初中化学必考知识点(全)
2011年中考化学必考知识点
1. 【物理变化和化学变化】判断方法:化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质:通过将变化前
后物质种类主要是化学式进行比较,两者不一致,其中不一致者即为新物质。没有新物质生成的是物理变化。诸如玻璃破碎等形状改变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的改变的都是物理变化。 2. 有新物质生成的是化学变化。化学变化常伴有的现象是:燃烧发光,象碳在氧气中燃烧发出白光,
硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火焰,磷燃烧冒出白烟,铁在氧气中燃烧火星四射,铝、镁燃烧发出耀眼白光,氢气燃烧淡兰色火焰,一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰,并且都放出热量。化学变化常还伴有的现象是:有沉淀生成。诸如不溶于酸的白色盐沉淀氯化银和硫酸钡;溶于酸的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸钡;溶于酸的白色碱沉淀氢氧化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。化学变化还可能伴有的现象是:溶液变色问题。石蕊溶液与酸溶液变红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液与酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。酸性溶液有:盐酸、硫酸、硝酸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。碱性溶液有:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾。
3. 物理性质包括:色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性。 4. 化学性质包括:可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。 5. 物质分类:混合物(多种物质组成)、纯净物(一种物质组成)、单质(由一种元素构成的纯净物)、
化合物(由多种元素构成的纯净物)、氧化物(两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物)、酸(氢离子+ 酸根离子)、碱(金属离子+氢氧根离子)、有机化合物(含碳元素,常见的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖)、无机化合物(不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙)
6. 质量守恒定律:宏观上讲物质总质量守恒、元素质量不变;微观上讲,原子种类不变、原子个数不
变、原子质量不变。根据质量守恒定律确定化学式。
7. 化合价:单质中元素化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零。常见元素化合价:一价氢氯
钾钠银、二价氧钙钡镁锌、一价氢氧、硝酸根;二价碳酸、硫酸根。
8. 燃烧与灭火:燃烧需要同时满足物质得是可燃物、得与氧气充分接触、温度达到着火点,三者缺一
不可,如果缺少任何一个,则可以灭火。 9. 环境保护:空气的保护(煤、石油、工厂废气、汽车尾气排放的烟尘和有害气体CO 、SO 2、N O 2);
水的保护(工业三废的任意排放、不合理使用农药、化肥,生活污水的任意排放);温室效应(空气中的二氧化碳等气体含量过高);酸雨的形成(SO 2气体溶于水形成酸雨);白色污染(废弃塑料袋)
10. 有害物质:一氧化碳(与血红蛋白结合)、甲醛(蛋白质变性)、亚硝酸钠、汞等。
11. 【分子、原子、元素的概念】不同元素质子数不同,决定元素化学性质的是最外层电子数。
化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。 11. 相对原子质量 = 质子数 + 中子数。
12. 用生石灰改良酸性土壤,生石灰遇水生成熟石灰。显碱性。
13. 化学式:可以确定元素组成、类别。需要简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、
元素质量比、元素质量分数。 常见物质化学式。
单质:O 2、H 2、N 2、Cu 、Fe 、S 、P 、Al 、K 、Ca 、Na 、M g 化合物: H 2O 2、Cu 2(OH )2CO 3、
氧化物:H 2O 、CO 、C O 2、N a 2O 、CaO 、Fe 2O 3、CuO 、P 2O 5、SO 3 酸:HCl 、H 2SO 4、H N O 3、
碱:KOH 、NaOH 、Ca (OH )2、Cu (OH )2、Fe (OH )2、Ba (OH )2、Fe (OH )3
