气体摩尔体积导学案
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量和摩尔质量
学习目标:
1.认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 学习重难点:物质的量及其单位 课前思考:(1)如何知道10Kg 小米是多少粒,你有什么办法? (1)方程式2H 2+O2=2H2O 意义是什么?系数的意义是什么?
(2)若生成一滴水(约0.05mL )大约含有1.7亿亿个水分子,需要氢气分子和氧气分子各多少个?
(3)在实验室中生成36克水, 你如何实现? 是数分子个数吗? 知识学习: 一.物质的量
1.物质的量是一个的集体。符号为 物质的量的单位是,简称,符号为
2.1mol 粒子集体所含有的粒子数与我们把 叫做阿伏加德罗常数,符号是 。含有 个粒子的任何集合体都称为1mol 。
3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为
注意:1、物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字,物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象,而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。
3.物质的量不能用来描述宏观物质。
4.使用摩尔时必须是微观微粒,必须指明微粒的种类,可以是分数、小数、整数。 5.“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量,“摩尔”是“物质的量”的单位,“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的值。含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 练习:下列表示不正确的是_________ ,错在何处? ①1 molO 2 ②1 molH 2SO 4 ③
1
molFe 3+ ④1 mole - ⑤0.3molSO 42- ⑥0.5N A 个中子 2
⑦0.3mol 氢 ⑧1 摩尔H 2O ⑨1 mol盐酸 ⑩1 mol铅笔
二.摩尔质量 (仔细观察下表,你能发现什么问题?)
1.1mol 任何粒子的集体都含有个粒子。而1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值与 相等。
2叫做摩尔质量。符号为常用的单位为。
3.物质的量(n )、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为:
练习: 1.写出下列物质的摩尔质量。
Fe___________, H 2SO 4_____________, CO 32-______________, K +___________ 2.下列说法是否正确,为什么?
-
A .1 mol O的质量是 32g/mol B
.OH 的摩尔质量是17g C .1 mol H2O 的质量是18g/mol D.CO 2的摩尔质量是44g/mol 小结:
( m ) )
随堂练习:
1.下列关于物质的量的叙述中,错误的是
( )
A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012Kg 12C
中含有6.02×1023个碳原子 C.1molH 2O 中含有
2 mol氢和1mol 氧 D. 1molH2O 中含有3 mol原子
2. 下列说法正确的是 ( ) A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C. 氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H 3.请你在括号内填入适当的数字,完成这幅关系图。
第二节 化学计量在实验中的应用
第2课时 气体摩尔体积
学习目标:了解气体的体积与温度和压强的关系,认识气体摩尔体积的概念,初
步掌握有关气体摩尔体积的计算。
学习重点:气体摩尔体积的概念及有关计算
知识回顾:
1.什么是物质的量、摩尔质量,它们之间的关系是? 2.下列关于“摩尔”的说法正确的是( ) A .摩尔是一个物理量 B .摩尔表示物质的量 C .摩尔是物质的量的单位 D .摩尔是表示物质数量的单位
3.0.6molO 2和0.4mol 臭氧(O 3)的质量是 (填“相等”或“不相等”下同)。它们所含的分子数 ,所含的氧原子数 。 知识学习:阅读教材P13完成科学探究,并回答下列问题。
(1)相同条件下,相同物质的量的不同物质所占的体积: 固体 液体 气体 (2)相同条件下,相同物质的量的 体积近似相等而 、 却不相等。
(3)压强相等时气体的体积随温度的升高而 。 (4)温度相等时气体的体积随压强的增大而 。 阅读教材P14,完成下列问题
1.决定物质体积大小的因素是:①
② 。 ③ 。
2.1mol 任何物质中的粒子数目都是为。因此,当粒子数目相同时,固态或液态物质的体积主要决定于 。由于粒子的大小 ,所以1mol 不同的固态或液态物质的体积是 。
对于气态物质,由于 ,所以,当粒子数目相同时,气体的体积主要决定于 。在相同温度和压强下,任何气体粒子之间的距离几乎是 。因此,粒子数相同的任何气体都具有 。
3.叫做气体摩尔体积,符号为 常用的单位有 和 。公式为 。
4.气体摩尔体积的决定因素是。在标准状况下,气体摩尔体积为。 在25℃和101kPa 条件下,气体摩尔体积为 。 小结:
( m )
( )
V (气体)
随堂练习:
1. 标准状况下,两种气体的体积相等,则 ( ) A. 所含原子数一定相等 B. 物质的量一定相同 C. 质量一定相同 D. 密度一定相同
2. 标准状况下,32g 某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同,则该气体的摩尔质量为 ( )
