第二章复习提纲

第二章 我们身边的物质

第一节 由多种物质组成的空气

1、空气中氧气（O 2）含量的测定

⑴ 现象：红磷在集气瓶中燃烧产生浓厚白烟，冷却至室温后打开止水夹，有水进入集气瓶，瓶中水约占1/5。

⑵ 结论：①空气成分不止一种；②空气中氧气约占1/5；③其余气体不与磷反应。

⑶ 测定O 2含量原理：用足量红磷与氧气反应，生成五氧化二磷固体，从而使气体总量减少。

文字表达式： 磷+ 五氧化二磷

化学方程式： 4P + 5O 2 2P 2O 5

⑷ 可能产生误差的主要原因：

① 氧气不足1/5

A ．红磷量不足；

B ．装置漏气；

C ．未冷却至室温就打开止水夹；

D ．导管中未预先放入水。

② 氧气超过1/5

A ．红磷点燃后伸入集气瓶中，未能及时塞上瓶塞；

B ．红磷燃烧过程中未能及时夹上止水夹，致使空气从导管中逸出。

2、混合物和纯净物

⑴ 混合物由两种或两种以上物质混合而成（不同分子构成混合物或含有两种及两种以上的分子）

⑵ 纯净物由一种物质组成（同种分子构成纯净物）

3、空气中按体积分数计，氮气（N 2）占78%，氧气（O 2）占21%，稀有气体占0.94%；二氧化碳（CO 2）占0.03%，其它气体及杂质占0.03%。

4、氮气常温下难与其它物质发生反应，在高温下可以与一些物质发生化学反应，还常用于医疗、制造氮肥、用作保护气等。

5、稀有气体化学性质非常稳定，通电时会发出有色光，通常被用于制作(特殊灯泡等灯管里充入氩气，通电时会发出紫蓝色光；充入氦气，通电时会发出粉红色光；充入氖气，通电时会发出红光，这种光能穿透浓雾，所以氖灯可用作航空、航海的指示灯。五光十色的霓虹灯就是利用稀有气体的这种性质制成的。在石英玻璃管里充入氙气的氙灯，通电时能发出比荧光灯强几万倍的强光，因此叫做“人造小太阳”。这种灯可用于广场、体育场、飞机场等的照明) 。

6、空气污染物类型。主要有两类：⑴有害气体SO 2、NO 2、CO 等；⑵粉尘（可吸入颗粒物）

7、空气污染原因：⑴工厂排放的废气；⑵煤燃烧；⑶汽车尾气。

8、减少空气污染的措施。

⑴ 燃料除硫； ⑵ 提高燃烧率，使燃料充分燃烧；

⑶ 减少使用化石燃料； ⑷ 开发清净的新能源；

⑸ 尾气达标排放； ⑹ 植树造林。

9、空气质量日报中首要污染物为SO 2、NO 2、可吸入颗粒物。

点燃

第二节 性质活泼的氧气

1、氧气（O 2）的物理性质

⑴ 通常状况下（20℃，1.01×105Pa ），氧气是一种无色、无味的气体。

⑵ 氧气密度稍大于空气

⑶ 氧气不易溶于水。

⑷ 氧气也有三态变化，－183℃为液态，淡蓝色；－218.4℃时变为雪花状固体，淡蓝色。

2、氧气的化学性质（氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。）

⑴ 木炭在氧气中燃烧

现象：木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出大量热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。

文字表达式： 碳+氧气

二氧化碳

化学方程式： C + O2 CO 2

⑵ 铁丝在氧气中燃烧

现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

文字表达式： 铁 + 氧气 四氧化三铁

化学方程式： 3Fe + 2O2 Fe 3O 4

注意点：做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中放少量水或铺一层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。

⑶ 硫燃烧

现象：硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

文字表达式： 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫

化学方程式： S + O 2 SO 2

⑷ 蜡烛在氧气中燃烧

现象：发出白光，放出热量，瓶壁有水雾。

表达式：石蜡＋O 2点燃 H 2O ＋CO 2

⑸ 动植物的新陈代谢，金属器皿的锈蚀、食物腐败等变化过程中都包含缓慢的氧化作用。

3、氧气的用途：医疗、登山、潜水、航空，切割和焊接金属，火箭助燃剂。

4、氧气的制法

⑴ 工业制氧气（分离空气的方法）——物理变化

净化除尘 加压降温 空气⑵ 实验室制氧气——化学变化

MnO 2 原理：⑴过氧化氢分解：过氧化氢 水 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑

⑵加热高锰酸钾：高锰酸钾 △ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ MnO 2 ⑶加热氯酸钾： 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 装置图：⑴见Ｐ37图2－14；⑵、⑶见P36图2－13

