硫和含硫化合物的相互转化教案
硫和含硫化合物的相互转化 教案
一、教学目标 【知识与技能】
1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化,初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化,整理归纳含硫物质的化学性质,培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程,学会逻辑分析与综合的科学方法
【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习,从而养成严谨求实的科学态度 二、教学重难点
含硫物质的相互转化,构建知识网络图。 三、教学方法:交流讨论,讲解归纳,知识回顾 四、教具使用:多媒体 五、教学用时:1课时
六、教学过程
【导入】我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物,你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗?在这些物质中硫元素以什么形式存在? 【展示】展示各种硫或者含硫矿石的图片 【板书】一、硫的存在形式
游离态:火山喷口附近或者地壳的岩层中
化合态:各种矿石中(补充:如重晶石、绿矾、芒硝等)
硫是一种谈黄色晶体,难溶于水,俗名称硫磺或硫黄
【提问】硫元素的主要化合价有哪些?列举一些含硫元素的物质,并按硫元素的化合价进行分类。 【生】思考,并总结
【小结】主要化合价有:-2,0,+4,+6
-2 0 +4 +6 S S S S H2S S SO2 SO3 Na2S H2SO3 H2SO4 HgS Na2SO3 Na2SO4 NaHS NaHSO3 NaHSO4 BaSO3 BaSO4
【设问】人类对硫元素的利用,从本质上看,就是实现硫与含硫化合物的相互转化,如何实现它们之间的转化呢?
【交流与讨论】教材93页
【板书】二、硫和含硫化合物的相互转化 教师给予适当讲解、指导
【小结】(1)S + Hg = HgS
硫化汞没有毒性,可以用硫处理散落在地上的汞,这样就可以防止汞中毒了。
除于Hg反应外,还可以与Fe等金属反应,但这些变价金属只能生成低价化合物,如:Fe+S=FeS 2工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠,写出转化的化学方程式。 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ,Na2SO3应密封保存。
(4)实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气,生成亚硫酸钠。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【思考1】请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应,哪些是非氧化还原反应。
【生】思考,回答
【思考2】如果从化合价的角度来考虑,物质什么时候具有氧化性,什么时候具有还原性?(以硫元素为例)
【生】元素处在最高价(+6)只有氧化性,处在最低价(-2)只具有还原性;中间价(0、+4) 态既具有氧化性、又具有还原性。
【思考3】怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化?
【生】不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化,相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。
【整理与归纳1】 教材第94页
写出实现下列转化的化学方程式,如果是在水溶液中的反应,请写出离子方程式。注意反应的条件。 【提示】探讨物质的反应类型,可以从酸碱型反应 (非氧化还原反应)、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如SO2是酸性氧化物,可以发生酸碱型反应,同时SO2中的硫元素是的价态是+4,化合价可升也可降,故也可以发生氧还型反应。
【小结】整体与归纳化学方程式
【补充】除这些转化之外,还有哪些常见的转化?请用箭头表示出来。 【生】思考,并各自总结,书写化学方程式
FeS2→SO2,Na2SO3→SO2,SO3→Na2SO4,H2SO4→SO2,H2SO3→H2SO4,Na2SO4→BaSO4
【整理与归纳2】硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用,请举例说明。 (复习接触法制硫酸的原理) 【课堂练习】
【课堂总结】回顾知识点,加以强调 【作业】作业本p72-74相关内容