高二化学上学期期末测试卷1

高中学生学科素质训练系列试题

高二化学上学期期末测试卷

[新课标人教版] 选修4《化学反应原理》

本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题(本题包括15个小题，每题3分, 共45分。每题只有一个选项符合题意)

1．运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20 mL

2.08 mol／L 的NaOH 溶液中加入未知浓度的H 2SO 4（边加边充

分搅拌）后，测得溶液的温度与溶液体积关系如右图所示，则该

H 2SO 4溶液的物质的量浓度约是 （ ）

A ．2.08 mol／L B ．1.04 mol／L

C ．4.16 mol／L D ．0.502 mol／L

2．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O 2(g)=CO2(g) △H ＝－392KJ ／mol,

往炉膛内通入水蒸气时，

有如下反应：C(s)＋H 2O(g)=CO(g)+H2(g)△H ＝+131KJ／mol ；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H ＝－564KJ ／mol ；2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H ＝－482KJ ／mol 。往炽热的炉膛内通入水

蒸

气时，由以上反应可以推知下列判断，正确的是 （ ）

A ．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺 B ．虽不能使炉膛火更旺，但能节约燃料

C ．既可使炉膛火更旺，又能节约燃料 D ．既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料

3．现有下列四个图象：

下列反应同时符合上述图象的是 （ ）

A ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－Q 1KJ ／mol （Q 1＞0）

B ．2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g) △H ＝＋Q 2KJ ／mol （Q 2＞0）

C ．4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) △H ＝－Q 3KJ ／mol （Q 3＞0）

D ．H 2(g)＋CO(g)H 2O(g)＋C(s) △H ＝＋Q 4KJ ／mol （Q 4＞0）

4．密闭容器中进行反应：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，半分钟后，水蒸气的物 质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均反应速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生

成速率）可表示为 （ ）

－1－1－1－1 A ．v(NH3) ＝0.010mol·L ·s B ．v(O2) ＝0.001mol·L ·s

－1－1－－ C ．v(NO)＝0.001mol·L ·s D ．v(H2O) ＝0.045mol·L 1·s 1

5．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) △H ＝Q ，

温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响

分别符合下面的两个图象，则以下叙述正确

的是 （ ）

A ．m ＞n ，Q ＞0 B ．m ＞n ＋p ，Q ＞0

C ．m ＞n ，Q ＜0 D ．m ＜n ＋p ，Q ＜0

6．已知一定温度和压强下，合成氨反应： N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)△H ＝－92.0KJ ／mol ， 将1molN 2和3molH 2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，到 达平衡时，测得N 2的转化率为20％。若在相同条件下，起始时在该密闭容器中充入2 mol NH 3，反应达到平衡时的热量变化是 （ ）

A ．放出18.4KJ B ．吸收18.4KJ C ．放出73.6KJ D ．吸收73.6KJ

7．α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是 （ ）

A ．α1、α2均减小 B ．α1、α2均增大 C ．α1减小，α2增大D ．α1增大，α2减小

8．在密闭容器中，加入20mLCO 和30mL 水蒸汽，发生下列反应：

CO(g)+H2O(g)H 2(g)+CO2(g) ，达到平衡时，CO 和H 2的体积分数之和是 （ ）

A ．20％ B ．25％ C ．40％ D ．50％

9．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和 1 mol O2，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，达到平衡后改变下列条件，SO 3气体平衡浓度不改变的是（ ）

A ．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3（g ）

B ．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3（g ）

C ．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2（g ）

D ．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar（g ）

10．同体积、同浓度的两份NaOH 溶液，分别用PH ＝3和PH ＝3的醋酸中和，设恰好完全

中和时消耗醋酸的体积依次为V 1和V 2，则两者的关系正确的是 （ ）

A ．V 2＜10V 1 B ．V 2＞10V 1 C ．V 2＝10V 1 D ．10V 2＝V 1

11．下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是 （ ）

－+2－ A ．0.1mol ／L 的NaHCO 3溶液中离子浓度关系：c(Na) ＝2c(CO3) ＋c(HCO3) ＋

c(H2CO 3)

