浓硫酸具有什么特性 文档
硫酸是化學六大無機強酸（硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸）之一。 ■中文名稱：硫酸
■英文名稱：sulfuric acid ■俗稱：壞水
■分子式：H ₂SO ₄
■CAS 登錄號：7664-93-9
■EINECS 登錄號231-639-5
■分子相對質量： 98
■成分/組成信息:硫酸 98.0％（濃）
■中心原子雜化方式:sp3
化學品性質
■濃 硫酸
◆物理性質
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃 硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃 硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃 硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」 若將濃 硫酸中繼續通入三氧化硫, 則會產生" 發煙" 現象, 這樣超過98.3%的硫酸稱為" 發煙硫酸"
熔沸點
98.3%時
熔點：-90.8℃；
沸點：338℃(恆沸點)
◆化學性質
◎1．脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃 硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃 硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃 硫酸的化學特性，物質被濃 硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃 硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2︰1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃 硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化）。
濃 硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O
◎2．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃 硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃 硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃 硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被
還原為SO2。在這
類反應中，濃 硫酸只表現出氧化性。 C + 2H2SO4(濃) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O 2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃 硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S 、HBr 、HI 等還原性氣體不能選用濃 硫酸。 H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
◎3。吸水性
就硫酸而言，吸水性有很多用處，比如很多的氣體都可以用濃 硫酸來乾燥。它是良好的乾燥劑。
這個與脫水性有很大的不同：脫水性一般反應前沒有水，而是H 、O 元素以個數比2：1的形式形成水，從有機物中出來。
而吸水性則是反應前就有水，只是在此過程中硫酸做了一個乾燥劑的作用。如：
CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,這個反應，就是體現硫酸的吸水性，而不是脫水性，因為反應前有水。
還有在實驗室制取乙烯的過程中，體現濃 硫酸的吸水性，促使反應向正反應方向進行。在一些硫酸作催化劑的反應中，尤其是是濃 硫酸，一般都體現硫酸的吸水性。
將一瓶濃 硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃 硫酸 具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃 硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃 硫酸的吸水作用，指的是濃 硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量 的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O ，故濃 硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃 硫酸的化學性質。
⑶濃 硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O ）中的水。
◎4．難揮發性（高沸點）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃 硫酸反應制取氯化氫氣體
2NaCl （固）+H2SO4（濃）====Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用濃 鹽酸與濃 硫酸可以制氯化氫氣。
◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
◎6. 穩定性：濃 硫酸與亞硫酸鹽反應
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
■稀硫酸
◆物理性質
無色透明液體。熔點較低。
◆化學性質
◎可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
◎可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣； ◎加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。