α-呋喃甲醛直接电氧化合成α-呋喃甲酸
第16卷3期应用基础与工程科学学报V01.16.No.32008年6月JOURNALOFBASICSCIENCEANDENGINEERINGJⅢ2008文章编号:1005-01930(2008)03—0357舶中图分类号:0646文献标识码:A
钟呋喃甲醛直接电氧化合成钟呋喃甲酸
姜梅1,林海波1”,孙世涛1,董艳杰1,刘小波1,2
(1.吉林大学化学学院,吉林长春13002l;2.吉林大学表面与界面化学省重点实验室,吉林长春130012)
摘要:报道了在NaOH溶液中,以仅-呋喃甲醛为原料,在Ni电极上直接电氧化制
备a-呋喃甲酸.研究了Ni电极对d一呋喃甲醛电氧化反应的电催化活性及电流
密度、仅一呋喃甲醛浓度、NaOH浓度、温度对选择性和电流效率的影响.发现在仅-
呋喃甲醛浓度为30mmoL/L,电流密度为O.8mA/cm2,NaOH浓度为0.25moL/L,
反应温度为20℃的条件下,a一呋喃甲酸生成的电流效率为46.4%,选择性
为79.9%.
关键词:仅.呋喃甲醛:a.呋喃甲酸;电氧化;电合成
a一呋喃甲酸又称糠酸,用途十分广泛.主要用于生产增塑剂、热固性树脂.a一呋哺甲酸是合成0【一呋喃甲酸酯类香料必不可少的原料,可作为食品工业的防霉剂、防腐剂,也是一种新抗癌药物的重要中间体u引.’
制备d一呋喃甲酸韵方法有cannizzaro自身歧化法,次氯酸盐氧化法,氧化铜、氧化银为催化剂的催化氧化法,高锰酸钾或重铬酸钾氧化法等H].其中,0【.呋喃甲醛(糠醛)Canni缓∞自身歧化反应生成d一呋喃甲酸和a一呋喃甲醇是常用的方法.其它方法由于选择性低,或收率低,或合成成本过高,或使用有毒的催化剂等问题而未能在工业生产中广泛应用.直接电氧化法在常温常压下进行,仅消耗电能,不需要氧化剂,对环境无污染,是一种对环境友好的绿色合成方法.本文研究了用直接电氧化法合成仅.呋喃甲酸,并对合成条件进行了讨论.
1实验
1.1仪器与试剂
用85llC型恒电位仪(吉林省延吉市永恒电化学仪器厂);CHI击60B电化学工作站(上海辰华仪器公司;5Dx型红外光谱仪(Nicolet仪器公司);LclOAvp型高效液相色谱仪(日本岛津公司).
a一呋喃甲醛、d・呋喃甲酸、仅-呋喃甲醇、NaoH、Hcl、冰醋酸、乙酸胺等均为分析纯试剂,甲醇为色谱纯试剂,所有溶液都用二次去离子水配制.
收藕日期:2006—12-22;修订日期:2007一lO-29
基金项目:国家自然科学基金项目(20573045)、国家“863”计划(2006AA062321)资助
作者简介:姜梅(1979一),女,硕士研究生.通讯作者:林海波(1963~),男,博士,教授.Tel:043l-85155189;E一Ⅲm:nlb910@jlu.edu.cn
358应用基础与工程科学学报V01.161.2循环伏安测量
循环伏安测量用恒电位仪和三电极电化学池进行,1cm×1cmNi为工作电极,Ti为对电极,饱和甘汞电极为参比电极,文中的电位均相对于饱和甘汞电极.以阳离子交换膜为隔膜,含和不含d・呋喃甲醛的O.25moL/LNaOH溶液为阳极液,0.25moL/LNaOH溶液为阴极液.
1.3电解和产物分离
电解实验在H型电解槽中进行,国产cM枷1质子交换膜为隔膜,表观面积2.5cm×
4cmNi板为阳极,铜为阴极,阳极液为d一呋喃甲醛的NaOH溶液,阴极液为0.25moL/LNaoH溶液,电解以恒电流的方式进行.主要考察氢氧化钠溶液浓度、电流密度、温度及反应物浓度对选择性和电流效率的影响.实验中电解电量为反应物全部转化为0【.呋喃甲酸所需理论电量的30%.为防止0【一呋喃甲醛被空气氧化,实验中不断向阳极室通人N,,同时起到搅拌作用.温度控制误差不超过士1℃.
d一呋喃甲酸分离步骤如下:电解后,将多次电解的阳极液减压浓缩,用25%盐酸酸化,致刚果红试纸变蓝,冰水浴冷却,使完全析出,抽滤,用少量水洗涤l-2次,称量后得目的产物生成量。
1.4分析及电流效率和选择性计算
高效液相色谱分析的条件如下:0.02moL/L将乙酸胺与甲醇以体积比为20:80的混合溶液为流动相,流速为0.8mL/min,柱温30℃,利用紫外检测器在230nm下进行检测,仅一呋喃甲酸和d.呋喃甲醛的保留时间分别为2.410珥in和6.017min[5刮.
