九年级化学第三单元测试卷
第三单元测试卷
(测试时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(15×2=30分)
1.(2016,岳阳) 下列变化属于物理变化的是(C)
A .大米酿酒B .铁制品锈蚀
C .浓盐酸挥发D .蜡烛燃烧
2.(2016,黄冈) 物质的性质在很大程度上决定物质的用途。下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是(A)
A .氧气具有可燃性,可用于炼钢、航天
B .金刚石是天然最硬的物质,可用于切割大理石
C .钛合金与人体“相容性”好,可用于制造人造骨
D .浓硫酸具有吸水性,实验室可用作干燥剂
3.(2016,福州) 下列与金属相关的说法正确的是(D)
A .生铁和钢的性能完全相同B .炼铁过程只发生物理变化
C .常温下所有金属均为固态D .铁在潮湿的空气中易生锈
4.(2015,南充) 下列化学方程式书写正确的是(B)
A .Fe 2O 3+4HCl===2FeCl2+3H 2O
B .CuSO 4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
C .3Fe +2O 2===Fe3O 4
D .2KNO 3+CaCl 2===2KCl+Ca(NO3) 2
5.(2015,南宁) 下列物质的用途中,与其化学性质无关的是(D)
A .小苏打用于焙制糕点
B .熟石灰用于改良酸性土壤
C .食醋用于除热水瓶中的水垢
D .酒精用于给发烧病人擦拭以降低体温
6.(2016,常德) 锡(Sn)是“五金”之一,它的金属活动性位于铁和铜之间,则下列反应一定不会发生的是(D)
A .Mg +Sn(NO3) 2===Mg(NO3) 2+Sn
B .Sn +H 2SO 4===SnSO4+H 2↑
C .Sn +Hg(NO3) 2===Sn(NO3) 2+Hg
D .Sn +ZnSO 4===SnSO4+Zn
7.(2015,揭阳) 丙烷(分子式为C 3H 8) 燃烧的化学方程式为:C 3H 8+5O 2=====x CO 2+y H 2O ,其中x 、y 分别为(A)
A .3 4B .3 8C .1 3D .1 5
8.(2016,长沙) 某市空气受到SO 2的严重污染,环保部门立即派出飞机喷洒X 粉末,快速降低空气中的SO 2含量,该过程发生的化学反应是2X +2SO 2+O 2===2CaSO4+2CO 2,X 的化学式是(D)
A .H 2OB .Na 2CO 3C .CaOD .CaCO 3
9.(2015,资阳) 下列方程式表示的反应正确,且能实现目的的是(B)
A .高炉炼铁:2Fe 2O 3+3C=====4Fe +3CO 2
B .煅烧石灰石制生石灰:CaCO 3=====CO 2↑+CaO 高温高温点燃
C .从硫酸铜溶液中得到单质铜:CuSO 4+2Ag===Ag2SO 4+Cu
D .除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质:Na 2SO 4+BaCl 2===BaSO4↓+2NaCl
10.(2015,佛山) 下列有关物质的性质、用途等说法正确的是(C)
①干冰用于人工降雨 ②石墨可作电极 ③氧气可用作燃料 ④氢氧化钙能改良酸性土壤 ⑤KNO 3属于复合化肥 ⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污,也可治疗胃酸过多
A .①②③④⑤⑥B .①②③④
C .①②④⑤D .①③④⑥
11.物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是(B)
A .氮气 性质稳定 保护气
B .酒精 可燃性 消毒剂
C .食醋 酸性 除水垢
D .干冰 升华吸热 人工降雨
12.(2015,南宁) 如图为某化学反应的微观模拟图,“○”和“●”分别表示两种不同的原子,下列说法正确的是
(B)
A .该反应的基本反应类型为置换反应
B .反应前后原子的种类和数目保持不变
C .由大量微观甲“”聚集成的物质是单质
D .参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1∶1
13.(2015,雅安) 甲、乙、丙、丁四种物质混合后,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是(B)
A. 丁一定是这个反应的催化剂
B .参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C .甲一定是化合物,乙一定是单质
D .该反应可能是分解反应
14.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应a A +b B===c C +d D 中,下列说法正确的是(B)
A .化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和
B .若取x gA 和x gB 反应,生成C 和
D 的质量总和不一定是2x g
C .反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比
D .若A 和C 都是盐,则该反应一定是复分解反应
15.已知:Ca(HCO3) 2=====CaCO 3+CO 2↑+H 2O 。下列图象表示一定质量的Ca(HCO3) 2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程的CaCO 3不分解) ,其中不正确的是(C)
△
16.(6分)(2015,天津) 写出下列反应的化学方程式。
(1) 点燃(2)
(3)氢氧化钾溶液与稀盐酸反应:。
17.(8分
)(2015,泰安) 化学与我们的生活密切相关。现有四种物质:①小苏打、②干冰、③氮气、④熟石灰。请选择相应物质的序号填空。
(1)
(2)
(3)
(4)