B ．0.1mol ／L NH4Cl 和0.1mol ／L NH3·H 2O 等体积混合后离子浓度关系：

－＋＋－c(Cl) ＞c(NH4) ＞c(H) ＞c(OH)

＋－－＋C ．常温下，在PH ＝1的溶液中，Fe 2、NO 3、ClO 、Na 能大量共存

D ．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的PH ＝7，则混合液中：

－ c(Na+) ＝c(CH3COO )

12．已知25℃时，BaSO 4的饱和溶液中存在：BaSO 4

(s)Ba 2+(aq)+SO42-(aq)，

Ksp=1.1025×10-10，下列有关BaSO 4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 （ ）

A ．25℃时，向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO 4溶液中，加入BaSO 4固体,c(SO42-) 增大

B ．向该饱和溶液种加入B a (N O 3) 2固体，则BaSO 4的溶度积常数增大

C ．向该饱和溶液种加入Na 2SO 4固体，则该溶液中c(Ba2+) ＞c(SO42-)

D ．向该饱和溶液中加入BaCl 2固体，则该溶液中c(SO42-) 减小

13．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是 （ ）

＋－ A ．CH 3OH(g)＋O 2(g)＝H 2O(1)＋CO 2(g)＋2H (aq)+2e

＋－ B ．O 2(g)＋4H (aq)+4e＝2H 2O(1)

＋－ C ．CH 3OH(g)+H2O(1)＝CO 2(g)＋6H (aq)＋6e

－－ D ．O 2(g)+2H2O(1)+4e＝4OH

14．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 （ ）

A ．纯银器表面在空气中会渐渐变暗是因发生了电化学腐蚀

B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

15．下列说法正确的是 （ ） + A ．PH=2与PH=1的硝酸中c(H) 之比为1：10

－B ．Na 2CO 3溶液中c(Na+) 与c(CO32) 之比为2：1

C ．NO 2溶于水时，被氧化的n(NO2) 与被还原的n(NO2) 之比为3：1

D ．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+) 之比为2：1

第Ⅱ卷（55分）

二、非选择题（55分）

16．（10分）50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的

NaOH

溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所

放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；

由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？。

（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值

“偏大”、“偏小’、“无影响”）。

（4） 实验中改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸跟50mL 0．55 mol/L的NaOH 溶液进行反

应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ；若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”），

（5）己知在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3kJ 的热量，

写出该反应的热化学方程式： 。

17．（8分）已知1molCO 气体完全燃烧生成CO 2气体放出283KJ 热量；1molH 2完全燃烧生

成液态水放出286KJ 热量；1mol CH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水放出890KJ 热量。

（1）写出氢气完全燃烧的热化学方程式： 。

（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO 2气体和水蒸气，放出热量 890KJ （填“＞”

“＝”或“＜”＝。

（3）若将a mol CH4、CO 和H 2的混合气体完全燃烧，生成CO 2气体和液态水，则放出

的热量（Q ）的取值范围是 。

（4）若将a mol CH4、CO 和H 2的混合气体完全燃烧，生成CO 2气体和液态水，且CO 2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q ）的取值范围是 。

18．（8分）在20L 恒容的密闭容器中，加入3mo1SO 3 (g) 和l mo1O2，在一定温度下使其反

应，反应至4min 时，氧气的浓度为0.09 mol·L -1，当反应到8min 时，反应到达平衡， -1此时三氧化硫浓度c (SO3) = a mol·L 。

（1）0min ～4min 内生成O 2平均速率v(O2) = ·L -1·min -1

（2）达到平衡时c (O2)=c (SO2) ，则·L ，在下列坐标系中作出

0min ～8min 及之后SO 2、O 2、SO 3浓度随时间变化曲线.

