电解质溶液电导的测定及应用
姓名: 肖池池 序号: 31 周次: 第七周 指导老师: 张老师
电解质溶液电导的测定及应用
一、实验目的
1. 掌握电导测量的原理和方法。
2. 学会使用 DDS-307A 型电导率仪，及测定乙酸电离平衡常数的方法。
二、 基本原理
AB 型(如 HAc)弱电解质在溶液中的电离达到平衡时，其电离平衡常数(Kc)与浓度(c)、电离度(c)之间有如下的关系：
在一定温度下KC
是常数，测定不同浓度时的
，就可以求出KC。
电离度可用电导法测定，溶液的电导用电导率仪测定。
对于弱电解质，电离度(
)之比，即：
等于浓度为 c 时的摩尔电导(
)和溶液在无限稀释时的摩尔电导
以对作图应为一直线，其斜率为
，截距为
，根据斜率和截距可算出和
。
三、仪器及试剂
仪器：恒温装置 1套，DDS-307A 型电导率仪，电导电极，电导池，移液管（25 ml、5 ml 和 1 ml 各 1支），容量瓶（50 ml 5 只），250 ml烧杯1只，洗耳球1只。 药品： 0.1000 mol·dmHAc 溶液，电导水。
-3
四、 操作步骤
1.配制溶液：准确配制浓度为 0.050、0.010、0.0050、0.0010 和 0.0005 mol·dm-3 的HAc溶液。
2.设置实验参数：设置DDS-307A型电导仪的电极常数为1.082、温度系数为0.2％、实验温度为室温18.0℃。
3. 测定乙酸溶液的电导率：用电导水充分洗净电导池及电导电极，再用少量 0.0005 mol·dm
-3
HAc 溶液洗涤电导池和电导电极三次，将电极浸入0.0005 mol·dmHAc 溶液中，将测量结果填入实验表格，再重复测量两次。取三次测量值的平均值作为该浓度HAc的电导率。同样方法，由稀到浓分别测定 0.0010、0.0050、0.0500 和0.100 mol·dm-3 的HAc溶液的电导率，一并记入表格。
4. 同样方法法测定电导水的电导率，重复测定三次。以校正电导水对溶液电导率的影响。 5.实验结束后，先关闭各仪器的电源，用蒸馏水充分冲洗电导池和电极，并将电极浸入蒸馏水中备用。
-3
五、 实验数据及处理
实验温度T= 18.0℃
18℃时不同HAc浓度时的电解率
C1/(mol dm-3)
0.0005
0.0010
0.0050
0.0100
0.0500
0.1000
κ 测量值 36.3 36.3 36.3 52.4 52.7 52.7 123.8 123.8 124 173.2 173.4 173.2 395 395 396 556 557 平均值 36.30
C=C1-C0
33.24
105C/κ
1.504
52.60 49.54 2.019
123.87 120.81 4.139
173.27 170.21 5.875
395.33 392.27 12.746
556.33 553.27 18.074
以对作图，进行线性拟合得
/(S/m)
-1
-2
c//(mol*sm)
由图可得到，
即 ，
得到
理论计算：
相对误差
六、 注意事项
1. 为了提高实验精度，实验中的一切操作都必须采用电导水。常用的电导水是用离子交换树脂来制备的。为了除去其中的 CO2，要通入氮气几分种。
2．实验过程中严禁用手触及电导池内壁和电极。
3．溶液的电导率对溶液的浓度很敏感，在测定前，一定要用被测溶液多次荡洗电导池和电
极，以保证被测溶液的浓度与容量瓶中溶液的浓度一致。
七、 思考题
1．测定电解质溶液的电导，为什么一般用交流电而不用直流电？
答：测定电解质溶液的电导时不能用直流电源，因为直流电通过电解质溶液时由于电解作用
改变了电解质溶液的浓度和性质。
2．若实验过程中，电导池常数发生改变，它对 HAc 的电离常数有何影响？ 3．将实验测定的Kc值与文献值比较，试述误差的主要来源。