A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64
3.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( ) A. 常温常压下,0.05 NA 个CO 2分子所占的体积是1.12L B. 氨气的摩尔质量和N A 个氨分子的质量在数值上相等 C. 常温常压下,32g 氧气和34 g H2S 分子个数比为1:1 D. 标准状况下, NA 个水分子所占的体积为22.4L
4. 关于同温同压下等体积的CO 2和CO ,下列叙述:(1)质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等(4)所含碳原子数相等,其中正确的是( ) A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)
5. 下列数量的各物质:(1)0.5molNH 3 (2)标准状况下22.4L 氦(He),(3)4C 时9ml 水(4)0.2mol 磷酸钠,所含原子个数由大到小的排列顺序是 ____________________________
。
第二节 化学计量在实验中的应用
第三课时 物质的量浓度
学习目标:理解物质的量浓度的概念;会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算;学会
配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
学习重点:一定物质的量浓度的溶液的配制方法 知识复习:
1.溶液中溶质的质量分数是,其计算公式为 。它是表示 的方法。
2.配制150g 溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液,需要g 氯化钠。
3.物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系是。
知识学习:
一.物质的量浓度
1.定义: 2.符号:
3.单位:或4.公式;应用:阅读教材P15例题。注意解题过程和格式以及具体物质浓度、质量、溶液体积的表示方法。
例题1. 将23.4 g NaCl溶于水中,配成250 mL溶液,计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
-1
例题2. 配制500 mL ,0.1 mol·L的NaOH 溶液,需NaOH 物质的量是多少? 质量是多少?
练习: 1.用5molNaOH 配成500mL 溶液,其浓度为__ _mol/L ,取5mL 该溶液,其浓度为__ _mol/L 。
-
2.配制500 mL 0.1 mol·L 1的Na 2CO 3溶液,需Na 2CO 3多少 g?
思考:1. 将342 g C 12H 22O 11(蔗糖的相对分子质量为342) 溶解在1 L水中,所得的溶液中溶
-
质的物质的量浓度是否为1 mol·L 1?
-
2. 从1 L 1 mol·L 1的C 12H 22O 11溶液中取出100 mL,取出的溶液中C 12H 22O 11的物质的量浓度是多少?
归纳:1. 溶液的体积不等于溶剂的体积,且不同物质(尤其是不同状态的物质) 的体积是没有加和性的。
2. 溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。 二.溶液的稀释
例题1:把50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少?
思考:1.你利用的原理是什么?
2.初中学过质量分数表示浓度的溶液稀释问题,用物质的量浓度表示浓度的溶液如何进行稀释呢?
稀释浓溶液时,溶液的体积要发生变化,但溶质的 均不变。为此,在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时,我们可用下面的式子来进行有关计算:
--
例题2:配制250 mL 1 mol·L 1的HCl 溶液,需要12 mol·L 1 HCl溶液的体积是多少?
练习:现有98%的浓硫酸500ml ,加水将其稀释为980ml 后其物质的量浓度为多少?
随堂练习:
-
1. 100mL0.3mol/LNa2SO 4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4) 3溶液混合后,溶液中SO 42的物质的量浓度为:( )
(A)0.2mol/L (B)0.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L
2.下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是 ( ) (A)150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L 氯化铵溶液 (C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L 氯化铁溶液
3.今有0.1mol/LNa2SO 4溶液300 mL ,0.1mol/LMgSO4溶液200 mL 和0.1mol/L Al 2(SO4) 3溶液100 mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( )
(A)1∶1∶1 (B)3∶2∶2 (C) 3∶2∶3 (D) 1∶1∶3
4.①20g NaOH溶于水形成500mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度是 。 ②标准状况下,44.8LNH 3溶于水形成1L 溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少 。 ③配制500mL 0.5 mol•L
-1
的盐酸溶液,需要标准状况下的HCl 气体 升。
5.106 g 碳酸钠溶于1L 水中,所得溶液与1 molNa 2CO 3溶于水稀释成1L 溶液相比,物质的量浓度是否相等?为什么?