高中化学选修4第一章作业
课后练习与提高
一．化学反应与能量
1．根据以下3个热化学方程式：
2H 2S(g)+3O2(g)＝2SO 2(g)+2H2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol
2H 2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol
2H 2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol
判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）
A ． Q 1>Q2>Q3 B ． Q 1>Q3>Q2 C ． Q 3>Q2>Q1 D ． Q 2>Q1>Q3
2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是
①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H 2
②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4
③H 2(g)＋1/2O2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6
④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8
A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③
3．已知H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H 为 ( )
A ．+184.6kJ·mol-1 B ．―92.3kJ ·mol-1 C ．+92.3kJ D ． +92.3kJ·mol-1
1
4．已知热化学方程式：①CO （g ） + 2O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=-283.0kJ·mol-1
1
②H 2（g ） +2O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是 （ ）
A ．H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol-1
B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO （g ）+H2O （g ）=CO2（g ）+H2（g ） ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量
1
D ．根据②推知反应H 2（g ） +2O 2 （g ） ＝H 2O （l ）； ΔH ＞-241.8 kJ·mol-1
5．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( )
A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量
B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量
D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
6．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag 2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H 等于（ ）
A ．－317.3 kJ/mol B ．－379.3 kJ/mol C ．－332.8 kJ/mol D ．+317.3 kJ/mol
7． (1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式应为 。
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa 、298 K 时，断开1 mol气态AB 为气态A 、气态B 时过程的焓变，用ΔH298（AB ）表示；断开化学键时ΔH ＞0［如H 2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH ＜0[如2H(g)=H2(g) ΔH= - 436 kJ·mol-1]。
已知：H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1
ΔH298（H 2）=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl 2）= +247 kJ·mol-1
则ΔH298（HCl ）= 。
1
8．已知下列热化学方程式：①H 2（g ） +2O 2 （g ） ＝H 2O （l ）；ΔH=-285 kJ·mol-1
1
②H 2（g ） +2O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C （s ） +12O 2 （g ） ＝CO （g ）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④ C （s ） +O2 （g ） ＝CO 2（g ）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H 2的燃烧热为 ；C 的燃烧热为 。
（2）燃烧1gH 2生成液态水，放出的热量为 。
(3) 写出CO 燃烧的热化学方程式 。
9. 把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I ：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H 1
途径II ：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H 2>0 ②
再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H 3
2H 2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H 4
请回答下列问题:
(1) 途径I 放出的热量( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II 放出的热量。
(2) △H 1、△H 2、△H 3、△H 4的数学关系式是 。
(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ 热量。其热化学方程式为
10、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH 4(g)＋H 2O(g)＝CO(g)＋3H 2(g) △H ＝+206.2kJ·mol －1
CH 4(g)＋CO 2(g)＝2CO(g)＋2H 2(g) △H ＝-247.4 kJ·mol －1
2H 2S(g)＝2H 2(g)＋S2(g) △H ＝+169.8 kJ·mol －1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CO 2(g)和H 2(g)的热化学方程式为 。
(2)H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H 2S 燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO 2与H 2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。
二、化学反应速率
1. 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 ( )
A.0.32 mol/（L ·s ） B.0.16 mol/（L ·s ）
C.1.6 mol/（L ·s ） D.0.8 mol/（L ·s ）
2. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)。若反应物的浓度由2 mol/L
降到0.8 mol/L 需20 s ，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为
( )
A.10 s B. 大于10 s
C. 小于10 s D. 无法判断
3．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N 2(g)+3H2(g) 2NH 3(g)
起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2 s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4 s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 （ ）
A ．2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)
B ．前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)
C ．前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)
D ．2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)
4、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO 2+O22SO 3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ）
A 、增大压强 B 、升高温度 C 、加入催化剂 D 、减小反应物浓度
5、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C 的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③2 s时物质A 的转化率为70%④2 s时物质B 的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是（ ）A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④
6
7、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是 （ ）
A 、加大盐酸用量B 、增大盐酸浓度C 、粉碎石灰石 D 、增大体系压强
11、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ） Ａ、加热 Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸 Ｃ、 加少量硫酸铜溶液 Ｄ、 铁片改用铁粉
8、ＮＯ和ＣＯ都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成Ｎ２和ＣＯ２，，对于该反应的下列说法中正确的时 （ ）
Ａ、降低压强能增大反应速率 Ｂ、使用适当催化剂增大反应速率
Ｃ、升高温度能增大反应速率 Ｄ、增大压强对该反应速率无影响
9、. 在溶液中进行某化学反应 2A B + D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min ）的变化情况如下表 ：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在 10至 20分钟时间内平均速率（V A ）为 mol/（L ·min ）。
（2）在实验 2，A 的初始浓度 C 2mol/L，反应经 20分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是 。
（3）设实验 3的反应速率为 v3，实验 1的反应速率为 v1，则 v3 v1（填“ > ”、“ = ”、“ ”、“ = ”、“
（4）比较实验 4和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。
10、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反
应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活 能量 化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最 （） 低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1
表示。请认真观察右图，然后回答问题。 （1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”) 反应， 总能量（E 该反应_______(填“需要”或“不需要”) 加热， 该反应的△H = (用含E1、E2的代数式表示）。
1
（2）已知热化学方程式：H 2(g)＋2 O 2(g) = H 2O(g) △H = - 241.8 总能量（E 反应过程 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
三、预习第三节 化学平衡
1、可逆反应：_________下，既能向______________又能向________方向进行。
2、正反应：____________，逆反应：_____________
3二. 化学平衡 化学平衡：在一定条件下的_____反应里，_______和_______相等，反应混合物中各组分的浓度________的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。。
化学平衡的前提：______________________.
实质：_______________________ 标志：______________________________