以仅一呋喃甲醛为反应物,a一呋喃甲酸为目的产物,电流效率和选择性分别按下式计算:
选择性c电流效率(%)=生盛旦霎蒜蓑毳铲×100%%,=;;雩差吉}!;i薹{筹{;3{筹jl黜×・oo%
2结果与讨论
2.1Ni电极的电催化作用
图l为Ni电极在含和不含a一呋喃甲醛
的NaoH溶液中的循环伏安曲线.由图1可
见,在0.43V和O.35V处出现一对氧化还原
峰,它们属于NiO(OH)/Ni(OH)2的氧化还
原峰oMJ.在加人a.呋喃甲醛后,在正O.55V
处的氧化电流明显增加,表明Ni电极对d.呋
喃甲醛的氧化有电催化作用.
图lNi电极在含和不含a.呋喃甲醛的2.2甜呋喃甲醛的Ca衄izzam歧化反应的
NaOH溶液中的循环伏安曲线研究
Fig.1’IhecyclicvoltamII咿瞄0f岫Nielec仕ode用高效液相色谱研究了不同条件下的in0.25moL/LNa0HsolutionCannizzam歧化反应,当NaOH浓度为
No.3姜梅等:a一呋喃甲醛直接电氧化合成仅.呋喃甲酸3590.25moL/L、a一呋喃甲醛浓度为30mm彬L时,检测不到d一呋喃甲醇的色谱峰,证明不发生Cannizzaro歧化反应.保持q.呋喃甲醛浓度不变,提高NaOH浓度,或者NaOH浓度不变,提高Q.呋喃甲醛浓度时,均能检测到仅-呋喃甲醇的色谱峰,表明d一呋喃甲醛在适当的条件下可发生Canni死aro歧化反应.
2.3电合成∞呋喃甲酸的影响因素
q.呋喃甲醛直接电氧化合成a一呋喃甲酸主要在阳极区进行.在阳极上,发生仅一呋喃甲醛的电化学氧化(1)和阳极析氧反应(2),其中(1)为主反应,(2)为副反应.
‰高3佣一一蚣coo.+2H20+2e-(1’
40H一一02t+2H20+4e一(2)
在阳极室的溶液中可发生Ⅸ一呋喃甲醛的canniz阻r0歧化反应(3),生成a一呋喃甲酸和仅.呋喃甲醇,直接影响反应的电流效率和选择性.
2‰H苫驾‰。。矗‰印H∽
2.3.1电流密度的影响图2表示电流・
密度对选择性和电流效率的影响.由图2可
见,选择性和电流效率在o.8mA/cm2附近有摹薹
一个最大值,这是由于0【-呋喃甲醛电氧化与嚣慈
氧的析出是竞争反应.当电流密度小于嘏母0.8mA/cm2时,反应(1)的速度大于副反应
应用基础与工程科学学报V01.16
受温度影响不大.当超过20℃以后,可能由于发生了岐化反应,随温度的升高,岐化反应速度加快,导致选择性随温度逐渐下降,电流效率随温度逐渐增大.但是当温度高于35℃时,可能是由于反应(2)速度增大,反应(1)生成的a.呋喃甲酸量减少,导致电流效率
。
下降.
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图3NaoH浓度与选择性图4温度与选择性和电流
和电流效率的关系曲线效率的关系曲线
Fig.31kp10ts0ftheNa0Hconeen啦tionv8Flg.47111eplo协oftlletenlperaturevs.
theelectivi哆粕dcur地me硒ciencythe鸵lecti、rit)r锄dtlIec哪nte伍ciency
2.3.4甜呋喃甲醛浓度的影响图5为
Q一呋喃甲醛浓度与选择性和电流效率的关系
暮
芝i曲线.由图5可见,当a一呋喃甲醛浓度小于掣校
鞲堰30nunoL/L时,由于没有发生Canni恐锄岐化
疆粤反应,随着d-呋喃甲醛浓度的增加,反应(1)
速度加快,此时选择性随反应物浓度升高,电
流效率增大.当a.呋喃甲醛浓度超过
30mmoL/L后,由于发生了Cannizzar0岐化反
图5a-呋喃甲醛浓度与选择性应,岐化反应速度随d一呋喃甲醛浓度增大加
和电流效率的关系曲线快,选择性随浓度增加而下降.可能由于a-
Fig.5nleplotsof缸rf缸mconcentrationv8.
