初中化学工艺流程图题集

初中化学工艺流程图题集

1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流

程如下：

（1）操作A 的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体

通过滤纸孔隙，还可能是________________。

（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号） ，反应的化学方程式为X 溶液中溶质是

________（填化学式）。若先加过量X 溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发

后所得固体中含有的杂质是 。

答案：

（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁

（2）SO 42－、Mg 2+(写全才1分) ；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；K 2CO 3；氯

2、（2014. 佛山）过氧化钙(CaO2) 难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧

气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al 2O 3及其他不溶于水也不溶于酸的

杂质) 等为原料制取CaO 2的流程图：

（1）操作a 、b 、c 的名称都是 。

（2）操作a 的目的是 。

（3）从滤液C 中可回收的副产品的化学式为 。

（4）写出反应①的化学方程

式 。

（5）反应②的基本反应类型是 。

（2）在该生产过程中，用110kg 大理石制得了72Kg 的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，

可计算出大理石中CaCO 3的质量分数为 。(结果保留一位小数)

答案：

（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NH 4Cl

（4）3NH 3·H 2O+AlCl3=Al(OH)3 +3NH4Cl （5）复分解反应 （6）90.9%

3. （2014. 广州）粗盐中除NaCl 外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程

如下：

蒸馏水

滤渣

3.6g

粗盐

滤液精盐

（1）“滤渣”是粗盐中含有的 。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：

第一次：溶解时搅拌；

第二次： ；

第三次： ；

第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：

0（4）看图可知，20C 时NaCl 的溶解度为 g,本实验溶

解3.6g 的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水

的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果

是 。

答案： ⑴泥沙 ⑵过滤时引流 蒸发时搅拌

⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大

⑷36 10 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会

大大延长，消耗燃料。

4、（

2014•茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe ，Na ，Ca ，Cu ，Cl ，为

了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理： 2++2+2+﹣

（1）步骤Ⅰ的操作名称是 过滤 ，并写出步骤Ⅰ

（2）滤渣Ⅰ所含的物质是 Fe 和Cu （填化学式）．

（3）加入过量NaOH 溶液的目的是 完全除去Fe ．

（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 pH 试纸 来测定溶液的酸碱度，

确保盐酸不过量．

5．某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu 2（OH ）

2CO 3．他们以

Cu 2（OH ）2CO 3为原料制取铜，其工艺流程如图所示．

（1）过滤操作中用到的铁制仪器为 铁架台

（2）无色气体A 的化学式是 CO ，大气中该气体含量不断上升，会导致 温室效应 增

强，全球气候变暖．

（3）写出蓝色溶液B

（4）试剂E 可选用 稀硫酸 溶液． 2+

6．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计

回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _________ ，其中玻璃棒的作用

是 _________ ．

（2）反应①的化学方程式为 _________ ．

（3）滤液Ⅱ中的溶质为 _________ ．

（4）试剂A 最好选用下列 _________ 溶液（填序号）．

①H 2SO 4 ②CuSO 4 ③MgSO 4

（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的 _________ 进行回收．

解析：（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中

玻璃棒的作用是引流

（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：

H 2SO 4+CuO═CuSO 4+H2O ；

（3）反应①后，滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和

铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu，H 2SO 4+Fe═FeSO 4+H2↑；

滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁；

（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，因此可加入硫酸除去；

（5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中

的铜也回收．

答案：

（1）漏斗 引流

（2）H 2SO 4+CuO═CuSO 4+H2O

（3）硫酸亚铁

（4）①

（5）Cu

7（2013•佛山）硫酸钙转化为K 2SO 4和CaCl 2•6H 2O 的工艺流程如下：

（1）吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为 _________ ．

（2）操作I 的名称为 _________ ，沉淀的主要物质为 _________ （填化学式）．

（3）蒸氨过程中涉及的反应类型 _________ （填编号）．

A ．复分解反应 B ．化合反应 C ．分解反应 D ．置换反应

（4）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、 _________ 、过滤、洗涤、干燥．

（5）可循环利用的物质除了NH 3外，还有 _________ （填化学式）．

答案：（1）CO 2+H2O+2NH3=（NH 4）2CO 3；（2）过滤，CaCO 3 ；（3）AB ；（4）冷却结晶；（5）

CO 2，CaO ．

18．（8分）（2013•茂名）提纯某KCl 样品（含有少量的MgCl 2和K 2SO 4）的方案（所加试

剂均过量）如下： 样品溶液浊液滤液溶液

回答下列问题：

（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和 _________ ．

（2）步骤②得到的浊液中含有Mg （OH ）2和BaSO 4沉淀，写出生成BaSO 4的化学方程式

（3）确定步骤③所加的K 2CO 3是否过量的方法是：在加入K 2CO 3后的浊液中取少量上层澄

清液于试管，然后滴加K 2CO 3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K 2CO 3

（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl 外，还含有 _________ （填化学式）．若要得到

KCl 晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并

用玻璃棒不断搅拌，直到 _________ 时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干．

8．（2013•茂名）提纯某KCl 样品（含有少量的MgCl 2和K 2SO 4）的方案（所加试剂均过量）

如下： 样品溶液浊液滤液溶液

回答下列问题：

（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和 _________ ．

（2）步骤②得到的浊液中含有Mg （OH ）2和BaSO 4沉淀，写出生成BaSO 4的化学方程式

（3）确定步骤③所加的K 2CO 3是否过量的方法是：在加入K 2CO 3后的浊液中取少量上层澄

清液于试管，然后滴加K 2CO 3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K 2CO 3

（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl 外，还含有 _________ （填化学式）．若要得到

