高一化学[从实验学化学]蒸馏和萃取练习

高一化学 第一章《从实验学化学》蒸馏和萃取练习 新人教版必修1

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )

A ．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等

B ．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C ．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D ．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出 【答案】 B

【点拨】 蒸馏操作所用的温度计的水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处，所以B 错。 2．下列说法正确的是( )

A ．从I 2的CCl 4溶液中得到CCl 4，可用蒸馏法 B ．从Na 2CO 3溶液中得到Na 2CO 3，可用过滤法 C ．分离酒精和水的混合物，可用蒸馏法 D ．分离NaCl 和AgCl 的混合物，可用萃取法 【答案】 AC

3．下列物质的分离方法不正确的是( ) A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C ．用酒精萃取碘水中的碘 D ．用淘洗的方法从沙里淘金 【答案】 C

【点拨】 酒精与水互溶，故C 不正确。

4．用直馏汽油萃取碘水中的碘后，显紫红色的是( ) A ．上层 C ．中间 【答案】 A

【点拨】 ρ(汽油) ＜ρ(水) ，并且I 2的有机溶液常显紫红色。 5．使用分液漏斗时，应首先( ) A ．洗涤

B ．检查是否漏水

B ．下层 D ．无法确定

C ．打开上端塞子 【答案】 B

D ．打开活塞

【点拨】 使用分液漏斗第一步为检查是否漏水。

6．在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是( ) A ．锥形瓶 C ．玻璃棒 【答案】 D

【点拨】 锥形瓶可以代替烧杯，向分液漏斗中倒液体可用玻璃棒引流。

7．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是( )

A ．蒸发

B ．萃取 D ．升华

B ．分液漏斗 D ．温度计

C ．液体过滤 【答案】 C

【点拨】 本题的考查意图是根据给定的操作选择必用的仪器。应对照每项操作，检验是否缺乏某些或某件必用的仪器。

8．对下列各组物质：①NaNO 3和NaCl ；②CaCl 2和CaCO 3；③MnO 2和KCl ；④BaSO 4

和AgCl 。可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是( )

A ．只有① C ．②③ 【答案】 C

【点拨】 要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都难溶，均不能用指定的方法分离。②CaCl 2易溶，CaCO 3难溶；③MnO 2难溶，KCl 易溶，可用指定的方法分离。

9．下列实验设计中，能达到预期目的的是( ) A ．将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离 B ．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气 C ．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液 D ．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离 【答案】 D

【点拨】 A 项NaCl 、KNO 3均易溶于水；B 项中H 2还原出的Cu 单质会和O 2重新结合成CuO ，达不到目的；C 项中Na 2CO 3溶液与BaCl 2、Ca(NO3) 2分别反应生成BaCO 3、CaCO 3，二者均是白色沉淀。

B ．③④ D ．②④

10．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 【答案】 D

【点拨】 此题的主要目的是：既要除去原混合溶液中的Ba 2，又不能引入新的杂质(如

＋

Na 或SO 24) 。解题思路如下：

＋

－

11．下列各项操作，错误的有( )

A ．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗

B ．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出 C ．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D ．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下 【答案】 A

【点拨】 B 、C 、D 选项中的操作是符合要求的，A 选项错在使用了酒精作萃取剂。选取萃取剂时应注意：①溶质极易溶于萃取剂但不发生化学变化；②萃取剂不与溶剂混溶。

12．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是( )

A ．①②③ C ．①④ 【答案】 A

【点拨】 过滤时用玻璃棒引流，防止溶液溅出及冲破滤纸；溶解时用玻璃棒搅拌，可加速溶解；蒸发时用玻璃棒搅拌滤液，以防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅；取液体试剂时可用胶头滴管；取固体试剂时可用药匙。

13．现有①MgSO 4，②Ba(NO3) 2，③NaOH ，④CuCl 2，⑤KCl 五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是( )

A ．④③①②⑤ C ．④③②①⑤ 【答案】 A

【点拨】 根据溶液颜色，可判断出CuCl 2溶液，将CuCl 2溶液加入其余四种溶液中，有蓝色沉淀生成的为NaOH 溶液，用NaOH 溶液与另外三种溶液反应，有白色沉淀生成的为MgSO 4溶液，再将MgSO 4溶液倒入剩余的两种溶液中，有白色沉淀生成的是Ba(NO3) 2

B ．④⑤ D ．①③⑤

B ．④⑤③②① D ．④②③①⑤

溶液，另一种即是KCl 溶液。

14．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试) 对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )

A ．K 、Na 、Cl 、NO 3 B ．Cu 2、NO 3、OH 、HCO 3

＋

－

－

－

＋

＋

－

－

C ．Na 、OH 、Cl 、NO 3 D ．K 、Na 、S 2、Cl

＋

＋

－

－

＋－－－

【解析】 Cu 2有颜色，而且Cu 2与OH 、HCO 3与OH 不能大量共存。

＋

＋

－

－

－

【答案】 B

15．(山东临港一中2009－2010学年度高一上学期第一次月考) 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：

A ．萃取法 C ．蒸馏法 【答案】 C 二、非选择题

16．分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。 A ．过滤 B ．升华 C ．蒸馏 D ．结晶 E ．分液

(1)分离碘单质与铁粉的混合物______________________________________________。 (2)分离水和四氯化碳的混合液______________________________________________。 (3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾__________________。 (4)分离沙子和饱和食盐水的混合物____________。

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75℃) 和甲苯(沸点为110.6℃) 的混合物__________________。