18.(10分)(2015,临沂) 如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质,请回答有关问题。
-(1)在图C 、D 中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号:C 中、Cl ,D 中
(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应
(3)
19.(10分)(2016,绥化) 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图: +
(1)A、B 、C 中表示混合物的是。 (2)上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中,属于化学变化的是变化I ,该化学变化中一定不变的粒子是碳原子和氧原子(填粒子名称) 。
(3)A图中“”表示构成氧气的粒子,氧气的化学性质比较活泼,铁可以在纯净的氧气中燃烧,其燃烧的现象为剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热,若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气,其化学方程式为
三、实验探究题(22分)
20.(8分) 为探究碱的性质,进行如下实验。
(1)如图(甲) 所示,加入一定量的盐酸后,溶液红色褪去,填“升高”“降低”或“不变”) 。
(2)如图(乙和丙) 所示,同时将两支充满CO 2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH 溶液中,一段时间后,丙中液面高于乙,说明NaOH 与CO 2发生了反应,该反应的化学方程式为2NaOH +CO +H 。本实验中乙的作用是进行对照实验证明CO 与
(3)实验结束后,进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中,再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH 为3,调节pH 接近7,达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是溶液先变红后褪色,并有气泡产生。
21.(14分) 物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变呢?甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究:
(1)提出假设:物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验:甲同学设计的实验装置和选用药品如图A 所示,乙同学设计的实验装置和选用药品如图B 所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
写出A 、B
丙同学进行了图C 所示的实验,在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端,分别绕上粗铜丝,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精灯给a 端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却,他观察到的现象是a 端铜丝变黑,玻璃棒a 端下沉。
(3)实验结论: 甲同学认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;
乙同学、丙同学认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等。
(4)应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。
(5)导致其他实验结论错误的原因是验a 端铜丝增加了氧元素的质量。因此,如果有气体参与反应或者生成物中有气体的反应,则一定要设计反应在密闭装置中进行。
四、计算题(14分)
22.(5分)(2015,甘南州)N(NO2) 3是科学家发现的一种新型火箭燃料。请计算:
(1)N(NO2) 3中氮元素与氧元素的质量比为7∶12。
(2)N(NO2) 3中氮元素的质量分数为36.8%。(结果保留一位小数)
23.(9分)(2016,重庆) 某同学用自制电解器电解水,为了加快电解速率,可在水中加
少许硫酸钠增强其导电性,当他在93.6g 质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后,正极上产生3.2g 氧气,计算:
(1)负极上产生氢气的质量;
(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数;
(3)该同学认为电解速率较慢,又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠,若要使溶液中溶质的质量分数变为10%,则需要加入硫酸钠固体的质量是多少?
(1)设负极产生氢气的质量为x 。
2H 2O=====2H 2↑+O 2↑
4 32
x 3.2g
432= x =0.4g x 3.2g
(2)剩余液体的质量为:93.6g -3.2g -0.4g =90g ,硫酸钠的质量为:93.6g ×5%=4.68g ,
4.68g 剩余溶液中硫酸钠的质量分数为:100%=5.2% 90g
85.32g (3)剩余溶液中水的质量为:90g -4.68g =85.32g ,=(1-10%)
94.8g ,故加入的硫酸钠的质量为:94.8g -90g =4.8g
答:(1)负极上产生氢气的质量为0.4g ;(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数为5.2%;(3)需要加入硫酸钠固体的质量为4.8g 。
通电