常见弱电解质的电离平衡

题型九 常见弱电解质的电离平衡

通关演练

(建议完成时间：20分钟)

1．下列说法正确的是 ( )。

A．水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使

c(NH＋4)溶液的pH减小， c(NH3·H2O)

D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中c(OH－)相等

解析 A项，KW只受温度影响，外加酸或碱对水的电离程度有影响，但外加盐对水的电离不一定有影响；B项，Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关；C项，NH3·H2O中存在电离平衡：NH3·H2O－NH＋4＋OH，加入NH4Cl晶体，平衡逆向移动，则溶液的pH减

c(NH＋c(OH－)c(NH＋4)·4)－小，Kb＝，Kb不变，c(OH)减小，Dc(NH3·H2O)c(NH3·H2O)

项，虽然CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，由于没有给出两溶液的浓度，无法确定两溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

答案 C

2．(2013·佛山检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)

( )。 ＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是

A．c(A＋)随温度升高而降低

B．在35 ℃时，c(A＋)>c(B－)

C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)

D．AB的电离是吸热过程

解析 K(25 ℃)

答案 D

3．其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是

A．水的离子积常数KW

B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH

C．可逆反应的化学平衡常数K

D．弱电解质的电离度α

解析 水的电离、盐类的水解和弱电解质的电离均为吸热过程，故升高温度，水的离子积常数KW、CH3COONa溶液的pH、弱电解质的电离度α均增大，

A、B、D项不符合题意，可逆反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故化学平衡常数K不一定增大，C项符合题意。

答案 C

4．(2013·皖南八校联考)pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是

A．HX可能是强酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

C．两酸的浓度大小：c(HX)

D．将两种一元酸溶液均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

解析 由题中信息可得两种情况：①HX和HY均为弱酸，②HX为弱酸、HY为强酸，且两种情况下HX的酸性均比HY的酸性弱，HX的浓度大于HY的浓度，两种一元酸溶液同时稀释100倍后，HX溶液pH

答案 B

5．下列有关叙述中正确的是 ( )。 ( )。 ( )。

A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与CH3COOH溶液中H＋的物质的量相等

B．等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗碱的物质的量多

C．向pH＝1的盐酸和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入等量的铝片，生成H2的物质的量相等

D．由于任意浓度的CH3COOH溶液中都存在CH3COOH的电离平衡，所以加水稀释过程中平衡不移动

解析 A选项错误，CH3COOH是弱酸，部分电离，等物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液相比，CH3COOH溶液中的c(H)小，所以H的物质的量小；B选项正确，CH3COOH是弱酸，消耗氢氧化钠的物质的量多；C选项错误，两种溶液的体积未知，无法确定放出氢气的量的多少；D选项错误，CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡会发生移动。

答案 B

6．(2013·武汉名校调研)已知：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，相同条件＋＋下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是

A．②①④③

C．①②④③ B．②④①③ D．③①④② ( )。

解析 碳酸钠水解促进水的电离，NaCl溶液对水的电离平衡没有影响，NaHA与HCl电离呈酸性，抑制水的电离，但是盐酸酸性更强，抑制作用更大。 答案 B

7．(2013·广东汕头一模，23)常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是(双选)

A．由水电离出的c(H＋)：③>①

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH) ( )。

D．②④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)> c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

解析 NaOH为强碱，而CH3COOH为弱酸，故常温下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，而0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H＋)>10－13 mol·L－1，A项正确；0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍后，浓度为0.001 mol·L－1，pH>3，B项错；因为CH3COOH是弱酸，若溶液pH＝7，则CH3COOH过量，C项错；若②与④混合后的溶液显酸性，当CH3COOH的量远远大于NaOH时，有c(CH3COO－)>c(H＋)> c(Na)>c(OH)，D项正确。

答案 AD

8．(2013·广东广州二模，22)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是(双选) ( )。 ＋－

A．0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(A－)

C．0.1 mol·L－1 NaA溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

D．0.1 mol·L－1 HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

解析 溶液呈电中性，故A正确；溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)，故B正确；NaA水解使溶液呈碱性，但水解是微弱的，c(A－)>c(OH－)，故C错误；电离常数只随温度变化而变化，故D错误。

答案 AB

化学驿站：中和滴定

水液洗器切分明，查漏赶气再调零。

待测液中加试剂，左手控塞右摇瓶。

瓶下垫纸看得明，读数要与切面平。

酚酞指示近中性，强酸弱碱甲基橙。

使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。