化学反应工程总结
一、 绪论 1. 2. 3. 4.
研究对象是工业反应过程或工业反应器 决策变量:反应器结构、操作方式、工艺条件 优化指标——技术指标:反应速率、选择性、能耗 掌握转化率、收率与选择性的概念 工程思维方法
研究目的是实现工业反应过程的优化
工程问题
二、化学反应动力学
1. 反应类型:简单反应、自催化、可逆、平行、串联反应
基本特征、分析判断
2. 化学反应速率的工程表示
反应量
(反应时间)(反应区)
3. 工业反应动力学规律可表示为: r i =f C (C i ) ⋅f T (T )
a) 浓度效应——n 工程意义是:反应速率对浓度变化的敏感程度。
b) 温度效应——E 工程意义是:反应速率对温度变化的敏感程度。
已知两个温度下的反应速率常数k ,可以按下式计算活化能E :
E ——cal/mol,j/mol
T ——K
R = 1.987cal/mol.K = 8.314 j/mol.K
三、PFR 与CSTR 基本方程
c A f dc x A f dx V R A A
=-⎰=c A 0⎰1. 理想间歇:t =
c A 0(-r ) x A 0(-r ) v 0A A c A f dc x A f dx V R A A =-⎰=c A 0⎰2. 理想PFR : τp = c x A 0A 0v 0(-r A ) (-r A )
3. CSTR : 4. 图解法
τp =
V R c A 0-c A c A 0x A
==
v (-r A ) (-r A )
τ
0 x Af x A
四、简单反应的计算
n=1,0,2级反应特征 浓度、转化率、反应时间关系式 PFR →CSTR ,CSTR →PFR
基本关系式 PFR (间歇) CSTR
c Af dc V R A ==-⎰c A 0(-r A ) p
v 0
c A =c A 0(1-x A )
τ
n=0
τm =
V R c A 0-c A
= v (-r A )
c A 0x A =k τp c A 0x A =k τp
n=1
n=2
五、可逆反应
k 2
P
k 1
(-r A ) =k 1C A -k 2C P =k 1C A -k 2(C A 0-C A )
=(k
1+k 2)(C A -C Ae )
=(k 1+k 2) C A 0(x Ae -x A )
温度效应: 浓度效应:
E 2-E 1
(-r A ) =0⇒ T eq = k 20x A
R l n ]
k 10(1-x A )
E 2-E 1=opt E 2k 20x A R ln[]E 1k 10(1-x A )
PFR 积分式
CSTR :由基本方程导出
六、平行反应
P (主反应)
S (副反应)
β=r n
1
P r =k 1C A
n 1n 2
, P +r S k 1C A +k 2C A
f
=
C pf -⎰
C A C βdC A 0
A
C -C =
C -C 温度效应:温度升高有利于活化能大的反应 浓度效应:浓度升高有利于级数大的反应
计算: 由基本方程PFR 、CSTR 推出
①反应器选型与组合优化:
各种情况分析。 β~CA 曲线——对应面积=CP
β~XA 曲线——对应面积=CP /CA0
②最优加料方式:p193-194 平行反应
P r n 1m 1p =k 1C A C B A+B
S r n 2m 2s =k 2C A C B
七、串联反应
P S
(-r A ) =k 1C A
k 1
k 2
r P =k 1C A -k 2C P r S =k 2C P
温度效应:温度升高有利于活化能大的反应(同平行反应) 浓度效应:凡是使C P /C A 增大的因素对串连反应选择率总是不利的。
①串联反应的计算 PFR
CSTR 物料衡算
C A =C A 0e -k 1t
A 0A P S
②串联反应的最优反应时间、转化率与最大收率 PFR CSTR
-k 1τo p t
x opt =
x opt =1-e
k 1τopt 1+k 1τopt
八、自催化反应
A +
P +P
(-r A ) =kC A C P
(C A ) opt =
C T 0C A 0+C P 0
=
22
C A 0+C P 0=C A +C P =C T 0
反应器组合优化
九、变分子反应
①空速SV 的物理意义与因次 ②膨胀率的定义εA =
V x A =1-V x A =0
V x A =0
③膨胀因子的物理含义δA =
(p +s ) -(a +b )
a
④变分子反应中停留时间t 与空时τ的大小关系
十、循环反应器的计算
R =
v R
v 0
十一、返混
1. 不同年龄的物料相互之间的混合——返混(CSTR ) 相同年龄的物料相互之间的混合——混合(间歇反应器) 2. 返混的起因:①空间上的反向流动②不均匀的速度分布 3. 返混的结果:反应器内的浓度变化(C A ↓C P ↑) 4. 改善措施:分割——横向分割和纵向分割 5. f (t ) 和F (t ) 含义
6. 数学期望t 与方差σ 无因次方差σθ=
2
t
2
-
σt 2
t
-2
7. CSTR f (t ) =-e
t
1
-t
t
-t F (t ) =1-e σθ2=1
PFR f (t ) 和F (t ) 8. 固相反应的计算
σθ2=0
∞c (t ) c A
=⎰A f (t ) dt 0c c A 0A 0
-
x A =⎰0x A (t ) f (t ) dt 9. 微观混合对反应结果的影响
(1) 大于一级的反应,上凹曲线,不利
(2) 小于一级的反应,下凹曲线,有利 (3) 一级反应的情况,线性关系,无关
-
∞
十二、外部传递过程与内部传递过程
“化学反应工程”总结
9
=∆十三、工程思维方法
Sh =A Re 2Sc 工程问题
动力学问题
“化学反应工程”总结
10
十二、热量传递与反应器的热稳定性 1. 定态条件Q g =Q r
热稳定条件
2. 放热曲线与移热曲线,影响因素。多态—A 、B 、C 点的稳定性
3. 临界着火状态与临界着火温度Tig 4. 临界熄火状态与临界熄火温度Tex
Q
2
T ex
T b
ig
T si
T se
T
5. 最大允许温差