化学平衡等效平衡方法的应用
一．体积分数
体积分数就是摩尔分数，在体积一定的情况下也可以等效成浓度分数。
例题1：在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)=N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断
C ．本题之前常范的错误是用勒夏特列原理来解释。认为加入NO2后，NO2的摩尔数在平衡完成后一定会增加，而相对于N2O4就会减少。所以NO2的体积分数增加。这里存在一个错误，勒夏特列原理使用对象是影响化学平衡的因素，而体积分数显然不是。所以不能这么考虑。正确的方法是在建立一个容器使NO2在其中完成等效平衡，然后加入原容器，缩小体积，来确定移动方向（那个相对的思想是对的）。
类似题目：
某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A （g ）=B（g ），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A 气体或B 气体，重新达到平衡后，容器内A 的体积分数比原平衡时
A 都增大 都减小 C 前者增大后者减小 D 前者减小后者增大
在一定温度下，在一固定容积的密闭容器中存在着如下的平衡：2NO2=N2O4 现在维持容器温度和容积均不变的情况下，向容器中补充ag NO2，待建立新的平衡时，平衡混和物中NO2的含量比原平衡状态
A 增大 减小 C 不变 D 以上三种情况都有可能
某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2=N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是
A 通入N2 通入 NO2 通入N2O4 D 升高温度
二．浓度变化
例题2：在密闭容器中发生反应aA(g)=cC(g)+dD(g),反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半。当再次达到平衡时，D 的浓度为原来时的1.8倍。下列叙述正确的是 （ ）
A. A 的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a>c+d
A ．气体体积压缩到原来的一半时，如果不发生平衡移动，那么D 的浓度应该变位原来的2倍，但是实际上，D 的浓度变为原来的1.8倍，说明反应左移了。
三．反应的进行
在容积不同的密闭容器中，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，在不同的温度下，任其发生反应（氮气和氢气合成氨气的反应），并在t 秒时测定其中氨气的质量分数，绘图如下
1.ABCDE 五点中，尚未达到化学平衡状态的点是
2.AC 段的曲线是增函数，CE 段是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由 合成氨是放热反应，随着温度的升高，NH3的含量应该逐渐变低，然而A-C 点图象却一直在升高，说明反应没有进行完全。