.1mol 烃燃烧生成0.15molCO2和0.15molH2O ，混合烃的平均分子式为C1.5H3，即C3H6。所以，这两种气态烃的分子式可能是C3H4和C3H8，或者是C2H6和C4H6，或者是C2H4和C4H8。

错误原因：这里的平均分子式C1.5H3是根据反应物计算出来的，不能“放大”成C3H6。 正确解法：由于这两种的平均分子式为C1.5H3，根据“中值法”原理，必有一种物质的碳原子个数小于1，那么它肯定是CH4；而CH4的氢原子个数大于3，则另一种物质的氢原子个数肯定小于3，那么它只能是C2H2。故这两种烃分别是CH4和C2H2。

友情提示：照此方法分析，如果答案不只一组，还需要用十字交叉法来判断答案到底是哪一组。具体办法是：分别用C 原子个数和H 原子个数来交叉得到两种烃的物质的量之比，如果这两个比值相等，答案就成立，否则它就不是该试题的答案。

3.10mL 某气态烃在50mLO2里充分燃烧得到液态水和35mL 混合气体（气体体积均在相同状况下测定），则该气态烃可能是（ ） A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6 E.C4H6 常见错解：设该烃的分子式为CxHy ，则有 CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O △V(减) 1 x+y/4 x 1+y/4 10 (10+50)-35=25

根据“对应项成比例”列出方程，然后可解得y=6 所以此题答案为B 、D 、E 。

错误原因：上述计算过程中没有考虑氧气的量是否充足。 正确解法1：（前面的解题过程同错解） 根据氧气的量来找出x 与y 的关系。

CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O 1 x+y/4 10 50 1：（x+y/4）=10：50

解得x+y/4=5，也就是说当x+y/4≤5时才能保证氧气足量。然后分别将B 、D 、E 三个选项代入，即可发现E 项不符合题意，应该舍去。 正确解法2：（前面的解题过程同错解）

直接将最后结果代入，看氧气的量是不是足够。如 C4H6 + 5.5O2 → 4CO2 + 3H2O 1 5.5 10 （55）

由计算可知，10mL C4H6充分燃烧需要55mLO2，而题目中提供的O2只有50mL ，不足以让C4H6充分燃烧，故此选项应该舍去。 所以此题答案为B 、D 。

[同型练习] 10mL某气态烃在80mLO2里充分燃烧得到液态水和体积为65mL 的混合气体（气体体积均在相同状况下测定），则该气态烃不可能是（ A ） A. 甲烷 B.乙烷 C.丙烯 D.丁炔

4. 常温常压时，nL 某气态烃和氧气的混合气体完全燃烧后，通过浓硫酸，再恢复到原来的温度和压强时，气体体积变为原来的一半。假设燃烧后烃和氧气都无剩余，则该烃可能是A. C2H4 B.C3H8 C.C3H6 D.C4H6 E.C4H8

常见错解1：类似于例题1，认为“通过浓硫酸后气体体积变为原来的一半”就表示“生成的CO2的体积是n/2L”。

常见错解2：设该烃的分子式为CxHy ，则有 CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O △V(减) 1 x+y/4 x 1+y/4

由于只知道气态烃和氧气混合气体的体积为nL ，不知道各自的体积，所以无法计算。 错误原因：没有注意题设条件“燃烧后烃和氧气都无剩余”，没有理解“对应项成比例”列方程的本质含义。

正确解法：此题比其它试题多了一个条件“燃烧后烃和氧气都无剩余”，所以，可以把二者的“体积和”作为一个整体来列方程。 设该烃的分子式为CxHy ，则有

CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O △V(减) 1 x+y/4 x 1+y/4 n n/2

列方程：（1+ x+y/4）：（n ）=（1+y/4）：（n/2） 整理得x-y/4=1

讨论：当y=4时，x=2，该烃为C2H4； 当y=8时，x=3，该烃为C3H8；

当y=12时，x=4，由于不存在这种物质（H 原子个数比饱和烃的还多），故舍去。 所以，此题答案为A 、B 。

有机化学中常见误区剖析 1、误认为有机物均易燃烧。

如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。 2、误认为二氯甲烷有两种结构。

因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。 3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。 新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。

4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。 5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。 其实是双键中只有一个键符合上述条件。 6、误认为烯烃均能使溴水褪色。

如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。 7、误认为聚乙烯是纯净物。

聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。 大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。

9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。

由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。

10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照（紫外线）条件下也能发生取代。

苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。 11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。

虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。 12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。 分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。

14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。 直馏汽油中含有较多的苯的同系物；两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。 15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。

16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。 苯酚是酚类。

17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量苯酚从水中析出时产生沉淀，可用过滤的方法分离。

苯酚与水能行成特殊的两相混合物，大量苯酚在水中析出时，将出现分层现象，下层是苯酚中溶有少量的水的溶液，上层相反，故应用分液的方法分离苯酚。 18、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。

固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。 19、误认为苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊试液微微变红，于是断定苯酚一定不能使指示剂变色。

“酸性强弱”≠“酸度大小”。饱和苯酚溶液比饱和碳酸的浓度大，故浓度较大的苯酚溶液能使石蕊试液变红。

20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

21、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。 苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

22、误认为苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，甲苯与硝酸生成TNT ，故推断工业制取苦味酸（三硝基苯酚）是通过苯酚的直接硝化制得的。

此推断忽视了苯酚易被氧化的性质。当向苯酚中加入浓硝酸时，大部分苯酚被硝酸氧化，产率极低。工业上一般是由二硝基氯苯经先硝化再水解制得苦味酸。 23、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。

酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是

与羧酸酐或酰氯反应生成酯。 24、误认为醇一定可发生去氢氧化。

本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。 25、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。 当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2－丙醇。 26、误认为醇一定能发生消去反应。 甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。 27、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。 乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。 28、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。 乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。

29、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。 硬脂酸不能使石蕊变红。

30、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。 乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。

31、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。 例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯（CH2O ）；乙烯、苯（CH ）。

32、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。 例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。 33、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。 例：乙醇和甲酸。

34、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。 例：乙烯与环丙烷。

35、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。

葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛；果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。

高中化学实验大全

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火 焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有Ｃｌ－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有ＳＯ4２－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯 化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Ｃｌ２通入无色KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着 。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33．Ｉ２遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47．加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48．加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58．向含Ｆｅ3＋的溶液中滴入ＫＳＣＮ溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。Ｓ２－＋Ｃｌ２＝２Ｃｌ－＋Ｓ↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长，容器内壁有液滴生成）。

63．加热（１７０℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水退色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 68．将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去 。

70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 78．蛋白质遇到浓ＨＮＯ３溶液：变成黄色。 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

高考化学推断题解题步骤与答题技巧 一、无机推断题

无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题

等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：

1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定

范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。

2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合

物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。

3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。解题关键：①熟记元素符号，直接

导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。

4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。解题关键：解框图型（或

叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。

5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号

表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。

6. 给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，

谨防漏解。

总之，解无机推断题的步骤是：首先，读审——仔细读题、审清题意。即弄清题

意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理——从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。

二、有机推断题

有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条

件的选择等知识掌握的程度和应用水平，又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析

能力、逻辑思维能力，同时可与所给信息紧密结合，要求迁移应用，因此成为高考的热点。

有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。

当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构；

有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。

有机推断题所提供的条件有两类，一类是有机物的性质及相互关系（也可能有数

据），这类题要求直接推断物质的名称，并写出结构简式；另一类则通过化学计算（也告诉一些物质性质）进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质，最后写化学用语。有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断，顺藤摸瓜，问题就迎刃而解了。