九年级化学基础知识
2015九年级化学基础知识复习
一、 背默下列化学式:
水 氦气 氨气 一氧化碳 CO 氧化铜 五氧化二磷 氧化铝 硫酸亚铁碳酸钙 盐酸氯化钙 氯化钠 盐酸 氯化钠 NaOH 碳酸钙 硝酸银 氢氧化钾KOH 氯化银 AgCl 二、背诵以下内容,正确书写相应的化学方程式:
1它们的物理性质不同,是因为
2、单质碳具有哪些化学性质?
① 稳定性(常温下不易发生化学反应)
② 可燃性
碳燃烧充分时生成 二氧化碳
碳燃烧不充分时生成 ③ 在 高温 条件下具有 还原
性
碳与氧化铜反应生成 铜和二氧化碳 碳与氧化铁反应生成
铁和二氧化碳 碳与二氧化碳反应生成 一氧化碳
3、 实验室制取二氧化碳的药品有哪些?反应原理是什么?
答:药品:大理石或石灰石,稀盐酸 。大理石和石灰石的主要成分是 碳酸钙 。
4、工业上制取二氧化碳的方法为煅烧二氧化碳的密度比空气 大 ,可溶于水。采用向上排空气法制取二氧化碳。
5将澄清石灰水倒入集气瓶中或将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则为二氧化碳。 验满二氧化碳:将燃着的小木条放在集气瓶口,若熄灭,则已集满。
6二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子(分子的构成不同).
7、澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的原理:
8、生石灰的主要成分为,生石灰与水反应生成,反应放热,甚至可以煮熟鸡蛋,化学方程式为 CaO + H。
9色石蕊试液变。 1
10、一氧化碳是 无色 、无 味、有
毒的气体, 有哪些化学性质?
① 可燃性:一氧化碳在氧气中生成 二氧化碳
② 还原性 与氧化铜反应生成 铜和二氧化碳。 化学方程式为氢气具有还原性,则可推测氢气与氧化铜反应可生成 铜 和 水
12、天然气的主要成分为
甲烷在氧气中燃烧生成 二氧化碳和水。 化乙醇俗称
乙醇具有可燃性,
燃烧生成 二氧化碳和水 13、铝在常温下可与氧气反应,生成 化学方程式为14、铁、镁、锌的金属活动性在氢之前,都可与稀盐酸和稀硫酸反应生成 铁与硫酸反应生成 硫酸亚铁和氢气
镁与盐酸反应生成 氯化镁和氢气
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、金属活动性顺序:钾 钙 钠 镁 铝, 锌铁锡铅(氢),
K Ca Na Mg Al ,Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au
16、铝与硫酸铜反应生成 铁与硫酸铜反应生成 铜与硝酸银反应生成
17、实验室制备氧气的方法有
(1) 分解过氧化氢 (2) 加热高锰酸钾,化学方程式为(3) 加热二氧化锰和氯酸钾的混合物 ,化学方程式为性气味的 二氧化硫 。化学方程式 氧化三铁 。化学方程式 ① 18、硫在氧气中燃烧发出 蓝紫 色火焰(在空气中燃烧发出 淡蓝 色火焰)生成有刺激② 铁丝在氧气中燃烧的现象为 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热 ,生成 黑 色的 四③ 磷在氧气中燃烧生成大量白烟,放出大量的热。生成物为五氧化二磷
④ ⑤ 水在通电作用下,正极产生氧气,负极产生 氢气 19
生铁和钢都是铁的合金,它们的主要区别是碳的含量不同(生铁的含碳量较高,钢的较低)。
20、
由原子构成的物质:21、物质在溶解时,伴随有热量的变化吗?
2
(1(2)有些物质溶于水时,温度几乎不变;如氯化钠(NaCl).
(3 22、固体溶解度在一定温度下,某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时溶解的质量。单位: 克。 (1)绝大多数固体溶解度随温度升高而增大。(2)少数固体溶解度受温度变化影响较小,如氯化24、我们如何定量表示溶液的浓度?它的计算公式是什么?
答:我们通常用溶质的质量分数表示溶液的浓度
26 紫色石蕊试液:遇酸变红,遇碱变蓝。无色酚酞试液:遇酸不变色,遇碱变红。
27. 铁锈的主要成分是 来除去铁锈,
28
29、氢氧化钠容易吸收空气中的30、 + ,所以酸(如盐酸和硫酸)具有相似的化学性质;因为碱溶液中都含有-
溶液的质量分数=溶质的质量溶质的质量⨯100=⨯100溶液的质量溶质的质量+溶剂的质量
31、酸和碱反应生成盐和水 的反应叫做中和反应。
盐酸和氢氧化钠 盐酸和氢氧化铝 硫酸和氢氧化钠反应
32、我们用定量表示溶液的酸碱度,PH 大于7时,溶液显碱性;PH=7时,溶液显中性;PH 小于7时,溶液显 酸 性。
33、稀释浓硫酸的方法为:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。不能将水倒入浓硫酸中的原因: 水的密度小,会浮在浓硫酸上方,造成水立即沸腾而液滴飞溅。 34、 氢离子H +。常见的碱有 、 等,碱中都有-35、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,俗称、易发生两种变化:(1)物理变化; 容易吸收 水 ,而 潮解 ,因此氢氧化钠固体可以用来作为 干燥剂 。(2)化学变化; 容易吸收空气中的 二氧化碳 ,发生变质, 3
36、氢氧化钙,俗称 熟石灰 或 消石灰 。氢氧化钙的水溶液俗称 石灰水 。 生石灰 (化学式 CaO )与 水 干燥剂 。
37、 酸和碱 的反应叫做中和反应。 盐酸和烧碱的反应 382-2- 、 - 、Cl - - .
39、组成里含有CO 32-或HCO 3-的盐都可以与酸反应生成 二氧化碳和水 。例如:
碳酸钠与盐酸反应; 碳酸氢钠与盐酸反应
40、复分解反应的特点为。只有当两种化合物相互交换成分,反应物中有 气体 或 沉淀 或 水 生成时,复分解反应才可以发生。
(1)氢氧化钾溶液和盐酸 (2
(3)碳酸钾溶液和盐酸 41、人体所含的六大营养素是 蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水,其中蛋白质、油脂、糖类、维生素是有机物,可以提供能量。缺乏维生素A 导致夜盲症,缺乏维生素C 导致坏血病,缺乏碘元素导致甲亢病,缺铁会导致贫血,缺锌会导致食欲不振,发育不良,缺钙会导致佝偻病。 棉花、羊毛属于天然有机高分子材料,塑料、合成橡胶等属于合成有机高分子材料,简称合成材料。 42
43、常见物质俗称及化学式总结:
石灰石或大理石CaCO3 熟石灰Ca(OH)2 生石灰CaO
纯碱、苏打Na 2CO 3 小苏打NaHCO 3 烧碱、火碱、苛性钠NaOH
石灰水主要成分Ca(OH)2 酒精C 2H 5OH 天然气CH 4 煤气CO
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常见的无机化合物有:碳酸钙、碳酸钠、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠、碳酸和其他所有不含碳元素的化合物。注意:有机物一定含有碳元素,但是含有碳元素的不一定是有机物。
45、植物所需要的主要的营养物质有 。磷肥、钾肥、和复合肥。复合肥是指同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥,
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