吸热.离子半径
放热和吸热反应
△H(焓变)<0就放热,反之吸热。
常见的放热反应:
1·化合【除了CO+O2=CO2之外】;2·中和;3·燃烧;4·金属与酸反应
常见的吸热反应:
1·分解【除了CO2=CO+O2之外】;2·水解;3·电离;4·铵盐放氨气的反应; 答案补充 吸热放热是能量的变化
判断吸热反应和放热反应,关键是要依据反应的热效应,即反应热进行判断.若ΔH.这是物理化学研究的主要内容,大学以后才会接触。
放热反应是有热量放出的化学反应。
原因:反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。
常见放热反应:燃烧,缓慢氧化,中和反应,金属与酸反应制取氢气,生石灰和水反应等。
吸热反应是吸收热量的化学反应。
原因:反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。
常见的吸热反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O, C+CO2=2CO,Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl的反应。以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
但是要注意:化学反应中的能量变化主要表现为放热和吸热,反应是放热还是吸热主要取决于反应物、生成物所具有的总能量相对大小。
放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必然,
离子半径比较
(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子
(2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子
(3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子
(4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
(5)同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径。如铜离子硫原子>四价硫>六价硫
酸碱性强弱
①同周期元素,从左到右,元素的原子半径逐渐减小(惰性元素除外)
②同周期元素,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,元素的非金属性逐渐增强
③同周期元素,从左到右,元素原子的氧化性逐渐增强,元素原子的还原性逐渐减弱
④同周期元素,从左到右,元素的最高正价由+1递增到+7,而负价由-4递增到-1
⑤同周期元素,从左到右,元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强而碱性逐渐减弱
⑥同周期元素,从左到右,元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强
(2)同主族元素的性质递变规律
①同主族元素,从上到下,元素的原子半径逐渐增大。
②同主族元素,从上到下,元素的金属性逐渐增强,元素的非金属性逐渐减弱
③同主族元素,从上到下,元素原子的氧化性逐渐减弱,元素原子的还原性逐渐增强
④同主族元素,从上到下,元素的最高正价相同,元素的最低负价也相同
⑤同主族元素,从上到下,元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱而碱性逐渐增强
⑥同主族元素,从上到下,元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