高一化学公式
方程式总结
高一必修1化学方程式课前一练（1）
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• 1、钠露置空气中变暗4Na + O2= 2Na2O 2、钠的燃烧2Na + O2=Na2O 2 3、钠投入水中2Na + 2H2O=2NaOH +H2↑
• 4、钠投入盐酸中2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑
• 5、钠投入硫酸铜溶液中
• 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO 4+H2↑
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• 6、氧化钠溶于水Na 2O+H2O=2NaOH 7、氧化钠与二氧化碳的反应Na 2O+CO2=Na2CO 3 8、氧化钠与盐酸反应Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O 9、过氧化钠溶于水2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ 10、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2 11、过氧化钠与盐酸反应2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑ 12、碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸中（离子方程式）CO 32-+2H+=H2O+CO2↑ • 13、稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（离子方程式
• CO 32-+H+=HCO3- HCO 3-+H+=H2O+CO2↑
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• 14、碳酸氢钠受热分解2NaHCO 3=Na2CO 3+H2O+CO2↑ 15、碳酸氢钠与强酸的反应（离子方程式）HCO 3+H--+=H2O+CO2↑ -2-16、碳酸氢钠与强碱的反应（离子方程式）HCO 3+OH=H2O+CO3 17、足量碳酸氢钠溶于澄清石灰水（离子方程式）2HCO 3-+2OH-+Ca2+=2H2O+CO32-+CaCO3↓
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• 18、少量碳酸氢钠溶于澄清石灰水（离子方程式）
HCO 3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓
• 19、焰色反应的操作（写出操作步骤）：将铂丝（或铁丝）先灼烧至与火焰颜色相
同，再蘸取待测溶液在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
• 20、钠元素的焰色：黄色；钾元素的焰色：紫色
• 21、铝与氧气反应4Al+3O2=2Al2O 3（加热）
• 22、铝与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
• 23、铝与氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
• 24、铝与氧化铁的铝热反应2Al+Fe2O 3==Al2O 3+2Fe（高温）
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• 25、氧化铝与盐酸（离子方程式）Al 2O 3+6H+=2Al3++3H2O --26、氧化铝与氢氧化钠溶液（离子方程式）Al 2O 3+2OH =2AlO2+H2O • 27、硫酸铝与过量氨水
• Al 2(SO4) 3+6NH3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO 4
• 28、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O 3+3H2O （加热）
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• 29、氢氧化铝与盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 30、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O • 31、AlCl 3溶液逐滴滴加到NaOH 中现象：
• ①先产生白色沉淀，振荡后消失；②当AlCl 3过量时，产生的沉淀不再消失。反应的
离子方程式：
• ①Al 3++4OH-=AlO2-+2H2O;②3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ •
• 32、NaOH 溶液逐滴滴加到AlCl 3中现象：
• ①先产生白色沉淀，振荡后沉淀不消失；②当NaOH 过量时沉淀消失。反应的离子
方程式：
• ①Al 3++3OH-=Al(OH)3↓;②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
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• 33、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2==Fe3O 4（点燃）
• 34、铁与氯气2Fe+3Cl2==2FeCl3（点燃）
• 35、红热的铁与水蒸气3Fe+4H2O(g)==Fe3O 4+4H2（高温）
• 36、用铁湿法制铜（离子方程式）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
• 37、氧化亚铁与盐酸FeO+2HCl=FeCl2+H2O
• 38、氧化铁与盐酸Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O
• 39、四氧化三铁与盐酸Fe 3O 4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
• 40、硫酸亚铁与氨水（标出沉淀颜色）
• FeSO 4+2NH3·H 2O=(NH4) 2SO 4+2Fe(OH)2↓(白色絮状)
• 41、将上述沉淀露置空气中（标出产物颜色）
• 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色)
• 42、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3=Fe2O 3+3H2O （加热）
• 43、铜与氯化铁溶液2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2