（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L -1

的是

19．（12分）830K 时，在密闭容器中中发生下列可逆反应CO ＋H 2O(g) CO 2＋H 2，

△H ＜0。试回答下列问题：

（1）若起始时c (CO)＝2 mol／L ，c (H2O) ＝3 mol／L ，达到平衡时CO 的转化率为60％，

则平衡常数K ＝ ，此时水蒸气的装化率为 。

（2）在相同温度下，若起始时c (CO)＝1 mol／L ，c (H2O) ＝2 mol／L ，反应进行一段时

间后，测得H 2的浓度为0.5mol ／L ，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”或“否”），此时v 正 V 逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（3）若降低温度，该反应的K 值将 ，该反应的化学反应速率将 。（填“增

大”、“减小”或“不变”）

20．（8分）由于F e (O H ) 2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐与

烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，用如右图所示电解实验

可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，两电极材料分别为石墨和铁。

（1）a 电极材料应为，电极的电极反应式为。

（2）电解液c 可以是（填编号）。

A ．纯水 B ．NaCl 溶液

C ．NaOH 溶液 D ．CuCl 2溶液

（3）d 为苯，其作用为，在加入苯之前，对c 溶液应

做何简单处理？ 。

（4）若c 中用了Na 2SO 4溶液，当电解一段时间看到白色的Fe(OH)2沉淀后，再反接电

源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中的的另一明显现象为 。

21．（9分）重晶石（BaSO 4）难溶于水，要转变为BaCO 3再制备其他钡盐。工业上一般采

用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。

Ⅰ．高温煅烧还原法：

（1）煅烧还原的热化学方程式为 。

有关的数据：Ba(s)＋S(s)＋2O 2(g)＝BaSO 4(s) △H=-1473.2 kJ／mol C(s)＋O 2(g)＝CO(g) △H=-110.5 kJ／mol

Ba(s)＋S(s)＝BaS(s) △H=-460 kJ／mol

（2）经检验BaS 的水溶液呈碱性，原因是。

Ⅱ．沉淀转化法：

向BaSO 4沉淀中加入饱和Na 2CO 3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，

－2－直到BaSO 4全部转化为BaCO 3；BaSO 4(s)＋CO 3(aq)BaCO 3(s)＋SO 42(aq)（该

反应的平衡常数K ＝0.042）。

（3）现有0.20mol BaSO 4，每次用1.00L 2.0 mol ／L 饱和Na 2CO 3溶液处理，假定

BaSO 4能全部转化，至少需要处理几次？（写出计算过程）

（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na 2CO 3溶液沉淀转化法的优点是 。

参考答案

一、选择题

1．B 2．A 3．B 4．C 5．C 6．D 7．C 8．C 9．B 10．B

11．D 12．D 13．C 14．C 15．A

二、非选择题

16．（1）环形玻璃搅拌棒 在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条），使小烧杯口与

大烧杯口相平 （2）减少热量损失

（3）偏小 （4）不相等 酸、碱发生中和反应放出的热量与酸碱的用

量有关 相等

（5）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq) △H=-57.3 kJ／mol

17．（1）H 2(g)+O 2(g)=H2O(l) △H ＝－286KJ ／mol （2） ＜

（3）283a KJ＜Q ＜890a KJ （4） 284.5a KJ＜Q ＜586.5a KJ

18．（1）0.01mol （2） 0.05 图像见右图

（3）B D

19．（1）1、40％ （2）否 、 ＞

（3）增大 、减小

＋－20．（1）Fe ； Fe ＝Fe 2＋2e （2）BC

（3）隔绝空气； 防止生成的Fe(OH)2氧化生成 Fe(OH)3

（4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

21．（1）BaSO 4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) △H=＋571.2 kJ／mol

－－－ （2）S 2＋H 2O HS ＋OH

（3）计算过程：设每次用1.00L 2.0 mol／L 饱和Na 2CO 3溶液能处理xmol BaSO4，

－－ BaSO 4＋CO 32BaCO 3＋SO 42

平衡时浓度（mol ／L ） （2.0－x ） x

－－K ＝c(SO42)/c(CO32) ＝x/(2.0－x) ＝0.042 解之得：x ＝0.081 所以处理次数＝0.2mol ／0.081mol ＝2.5 故应至少处理3次

（4）节能、环保。