加热KMnO 4制氧气的操作步骤：

⑴ 检查装置的气密性。⑵ 装药品，固定装置。⑶ 加热。⑷ 收集。⑸ 移出导管。

⑹ 停止加热。

注：用KMnO 4制氧气时，靠近试管口处要塞一团棉花，防止加热过程中KMnO 4粉末进入导管。

第三节 奇妙的二氧化碳

1、大气中二氧化碳的产生途径：

⑴ 动植物呼吸作用

⑵ 动植物遗体的腐烂分解

⑶ 化石燃料的燃烧

2、大气中二氧化碳的消耗途径：

绿色植物的光合作用：二氧化碳+ 水 葡萄糖 +氧气

3、温室效应：

因为人们生产、生活中释放的二氧化碳越来越多，超过了绿色植物所吸收的量，使得空气中二氧化碳含量上升，这会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散出，使地球表面的气温上升，这就是所谓的“温室效应”。

4、二氧化碳的物理性质

⑴ 通常状况下，二氧化碳是无色气体。

⑵ 二氧化碳密度比空气大。

⑶ 二氧化碳能溶于水。

⑷ 二氧化碳也有“三态变化”，固态二氧化碳就是我们常说的“干冰”，－78℃时，干冰可升华，同时吸收大量热。

5、二氧化碳的化学性质

⑴ 二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。

⑵ 二氧化碳不供呼吸。

⑶ 二氧化碳能与水反应。

① 生成碳酸

现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，液体逐渐变红。

文字表达式：二氧化碳+ 水 碳酸

化学方程式：CO 2 + H 2O === H 2CO 3

解析：CO 2与H 2O 反应生成H 2CO 3，H 2CO 3使紫色石蕊变红。

② 光合作用：

文字表达式：二氧化碳+ 水 葡萄糖 + 氧气

化学方程式：6CO 2 + 6H2O C 6H 12O 6 + 6O 2

⑷ 二氧化碳与氢氧化钙（石灰水）反应（该反应用于检验CO 2 ） 现象：澄清石灰水变浑浊

文字表达式：二氧化碳+ 氢氧化钙 碳酸钙 + 水

化学方程式：CO 2 + Ca(OH) 2 == CaCO 3↓+ H20

5、二氧化碳的用途

⑴ 制饮料（碳酸型饮料）；⑵ 灭火；⑶ 温室肥料；⑷ 制化肥。

6、二氧化碳的制法

⑴

⑵

⑶

⑷ 原理：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H2O + CO2 ↑ 药品：石灰石（或大理石）、稀盐酸。 装置：见P43 收集方法：只能用向上排空气法收集

⑸ 验满方法：燃着的木条置于集气瓶口，火焰熄灭，则CO 2已满。

7、二氧化碳对人体健康的影响

二氧化碳本身无毒，不是空气污染物，但二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以，人在进入久未开启的地窑或枯井等低洼不通风的地方前，应进行“灯火试验”。

8、化合反应

⑴ 定义：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化学反应。

⑵ 特点：多合一

⑶ 表达式：A ＋B ＋C ＋„„ —→ E

9、分解反应

⑴ 定义：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。

⑵ 特点：一变多

⑶ 表达式：E —→ A ＋B ＋C ＋„„

第四节 自然界中的水

1、水覆盖了地球大约3/4的表面，但地球上可以直接利用的淡水，不足总水量的百分之一。

2、电解水实验。电源正极产生氧气，电源负极产生氢气（正氧、负氢），说明水由氢、氧两种

元素组成；产生的氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，说明每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，化学方程式：2H 22↑+ O2 ↑

3、氢气燃烧

现象：纯净的氢气可以在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷烧杯，

烧杯内壁有水雾。

化学方程式：2H 2 + O22O

不纯的氢气在空气中燃烧，容易发生爆炸，因而氢气等可燃性气体在使用前应先检验纯度（方法：用试管收集满一试管氢气，口向下靠近酒精灯火焰，听到发生轻微爆鸣声“扑”，说明氢气已纯，若听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯。）

4、通常所说的水、蒸馏水为纯净物，自来水、矿泉水、海水、河水、汽水等均为混合物。

5、溶有较多含钙、镁物质的水是硬水，区分硬水与软水用肥皂水（加入肥皂水后，产生较多沉

淀的为硬水。）

6、水的净化（自来水生产的主要过程）

天然水—→ 混凝、沉降 —→ 过滤 —→ 吸附 —→ 消毒 —→ 自来水

家庭中最常用的消毒和软化水的方法是将水煮沸。

7、过滤

⑴ 装置，见P50

⑵ 操作要点：

一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁。

二低：制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗边缘。过滤时，过滤器中液面应低于滤纸边缘。 三靠：倾倒液体的烧杯应紧靠在玻璃棒上，玻璃棒应紧靠在三层滤纸上。漏斗下端应紧靠在

接收滤液的烧杯内壁上。

过滤中玻璃棒的作用为引流。

8、蒸发

⑴ 装置见P49。

⑵ 蒸发过程中，要用玻璃棒不停地搅拌，其作用是防止加热过程中，液体局部过热，致使

液滴飞溅出来。