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• 44、氯化亚铁中通氯气（离子方程式）2Fe 45、三价铁遇硫氰化钾Fe 3+2++Cl2=2Fe3++2Cl- +3SCN- =Fe(SCN)3 1、钠露置空气中变暗4Na + O2= 2Na2O 2、钠的燃烧2Na + O2=Na2O 2 3、钠投入水中2Na + 2H2O=2NaOH +H2↑ 4、钠投入盐酸中2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑ 5、钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO 4+H2↑ 6、氧化钠溶于水Na 2O+H2O=2NaOH 7、氧化钠与二氧化碳的反应Na 2O+CO2=Na2CO 3 8、氧化钠与盐酸反应Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O 9、过氧化钠溶于水2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ 10、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2 11、过氧化钠与盐酸反应2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑ 12、碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸中（离子方程式）CO 32-+2H+=H2O+CO2↑ 13、稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（离子方程式 CO 32-+H+=HCO3- HCO 3-+H+=H2O+CO2↑ 14、碳酸氢钠受热分解2NaHCO 3=Na2CO 3+H2O+CO2↑ 15、碳酸氢钠与强酸的反应（离子方程式）HCO 3-+H+=H2O+CO2↑
• 16、碳酸氢钠与强碱的反应（离子方程式）HCO 3-+OH-=H2O+CO32-
• 17、足量碳酸氢钠溶于澄清石灰水（离子方程式）
2HCO 3-+2OH-+Ca2+=2H2O+CO32-+CaCO3↓
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• 18、少量碳酸氢钠溶于澄清石灰水（离子方程式）HCO 3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓ • 19、焰色反应的操作（写出操作步骤）：将铂丝（或铁丝）先灼烧至与火焰颜色相
同，再蘸取待测溶液在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
• 20、钠元素的焰色：黄色；钾元素的焰色：紫色
• 21、铝与氧气反应4Al+3O2=2Al2O 3（加热）
• 22、铝与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
• 23、铝与氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
• 24、铝与氧化铁的铝热反应2Al+Fe2O 3==Al2O 3+2Fe（高温）
• 25、氧化铝与盐酸（离子方程式）Al 2O 3+6H+=2Al3++3H2O
• 26、氧化铝与氢氧化钠溶液（离子方程式）Al 2O 3+2OH- =2AlO2-+H2O
• 27、硫酸铝与过量氨水
• Al 2(SO4) 3+6NH3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO 4
• 28、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O 3+3H2O （加热）
• 29、氢氧化铝与盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
• 30、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
• 31、AlCl 3溶液逐滴滴加到NaOH 中现象：
• ①先产生白色沉淀，振荡后消失；②当AlCl 3过量时，产生的沉淀不再消失。反应的
离子方程式：
• ①Al 3++4OH-=AlO2-+2H2O;②3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
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• 32、NaOH 溶液逐滴滴加到AlCl 3中现象：
• ①先产生白色沉淀，振荡后沉淀不消失；②当NaOH 过量时沉淀消失。反应的离子
方程式：
• ①Al 3++3OH-=Al(OH)3↓;②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
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• 33、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2==Fe3O 4（点燃）
• 34、铁与氯气2Fe+3Cl2==2FeCl3（点燃）
• 35、红热的铁与水蒸气3Fe+4H2O(g)==Fe3O 4+4H2（高温）
• 36、用铁湿法制铜（离子方程式）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
• 37、氧化亚铁与盐酸FeO+2HCl=FeCl2+H2O
• 38、氧化铁与盐酸Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O
• 39、四氧化三铁与盐酸Fe 3O 4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
• 40、硫酸亚铁与氨水（标出沉淀颜色）
• FeSO 4+2NH3·H 2O=(NH4) 2SO 4+2Fe(OH)2↓(白色絮状)
• 41、将上述沉淀露置空气中（标出产物颜色）
• 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色)
• 42、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3=Fe2O 3+3H2O （加热）
• 43、铜与氯化铁溶液2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2
• 44、氯化亚铁中通氯气（离子方程式）2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-
• 45、三价铁遇硫氰化钾Fe 3++3SCN- =Fe(SCN)3