KCl 晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入 _________ （填仪器名称）中，加热蒸发并

的工艺流程如图所示：

（1）NH 3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 _________ 色．

（2）写出反应I 的化学方程式 _________ ；该反应的基本类型为 _________ ．

（3）操作a 的过程是蒸发浓缩、 _________ 、过滤．

1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．

（1）请按由上到下的顺序重新排列 _________ （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶

性杂质，他设计了下面的除杂流程：

（2）如图2中步骤①②都需要进行 _________ 操作，步骤④需要进行 _________ 操作．

（3）已知试剂X 是碱溶液，则沉淀I 为 _________ （写化学式），下列碱溶液不符合要

求的是 _________ （填序号）．

A ．氢氧化钠溶液 B ．氢氧化钡溶液 C ．氢氧化钾溶液 D ．氢氧化钙溶液

（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 _________ ；步骤③中发生中和反应的化学方程式

贡献．合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 _________ ． （2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO 2+H2．上述两个

化学方程式中表现氧化性的物质是 _________ （填化学式）．

（3）原料中N 2、H 2中常含有CO 2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是 _________ ．

（4）写出N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式 _________ ．

（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在﹣183℃时，可将空

气中N 2与O 2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH 3与N 2、H 2分离开来，最适

验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图1：

（1）写出下列反应的化学方程式：

反应①： _________ ；

反应②： _________ ．

（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需 _________ g 98%的硫酸和g 水．实际操作时，用lOmL 量筒取98%的硫酸（密度为

31.84g/cm），请在图2中画出所取硫酸的液面．

（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入 _________ 中（填仪器名称），然后 _________ （填操作名称），使反应充分进行．

（4）试剂A 可选用 _________ 溶液（填一种物质的化学式）．

（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可） _________ ．

酸钙的流程如下：

回答下列问题：

（1）为加快反应I 中的固体溶解，可采取的措施有 _________ （只写一点）．

（

2）写出反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学方程式 _________ ．

（3）若将滤液b 中的溶质回收再用，除了得到NaNO 3外，还可能得到 _________ （填化学式）；其中NaNO 3可用于补充植物养分，它属于化肥中的 _________ 肥．

22所示：

（1）Ca （OH ）2溶液的pH _________ （填“＞”、“=”或“＜”）7．步骤①反应的化学方程式为 _________ ．

（2）步骤③操作a 的名称是 _________ ．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na 2CO 3和 _________ ．

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 _________ ．

（1）X 的化学式为 _________

（2）生石灰可以由 _________ （填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为： （3）操作②的名称是 _________ ；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 _________ （写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀 _________ 溶液．

17煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 。

A ．煤是复杂的混合物，主要含碳元素

B ．由煤加工成焦炭发生的是物理变化

C ．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品

D ．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质

（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。

右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：

①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；

②请用化学方程式表示炼铁的原理 ；

③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO 和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。

（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下：

煤气发生炉中主要反应：① C + O2 = CO2；② C + H2O = CO + H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应② （填“放出”或“吸收”）热量。

将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH 4HCO 3，试写出该反应的化学方程式 。

答案：

（1）AD （2）①制取CO 、提供热量②Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2③回收利用

（3）吸收 CO 2 + NH3 + H2O ＝ NH 4HCO 3

18、在“我与化学”活动中，某校化学课外兴趣小组欲利用ZnCO 3和Cu 2O 的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如下图的实验方案，回答下列有关问题：

（查阅资料：Cu 2O 是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu 2O+H2SO 4＝CuSO 4+Cu+H2O ）

（1）X 的化学式 ，A 中的物质有 。

（2）加入过量Y 的作用是 。

（3）操作Ⅲ的名称 ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ所起到的作用是 。

答案：⑴ H 2SO 4 （1分），Zn 和Cu （2分）

⑵ 使硫酸、硫酸铜完全反应。（2分）

⑶ 蒸发（1分），引流（1分）

19、某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙。水垢的主要成分是CaCO 3和

Mg(OH)2，由水垢制取氯化钙的流程如下：

试剂A （1）“试剂A”是一种酸，其化学式为 。

（2）“试剂B”是氢氧化钙，加入其除去的主要杂质离子是 ，所发生反应

的化学方程式为 ；“试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是 。

（3）“酸化”的主要目的是 。

（4）“操作1”中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。 答案：（1）HCl

（2）Mg 2+ , Ca(OH)2+ MgCl2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2 , 引入新杂质（氢氧化钠）

（3）去除过量的Ca(OH)2

（4）漏斗

20、（2013•无锡）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

反应池中发生反应的化学方程式为：CO 2+2NH3•H 2O+Ca （NO 3）2NH 4NO 3+CaCO3↓+H2O 2═

请回答下列问题：

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 _________ ．

（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 _________ （写出一种即可）．

（3）该工艺流程中可循环使用的物质是 _________ ．

（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 _________ ．

（5）上述流程中的副产物NH 4NO 3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 _________ ．

A 、促进植物生长，叶色浓绿

B 、增强作物的抗寒，抗旱能力