4.2富集在海水中的元素--氯

富集在海水中的元素——氯

一、氯气

1．海水中含量最多的离子是

A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子

2．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的

① 密度比空气大 ② 易液化 ③ 能溶于水 ④ 有毒

A．①② B．③④ C．①③④ D．①④

3．关于氯气的叙述中，下列正确的是

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是

A．金属钠在氯气中燃烧 B．金属铜在氯气中燃烧

C．氢气在氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧

5．制取氯水最好的方法是

6．下列物质中，不能使有色布条褪色的是

A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液

7．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是

A．燃烧一定是氧化还原反应

C．燃烧一定是化学反应 B．燃烧一定发光放热 D．燃烧一定有氧气参与

D．CuCl2 8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2

9．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。

目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，

原因是

A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒

D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低

10．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是

A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱

11．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是

A．利用紫外线杀死细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中氯气的含量 D．促使水中的次氯酸分解

12．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为

A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2

13．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是 (用化学式或离子符号填写，下同；

(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 ；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是 ；(4)能使红纸

褪色的是 ；(5)能使无水CuSO4变蓝的是 ；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的

是 ；

14．漂白粉是用Cl2与 反应来制取，制取反应的化学方程式 ，氯气和漂白粉用

于漂白均是因为在一定条件下产生 之故。工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是

因为① ；② 。

15．① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数

依次递增。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。

③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④ 化合物D受热催化分解，可制得元

素Y的单质。 请回答下列问题：

（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。

（2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。

（3）写出③中反应的化学方程式 。

（4）写出④中反应的化学方程式 。

二、氯离子检验 卤素

1在水溶液中能电离出大量氯离子的有

A．KClO3 B．KClO C．AgCl D．KCl

2．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是

A．稀盐酸 B．KCl溶液 C．自来水 D．碳酸钠溶液

3．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是

A．氯水 B．氯酸钾 C．氯化钾 D．四氯化碳

4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 ( )

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条

C．将气体通人AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

5．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是

A．硝酸银溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞溶液

6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且

正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

7．下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是 ：A氯分子 B氯原子 C氯离子 D液氯

8．在含有Ba2离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是

A．AlO2 B．CO32 C．Cl D．SO42

－9．下列离子方程式中，正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl3++2Cl

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH+ClO+H2O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑

D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑

10．（选做）溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，

下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验

11．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到

的现象是_______ ________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，

可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程

式表示）_________________________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得

漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空

的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO 气中

（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏

和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们

逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质

是 。

A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3

12．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合

后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。

（2）这四种溶液分别是：甲____乙_____、丙______、丁______（用溶质的化学式表示）。

13．某盐酸 r =1.05 g/cm3，HCl质量分数10％ 。计算 ：

①该盐酸物质的量浓度为多少？ ②将Zn粉0.65 g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)

是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？

三、单元练习题

一、选择题 （单选题）

1．以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是

A. 长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2

B. 因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用

C. 最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质

D. 运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分

2．下列说法正确的是

① 漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙

② 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③ 使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害

④ 用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④

3．从结构示意图分析，下列微粒有较强氧化性的是

A．

B． C． D． 4

A、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

通电 C、Cl2 + H2O HCl + HClO D、2H2O = 2H2↑ + O2↑

5．下列叙述中正确的是

A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C失电子多的还原剂还原性强 D化学反应中某元素由化合态变游离态此元素可能被氧化

6．下列关于I- 的叙述正确的是

A．能发生升华现象 B．能使淀粉变蓝

C．能与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀 D．呈紫黑色

7．人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+ ，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁Fe3+血红蛋

白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述可能正确的是

A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 维生素C是氧化剂

C. 亚硝酸盐被氧化 D.维生素C将Fe3+ 还原为Fe2+

8．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是

A．H+ B．HCO3- C．Br- D．Ag+

9．在AgNO3 、KNO3 、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，

过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是

A．Cu 和Ag B．Cu C．Ag D．K

10．欲将NaCl、沙子（SiO2）、I2、三种固体混合物分开，最好的操作顺序是

A．溶解、过滤、萃取 B．加热、溶解、过滤

C．升华、萃取、过滤 D．蒸馏、结晶、分液

11．欲完成“A → A-”的变化，所选用的试剂应满足的条件是

A还原性比A- 强 B酸性比A弱 C氧化性比A强 D还原性比A- 弱

12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液

的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

13．黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：

P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为 A．1∶2

B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

14．甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加

入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有

A．NaBr NaCl KI B． NaBr KI NaCl

C．KI NaBr NaCl D． NaCl KI NaBr

15．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得

溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为 A．3：1

B．3：2 C．2：3 D．3：4

16．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余

为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的化学式：B ，F ，H 。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是 ；

若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是 。

（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。

该反应中B体现了 性

（5）写出F与B反应的化学方程式 。

17．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验。

（1）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑤的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的

是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。

（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由

是 。

（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法

（4）若含碘离子溶液为KI溶液，试写出步骤④反应的化学方程式

18．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气．．．．．．

的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）若用含有0.2 mol

HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因

是 。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是 ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。

③装置F的作用是 。

④写出装置G中发生反应的化学方程式 。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保

实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，

乙同学提出在某两个装置之间再加一

个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）。

19．高锰酸钾溶液和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 ＋ 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O

（1）其中还原剂是 被还原的是 氧化产物是

（2）在方程式上标出电子转移的方向和数目

（3）若反应中转移了5mol 电子，则参加反应的KMnO4为 mol ，被氧化的HBr为

mol

（4）氯气也能氧化氢溴酸，该反应的方程式为

氧化等体积等物质的量浓度的氢溴酸，所需高锰酸钾与氯气的物质的量之比为

一、氯气参考答案

一、选择题

1．B 2．D 3．A 4．B 5．C 6．A 7．D 8．AC 9．CD 10．BC 11．D

12．A

二、填空题

13．（1）C12 (2)Cl (3)H+ (4)HClO (5)H2O (6)H+ 一

14．（1） Cl；O；K （2）Cl2；KCl；KClO；KClO3

(3) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O (4)

二、氯离子检验 卤素参考答案

一、选择题

1．D 2．D 3．D 4．D 5．B 6．B 7．B 8．C 9．B 10．B

二、填空题

11．（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH）；

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D

212．（1）2H+＋CO3＝H2O＋CO2↑

（2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

三、计算题

13．①盐酸物质的量浓度： 2.88 mol/L；

②H2 0.224L(标准状况) ZnCl2物质的量浓度：0.2mol/L。

三、单元练习题答案

1D 2B 3D 4C 5D 6C 7D 8A 9C 10B 11A 12A 13C 14B 15C

16．（1）HCl（1分）； Fe3O4（1分）； FeCl3（1分）

（2）催化（1分）； 氧化（1分）

（3）KClO3（1分）； H2O2（1分）

（4）MnO2＋4HCl浓MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）； 还原性（2分）

（5）Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O（2分）

17、⑴ 过滤 （1分） 萃取（1分） 蒸馏（1分）

⑵ 碘与水互不相溶，不发生化学反应，碘在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度大。

⑶ 取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明溶液中还有单质碘，否则没有。

⑷ 2KI + MnO2 + 2H2SO4 = I2 + 2H2O + Mn SO4 + K2 SO4

18.（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（2分）

（2）① 无水硫酸铜（2分） 证明有水蒸气产生（2分）

②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯气（2分） ④Ag+Cl=AgCl↓（2分）

（3）F G（2分） 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分）

19．⑴ HBr （1分） KMnO4 （1分） Br2（1分）

⑵略（2分）

⑶ 1 5

⑷ Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2 2：5

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