盐类水解习题15-5-8
盐类的水解
1.(04·浙江)常温时,以下4种溶液PH最小的是()
A.0.01mol ·L-1醋酸溶液 B.0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
C.0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
D.PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液
2.室温下,等物质的量浓度的下溶液中,水中的电离程度的正确排列顺序是①NH4Cl
②NaCl ③KNO3 ④NaOH A、①>④>②=③ B、④>②=①>③ C、②>③>①>④ D、①>②=③>④
3.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4 A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④②①
4.下列各离子方程式中,属于水解反应的是 ( )
A.HCO3-+H2O
D.H2O+H2
O
5.下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )
A.Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-
C.Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- D.Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-
6.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2
O Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是 H3O++CO32- B.
NH4++H2O H3O++OH- NH3·H2O+H+ C.PO43-+H2
O HPO42-+OH-
A.加热 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度
7.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B.HX、HY、HZ三者均为弱酸 C.在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易发生水解 D.中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1mol
8.将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是
9.为了配制NH4+ 浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是A.①② B.③
10.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4,⑤氨水,最适当的组合
11.分别将下列物质:①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是
12.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1,其溶液中的溶质可能是A.氯化氢 B.BaCl2 C.氯化铵 D.硫酸氢钠
13某强酸和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7,原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度
A.大于B。小于C。等于D。不能确定
14. 25℃时,由水电离出c(H+)=1×10-12 mol/L 的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B.Mg2+、K+、SO42-、HCO3-
C.K+、Na+、Cl-、SO42- D.Ba2+、Cl-、Na+、SO42-
A.KBr B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4 C.③④ D.④ A.①③④ B.①③⑤ C.②③④ D.②③⑤ A.①②③ B.①③ C.③④ D.③
15.下列说法中错误的是 ( )
A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色 B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D.醋酸盐溶于水能发生水解
16.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 A.加水 B.加盐酸 C.加热 D.加醋酸钠晶体
17.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是A.黄色不变 B.黄色变橙色 C.黄色变红色 D.橙色不变
18.有四种物质的量浓度都是1 mol/L,由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液,它们分别是Ax、Bx、Ay、By,据
测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7,Bx溶液的pH小于7,则可能不水解的盐是
A.Ax
19.常温下,某氨水PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是(已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性)
A.C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) D.C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+) B.Bx C.Ay D.Ax和By
20。同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(X-),则下列关系错误
A.C(OH-)
二.填空题
21.有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液,若其pH=7,则该溶液中c(NH4+)___c(Cl-);
若pH>7,则该溶液中c(NH4+)______c(Cl-)。(填“>”、“<”、“=”). C.C(X-)+C(HX)=2C(Na D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)
22.0.1mol/L的NaHSO3。溶液中,c(Na+)+c(H+)==_______________,
c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)==_______________。
23.比较下列溶液的pH (填“>”、“<”、“=”)
(1)0.1mol/LNH4Cl溶液__小于____0.01mo1/L NH4Cl溶液;(2)0.1mol/LNa2CO3溶液__大于____0.1mol/L NaHCO3溶液;(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液__大于___80℃、1mol/LFeCl3溶液;(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_小于_____0.1mol/L Na2CO3溶液。
24.25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)=_________mol/L;
pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的(OH-)_______mol/L。
2.(2005上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+) 、c(HCO3-)、 c(CO32-)都减少,其方法是( )
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液 3(04·广东)下列说法正确的是()
A.PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为 1:10 B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C.0.2 mol·l-1与0.1 mol·l-1醋酸中c(H+)之比为2:1
