5.2 认识物质的量浓度

第一节 认识物质的量浓度

学习目标:熟练掌握物质的量浓度相关计算 一、基本知识

物质的量浓度概念： 符号： ；单位：

思考：2L 硫酸溶液中含有硫酸溶质1mol ，该溶液的物质的量浓度为 。 用符号表示硫酸的物质的量浓度： 或者 。 推导物质的量浓度的计算公式： 。 归纳计算物质的量的4种基本方法：

● 与微粒数的关系： ● 与质量的关系： ● 与气体体积的关系： ● 与物质的量浓度的关系：

二、计算练习

1. 0.5mol HCl 的质量为 g，含有 个HCl 分子，它在标况下所占的体积为 L，将它溶于水后形成1 L溶液，其物质的量浓度为 。 2. 36g H2O 中含有 个H 2O 分子，含有 个原子。 3. 1.204×1024

个CO 2分子的质量为 g，它在标况下所占的体积 。 4.4g NaOH 的物质的量是 ，把上述NaOH 溶于水配成500mL 溶液，则NaOH 的物质的量浓度为 ；取出10mL 该溶液，它的物质的量浓度为 。

5. 标准状况下2.24L 的HCl 气体的物质的量为 ，把上述气体溶于水配成100mL 的溶液，则HCl 的物质的量浓度为 。

● 重难点分析——离子的物质的量浓度的计算

1分子硫酸在溶液中可以电离出 ； 1mol 硫酸在溶液中可以电离出 ； 请分析0.5mol/L硫酸溶液中各离子的物质的量浓度：

推论：离子的物质的量浓度= ，和 无关。(1) 下列各溶液中Na+的物质的量浓度分别是多少？ 0.4mol/L的NaOH 溶液 0.15mol/L的Na 3PO 4溶液 0.3mol/L的Na 2SO 4溶液 0.5mol/L的NaCl 溶液

(2)下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl －

物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L 盐酸 ● 重难点分析——有关溶液稀释的计算

相关公式 ，关键点在于溶液中的 不变。 (1)将10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀释到100mL ，其物质的量浓度为 。

(2)配制250mL1.0 mol/L的H 2SO 4溶液，需要18mol/L H2SO 4溶液的体积是 mL。

● 重难点分析——质量百分比浓度（ω）与物质的量浓度（c ）之间的关系。 计算质量百分比浓度为98%的浓硫酸的物质的量浓度。

计算质量百分比浓度为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度。

1

第二节 溶液pH 的计算

学习目标:熟练掌握各种酸碱溶液的pH 计算，理解水在酸碱溶液中被抑制电离。 一、基本知识

pH 计算公式： 计算下列酸溶液的pH:

0.01mol/L的盐酸溶液 0.005mol/L的硫酸溶液 在酸性溶液中，溶液中的氢离子主要来自于 的电离。

二、重难点分析

● 重难点分析——水的离子积

水是一种 电解质，电离及其微弱，电离方程为： 25℃时纯水的pH=

请计算常温25℃水中的氢离子浓度 。 在推算常温25℃水中的氢氧根离子浓度 。 从定性的角度看，中性溶液中的[H+

] [OH—

], H+

来自于 ，OH —

来自于 在25℃时：水中的[H+

]×[OH—

]=

这个数值就叫做 ,符号 ，在25℃时，任何水溶液中[H+

]×[OH—

]=

● 思考：0.01mol/L的盐酸溶液以及0.005mol/L的硫酸溶液中有没有氢氧根离子？有的话常温

25℃下浓度分别是多少？这些氢氧根离子来自于何种物质？电离情况如何？

结论：从定性的角度看，酸溶液中[H+

] [OH—

], H +

主要来自于 ，OH —来自于 在常温25℃时，从数值上看酸性溶液的[H+

] ,pH 。

计算下列碱溶液的pH: 0.01mol/L的NaOH 溶液

0.05mol/L的Ba （OH ）2溶液

结论：从定性的角度看，碱溶液中[H+

] [OH—

], OH —

主要来自于 ，H +

来自于 在常温25℃时，从数值上看碱性溶液的[H+

] ,pH 。 在酸碱溶液中水的电离都受到了 。

三、典型例题分析

思考: 是否纯水（中性溶液）的pH 一定等于7？水溶液的离子积一定等于10-14

？（随着温度升高，水的电离程度增大）

结论：判断溶液的酸碱性最恰当的方法是比较 。 只有在确定 的时候才能使用pH 去判断。 四、练习

1. 将0.02 mol·L -1

HCl 300mL与0.01 mol·L -1

的盐酸200mL 混合, 求混合溶液PH 和氢氧根浓度。

2. 将0.01 mol·L -1

NaOH10mL 与0.2 mol·L -1

的NaOH50mL 混合, 求混合溶液PH 。

3. 将0.01 mol·L -1

NaOH10mL 与0.02 mol·L -1

HCl10mL 混合后求溶液pH 和氢氧根浓度。

2

第三节 配制一定物质的量浓度的溶液

一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制 1. 主要仪器之一：容量瓶

容量瓶常用的规格有m L ﹑ ﹑L ﹑ 。 容量瓶上标有 ﹑ 和

思考：如果要配制225ml 0.5mol/L的NaOH 溶液，应选用 m L 的容量瓶。 由这个题，你能的出什么结论？

2. 主要仪器 3. 主要步骤（配制100mL0.02mol/LNa2CO 3溶液） （1）计算： 计算所需Na 2CO 3固体溶质的质量 （2）称量： 根据计算结果，称量固体溶质所需仪器： （3）溶解： 在中溶解，并注意要冷却到室温。所需仪器还有思考：①能用容量瓶溶解NaCl 吗？

②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗?

(4) 转移： 冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿

思考: ①为什么要用玻璃棒引流？②转移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸馏水，对配制的NaCl 溶液的物质的量浓度有什么影响？

（5）洗涤： 用蒸馏水洗涤 和 2～3次，并将洗涤液都转入 中，振荡，使溶液混合均匀。

（6）定容： 继续往 中加入蒸馏水，直到液面接近 时，改用 滴加蒸馏水至液面最低点与 相切。 思考：

① 定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？

②定容时如果仰视或是俯视刻度线，会对所配制的溶液的物质的量浓度有什么影响？ 俯视： 仰视： （7）摇匀： 塞好 ，反复上下颠倒摇匀15～20次。

思考：①摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？

②容量瓶能否用来长期盛放溶液？

（8）装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 随堂练习：

1．实验室里需用480mL0．1 mol·L -1硫酸铜溶液；现选取500mL 容量瓶进行配制, 以下操作正确的是 ()

A. 称取7．68g 硫酸铜，加入500mL 水 B ．称取12．0g 胆矾配成500mL 溶液 C. 称取8．0g 硫酸铜，加入500mL 水 D ．称取12．5g 胆矾配成500mL 溶液 2. 实验室需要将18mol/L的浓硫酸配制100mL1.8mol/L的稀硫酸，若实验仪器有： A ．100mL 量筒 B ．托盘天平 C. 玻璃棒 D ．50mL 容量瓶 E ．10mL 量筒 F ．胶头滴管 G ．50mL 烧杯 H ．100mL 容量瓶

(1)实验时应选用仪器先后顺序是(填入编号) .

（2）实验过程：用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线________时，改用_ _________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。

E 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 F 将溶液沿玻璃棒注入的容量瓶。

3

3. 误差分析

4