【解析】 利用碘有升华的特征，可用升华法(物理方法) 将碘与其他物质分离。液体和不溶于液体的固体，常用过滤的方法分离。

【答案】 (1)B (2)E (3)D (4)A (5)C

17．下列仪器：①烧杯；②蒸馏烧瓶；③容量瓶；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥蒸发皿；⑦玻璃棒；⑧铁架台(带铁圈、铁夹) ；⑨酒精灯；⑩温度计，在过滤时需用到的有__________________(填仪器的标号，下同) ；在蒸馏时需要用到的有__________________；在萃取时需用到的有__________________；在蒸发结晶时需要用到的有

B ．过滤法 D ．分液法

__________________。

【解析】 熟记过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取操作的实验装置图，按照仪器的安装顺序来作答，不易漏选。

【答案】 ①④⑦⑧ ②⑧⑨⑩ ①⑤⑧ ⑥⑦⑧⑨

18．如图所示，①②③④分别是几种常用漏斗的上部，A 、B 、C 、D 是实际应用操作(分液、制气、向容器中加液体试剂等) 时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图(图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台，铁夹也已略去) 。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A 、B 、C 、D 分别与①②③④中哪一种最为匹配。

A 与________________，B 与________________， C 与________________，D 与________________。

【解析】 本题考查了各种漏斗的使用和实际操作的技能。该图从上半部分来看，中学化学实验的3种漏斗——普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗都有。从该图中下半部分来看，可以根据图中仪器和漏斗颈的长短，分析出该操作可能是什么。最后根据3种漏斗的用途可得到相应的结论。

从A 和C 来看，由于A 中试管内漏斗颈长，C 中试管内漏斗颈较短，可以看出二者都可能是简易气体发生装置，其中A 常用于块状固体与液体的反应制备气体。这样可推断出，A 对应的漏斗应是③(长颈漏斗) ，C 对应的应是①(球形分液漏斗) 。

从B 和D 来看，其中B 漏斗颈贴靠在烧杯内壁，说明该操作可能是过滤，也可能是分液。考虑到D 是向酒精灯内注入酒精的操作，所以可得出结论为D 对应的是④(普通漏斗) ，B 对应的是②(梨形分液漏斗) 。

【答案】 ③ ② ① ④

2

19．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，可能含有SO 24、Na 、CO 3、

－

＋

－

H 、NO 3、HCO 3、Cl 等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用pH 试纸测溶液pH ，测得溶液pH ＝1；

②取2 mL溶液用BaCl 2溶液和稀HNO 3进行检验，结果生成了白色沉淀；

＋－－－

③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO 3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。 (2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填写代号)__________，对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________________。

(3)到目前为止，不能确定溶液中是否存在的离子是__________________________。

2【答案】 (1)H、SO 2HCO 3 (2)③ 另取原溶液2 mL，用稀HNO 3和AgNO 34 CO 3、

＋

－

－

－

溶液进行检验。 (3)Na、NO 3、Cl

20．有A 、B 两种有机液态混合物，若A 、B 互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A 的沸点为35℃，B 的沸点为200℃。回答下列问题：

(1)分离A 、B 两种液体混合物，常采用__________________________ 操作。

(2)用(1)答案操作，分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是________________________________________________________________________。

(3)如果加热升温后，第3min ～10min 收集第一个馏分，第15min ～25min 收集第二个馏分。请在下图的格纸上画出蒸馏提纯混合液的温度与时间关系示意图。

＋－－

【答案】 (1)蒸馏(或分馏) (2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶和沸石

(3)

【点拨】 A 、B 沸点不同，可选择蒸馏的方法进行分离，在蒸馏过程中，当A 挥发时，由于吸热，温度上升缓慢，在35℃左右，当A 蒸发完后，温度迅速升至B 沸点，在B 蒸发的过程中温度在200℃附近。

21．已知某氯化钾样品中含有K 2SO 4杂质，为了除去K 2SO 4杂质，设计了以下实验步骤：

(1)将KCl 样品溶于适量蒸馏水，配成溶液；

(2)向溶液中滴入K 2CO 3溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀； (3)过滤，将白色沉淀滤去；

(4)向溶液中滴入BaCl 2溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀； (5)向滤液中滴加稀HCl ，边滴加边振荡至不再产生气体； (6)将滤液蒸干，得到晶体。

正确的实验操作程序为(填写编号)____________； 有关反应的化学方程式：__________________。

【解析】 物质提纯，就是要把有用物质中的杂质除去，以得到某种纯净物的过程。物质提纯是化学实验的一项重要内容，本题重点考查用化学方法在溶液中反应除去杂质。

除去杂质时主要利用沉淀法和生成气体法。本题的杂质是SO 24，应选用BaCl 2溶液[想

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一想：用Ba(NO3) 2行吗？为什么？]。除去杂质时的操作顺序为：先将试样配成溶液；加入过量BaCl 2溶液(引入了新杂质Ba 2) ，以便使SO 24全部转化为BaSO 4沉淀；过滤，向滤液

＋

－

2

中再加入过量K 2CO 3溶液(引入了新杂质CO 23) ，以便使过量的BaCl 2带入的多余Ba 全部

－

＋

转化为BaCO 3沉淀；过滤后再向滤液中滴加盐酸，以便使过量的K 2CO 3带入的多余CO 23离

－

子全部转化为CO 2气体放出。然后蒸发结晶，稍过量的HCl 会挥发放出。

【答案】 (1)(4)(2)(3)(5)(6) K 2SO 4＋BaCl 2===BaSO4↓＋2KCl BaCl 2＋K 2CO 3===BaCO3↓＋2KCl K 2CO 3＋2HCl===CO2↑＋H 2O ＋2KCl

【点拨】 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”：①“四原则”即一不增(提纯过程中不增加新的杂质) ；二不减(不减少欲被提纯的物质) ；三易分离(被提纯物质与杂质容易分离) ；四易复原(被提纯物质要容易复原) ；

②“三必须”即一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因过量试剂带入新杂质) ；三除杂途径选最佳。