高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)
2Na + O2==【点燃】Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na +O2=2Na2O
Na2O在空气中加热(变黄)
2Na2O +O2=2Na2O2
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑
碱性氧化物Na2O 与水的反应
Na2O+H2O =2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl
CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl =NaCl +H2O +CO2↑
HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li + O2==【加热】2Li2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)
Cu + Cl2==【点燃】CuCl2
之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
2Cl2+2NaBr =2NaCl +Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl +I2
Cl2+SO2 +2H2O =H2SO4 +2HCl
2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧
2Fe + 3Cl2==【点燃】3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)
H2 + Cl2==【点燃】2HCl
氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)
H2+F2=2HF
12、氯气溶于水(新制氯水中含H + 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO 、H2O ) Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)
2HClO==【光照】2HCl + O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
2HClO==【光照】 2HCl + O2↑
Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)
MnO2 +4HCl(浓)==【加热】 MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2 +4H ++2Cl -==【加热】Mn2++Cl2↑+2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、铁与硫加热反应
Fe + S==【加热】FeS
铁与氧气加热反应
3Fe +2O2==【加热】Fe3O4
铁在氯气中加热反应
2Fe +3Cl2==【加热】2FeCl3
18、铜与浓硫酸反应:
Cu +2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 +2H2O +SO2 ↑
19、碳与浓硫酸反应:
C+2H2SO4(浓)==【加热】2H2O +CO2↑+2SO2↑
20、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)
SiO2 + 2C=(高温)Si + 2CO↑
21、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O
22、氮气和氢气反应(工业合成氨)
N2 + 3H2→【催化剂】 2NH3
2NH3→【高温高压】N2 + 3H2
23、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)
N2 + O2=(放电)2NO
2NO + O2=2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
3NO2 + H2O =2H++ 2NO3-+NO
24、HNO3与Fe 的反应
Al 、Fe 遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温), Fe与浓HNO3加热 Fe+6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe 与稀HNO3反应
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO ↑+2H2O
3Fe +8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2O
25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
26、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
27. 氨的催化氧化
4NH3 +5O2 ==【催化剂、加热】4NO + 6H2O
28. 碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3==【加热】 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
29. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)
HCl + NH3 = NH4Cl
30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 +2NaOH==【加热】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O NH4+ + OH-==【加热】NH3 ↑+ H2O
31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)
NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3
NH4+ + OH- = NH3·H2O
32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al + 3O2 ==2Al2O3
33. 铝片与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
34. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
35. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al + Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O3
36. 镁在二氧化碳中燃烧
2Mg + CO2 ==【点燃】2MgO + C
37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②Al(OH)3与NaOH 溶液反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
40. 高温下铁与水反应
3Fe + 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 + 4H2
41. 铁与盐酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
42. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀) 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
45. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
46. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
47. 用KSCN 检验的存在离子方程式
Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 其它反应:
二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O