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
4.(2005广东)关于小苏打水溶液(溶液略显碱性)的表述正确的是( )
A.c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)B.c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-水解程度D存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3-≒ CO32- + H+,H2O ≒ H+ + OH-
5.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下,加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸,该种试剂是( )
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
盐类的水解练习(2)
一、选择题
1.(04·浙江)常温时,以下4种溶液PH最小的是()
A.0.01mol ·L-1醋酸溶液 B.0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
C.0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
D.PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液
2.(2005上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+) 、c(HCO3-)、 c(CO32-)都减少,其方法是( )
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液
3.(04·广东)下列说法正确的是()
A.PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为 1:10 B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C.0.2 mol·l-1与0.1 mol·l-1醋酸中c(H+)之比为2:1
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
4.(2005广东)关于小苏打水溶液(溶液略显碱性)的表述正确的是( )
A.c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)B.c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-水解程度D存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3-≒ CO32- + H+,H2O ≒ H+ + OH-
5.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下,加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸,该种试剂是( )
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
6.为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比为1:1的溶液,可向CH3COONa溶液中加入( )
A.适量的盐酸 B.适量的NaOH固体 C.适量的KOH固体 D.适量的NaCl固体
7.把NaHCO3作为以酵粉使用时,往往加入少量的明矾,这是因为( )
A.明矾能起催化剂作用 B.碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分别 C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用
8.用物质的量各是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(H+)>c(OH-) B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-1
9.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,最后得到该物质固体的是( )
A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾
10.(2005上海)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是( )A.水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-) B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为: c(Na+)>c(N3-) >c(OH-)>c(H+) D.N3-与CO2含相等电子数
二、填空题
11.0.1mol/L的NaHSO3溶液中,有关粒子浓度由大到小的顺序为:
c (Na+)>c (HSO3-)>c (SO32-)>c (H2SO3)
(1)该溶液中c (H+) c (OH-)(填“>”、“=” 或“<” ),其理由是(用离子方程式表示): 。
(2)现向NaHSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可观察到的现象是 ,反应的离子方程式为: 。
12.化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛有10ml的锥形瓶中,小心地滴加8 滴~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻摇动锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验,写出SOCl2与水反应的化学方程式 。(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热,可得无水AlCl3,其原因是 。
13.写出有关离子反应的方程式:
①明矾净水 ;②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象 ;③碳酸溶液呈酸性 ;
④将镁粉撒入氯化铵溶液中 。
14.请从氨水、氯化铵、硫酸钾、碳酸钾和磷酸二氢钙5种物质中,选出几种配制成同时具有氮、磷、钾肥效的复合肥料。写出所选物质的名称,并用离子方程表明不能选用其他物质的理由。
习题1答案: 1 C 2 D 3 C 4 BC 5 CD 6 AB 7 D 8 C 9 B 10 C
11 B 12 C 13 D 14 C 15 C16CD 17A 18D 19 A 20 AB
21.= >22. c(HSO3-)+ 2c(SO32-)+ c(OH-) 0.1mol/L23. >
24.10-12 10-2习题2答案
一、选择题1.A 2.D 3.A 4.AD 5.D 6.C 7.D 8.AB 9.C 10.B
二、填空题
11.(1)>;在NaHSO3溶液中,存在着HSO3-的电离平衡: HSO3-≒ H+ + SO32-和的水解平衡:HSO3- + H2O≒ H2SO3 + OH-,由题给信息c (SO32-)>c (H2SO3)可知HSO3-的电离程度大于水解程度,可确定c(H+)>c(OH-)。
(2)红色褪去,溶液呈无色;HSO3- + OH- SO32- + H2O 。
12.(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl
(2)SOCl2与水反应既减少了水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。13(1)Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+(2)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+(3)H2CO3 H+ + HCO3-(4)Mg + 2NH4+=Mg2+ +H2↑+ NH3↑
14.肥料在混用的过程中,要避免肥料之间的反应导致有效成分逸出或变为难溶物。碳酸钾水解呈碱性:CO32-+ H2O HCO3- + OH-,与NH4Cl混用会逸出NH3而损失肥效;而氨水与磷酸二氢钙混用会生成难溶物质磷酸钙:3Ca2+ + 6H2PO4- + 12NH3·H2O Ca3(PO4)2↓ + 4PO43- + 12NH4+ +12 H2O。故只有选用氯化铵、硫酸钾和磷酸二氢钙。