the姑lectivi哆锄dtllec峨nl豳ciency呋喃甲醛浓度增加对反应(1)的影响大于岐
化反应(3),因此电流效率随仅.呋喃甲醛浓
度缓慢增大,但由于受到岐化反应的影响电流效率增大是缓慢的.
2.4产品
在上述研究的基础上,选择最佳的反应条件:a-呋喃甲醛浓度30mmoL/L,电流密度0.8nLⅣcm2,NaoH浓度0.25mol/L,反应温度20℃.由俚-呋喃甲醛电氧化可得到外观为无色或浅黄色长四棱型的a.呋喃甲酸晶体的,其熔点为133—134℃,红外光谱的测量表明该晶体有在3200-2500、1690和1590cm.1处的仪-呋喃甲酸的特征峰,与文献[9]报道的一致.在该实验条件下,a一呋喃甲醛基本上不发生C锄nizzaro岐化反应,电流效率46.9%,选择性79.9%.
No.3姜梅等:d一呋喃甲醛直接电氧化合成a.呋喃甲酸3613结论
(1)以Ni为阳极,氢氧化钠为支持电解质,仅.呋喃甲醛电氧化的主要产物是仅.呋喃
甲酸;
(2)a一呋喃甲醛浓度、氢氧化钠浓度、反应温度、电流密度对选择性和电流效率的影
响很大、q.呋喃甲醛浓度、氢氧化钠浓度、反应温度的影响主要是由于d.呋喃甲醛的Canni盟aro岐化反应,电流密度的影响主要是阳极析氧反应发生;
(3)在a一呋喃甲醛浓度为30mm彬L,电流密度为0.8mA/cm2,氢氧化钠浓度为
0.25moL/L,反应温度为20℃的实验条件下,不发生canniz姗岐化反应,电流效率46.9%,选择性79.9%.
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362应用基础与工程科学学报V01.16
Synthesisofo卜FuroicAcidViaDirectElectrooxidation
ofo卜Furfhral
JIANGMeil,
(1.11leC0llege
Chemi8匍叮0f0fUNHaib01”,SUNShita01,DONGYanJiel,LIUXiaob01・2Chemistry,JilinUniv∞ily,Chngchun130012,ChiM;2.KeyIJaboratoryofSu血ceandInte血ceJilinP州i眦e,JilinUniv啪ity,Cha嘴hun130012,Chi腿)
Abstl.act
Inthepaper,itwasreponedthat仅-Furoicacidwassynthesizedwiththeelec仃ooxidationof
仅.fumlralattheNielectrodeintheNaOHsolution.7Iheelectrocatalll,ticactivitvoftheNi
svnthesisaselectrodefbrd.f.ud-uralwellastheinnuencesofthecun.ent
ondensitvtheconcentrationof仅.furfural,theconcentrationofNaOHandthetemperaturetheselectivity
andtheculTentef珏ciencvweIestudied.It
currentwasf_0undthatwhentheconcentrationofa—fhrfhralw鹊30mmovL.thedensityw髂O.8mA/cm2。theconcentrationofNaOHwasO.25moL/
cun.entLandthereactiontemperaturewas20℃,the
79.9%wereobtained.efficiencyof46.9%andtheselectiv蛔of
KeywOrds:d—fh娟】朋l;a-furoicacid;elec臼ooXidation;electrosynthesis
α-呋喃甲醛直接电氧化合成α-呋喃甲酸
作者:
作者单位:姜梅, 林海波, 孙世涛, 董艳杰, 刘小波, JIANG Mei, LIN Haibo, SUN Shitao,DONG YanJie, LIU Xiaobo姜梅,孙世涛,董艳杰,JIANG Mei,SUN Shitao,DONG YanJie(吉林大学化学学院,吉林,长春
,130021) , 林海波,刘小波,LIN Haibo,LIU Xiaobo(吉林大学化学学院,吉林,长春
,130021;吉林大学表面与界面化学省重点实验室,吉林,长春,130012)
应用基础与工程科学学报
JOURNAL OF BASIC SCIENCE AND ENGINEERING
2008,16(3)刊名:英文刊名:年,卷(期):
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