盐:K M nO 4、K 2M nO 4、K C lO 3、KCl 、C aC O 3、A gC l 、AgN O 3、Ca (NO 3)2、BaSO 4、N a 2SO 4 有机物:C H 4、C 2H 5O H 、C 6H 12O 6、C H 3C O O H
14. 铁生锈必须具备的三个条件:铁、氧气、水,缺一不可,缺少任何一个,则可防止生锈,干、净、
油、漆、镀金属、合金。铁生锈的利用,放在食品包装袋中做双吸剂,吸收水分和氧气。
15. 硬水软水:含钙镁化合物的多少区分;利用肥皂水可以鉴别硬水和软水。硬水软化的方法是煮沸蒸
馏。
16. 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热,水的温度升高。硝酸铵遇水吸热,水的温度降低。氯化钠、
葡萄糖遇水温度不变。
17. 洗涤剂可以去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用;汽油能够溶解某些有机溶剂所以可以去除油污;
氢氧化钠可以与某些油污发生化学反应所以可以去除油污。 18. 溶液特征:均一、稳定混合物
19. 溶液分类:一定温度、一定量溶剂不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液。反之叫不饱和溶液。 饱
和溶液变为不饱和溶液的方法是加水、升温;不饱和溶液变为饱和溶液的方法是蒸发溶剂、降温。 20. 溶液配制:计算、称量、溶解、装瓶。
21. 金属特性:铁锅利用了导热性;电线利用了导电性;铜丝利用了延展性。
22. 金刚石质硬,可作钻头、花玻璃;石墨质软,可作铅笔芯、质滑可作润滑剂、导电可作电极。 23. 氧气:助燃、供给呼吸,但会使食品腐败。空气中含量体积分数210,约占。
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24. 氢气:密度小,可作气球,可燃性,最理想零污染的燃料。还原性,冶炼金属。 25. 氮气:不活泼,食品保鲜;空气中含量体积分数780,约占
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。
26. 磷:燃烧后生成固体,测空气中氧气含量所选用的试剂。判断方法是由大量白烟生成。 27. 稀有气体:很不活泼,食品保鲜,保护气;通电发光,空气中含量体积分数0.940
28. 铁:导热性作铁锅;与盐酸反应用于人体补铁;遇水和氧气会生锈,做双吸剂用于食品保鲜,制成
铁合金可耐腐蚀。不锈钢,另外强度及硬度也在增强,铁合金包括生铁和钢,区别在于含碳量不同。 29. 铝:地壳中含量最高金属元素,密度小,耐腐蚀,形成致密氧化膜氧化铝。
30. 二氧化碳:不可燃、不助燃且密度比空气大,可用于灭火。能溶于水且与水反应,干冰升华吸热,
用于制冷,人工降雨、云雾燃料,使石灰水混浊,光合作用,温室气体肥料,空气中体积分数0.030
31. 一氧化碳:可燃,气体燃料,还原性,冶炼金属;炼铁。毒性,与血红蛋白结合使人体缺氧 32. 氧化钙:与水反应,制氢氧化钙,与水反应,作干燥剂。 33. 盐酸:与金属氧化物反应,除锈,胃酸,助消化。
34. 硫酸:与金属氧化物反应,除锈,浓硫酸吸水,干燥剂。
35. 氢氧化钠:吸水作干燥剂,与二氧化碳反应,吸收二氧化碳,与油污反应除油污。
36. 氢氧化钙:石灰水,检验二氧化碳,与酸反应,改良酸性土壤,与碳酸反应,制氢氧化钠,农药波
尔多液,与硫酸铜混合。
*【化学方程式】化学方程式正确标准:①符合客观事实;②化学式正确;③已配平;④标足条件和箭头。 37. 4P + 5O2
38. 3Fe +2O
239. 2KMnO
4
2 P2O 5 C +O 2Fe 3O 4 4Al +3O 2
CO 2 S +O 22Al 2O 3
2KCl+3O2↑
SO 2
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3
40. 2H 2O 241. H 2+CuO
2H 2O +O 2↑
Cu +H 2O C +2CuO
Cu +CO 2↑
42. CO 2+Ca (OH )2=CaCO 3↓+H 2O 43. CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑ 44. Fe 2O 3+
3CO
2Fe +3CO 2
Cu(NO3) 2 +Hg Fe 2(SO4) 3+3H2O
45. Fe +CuSO 4Cu +FeSO 4 Cu + Hg(NO3) 246. Fe 2O 3 +6HCl ====2FeCl3 +3H2O Fe 2O 3+3H 2SO 447. CO 2+Ca (OH )2=CaCO 3↓+H 2O 48. AgNO 3+HCl
49.
AgCl ↓+HNO 3 2HCl +BaSO 4↓
BaCl 2+H 2SO 4
50. 2NaOH +CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 51. 3NaOH + FeCl 3==2Fe(OH)3↓+3NaCl 52. Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO3↓+2NaOH 53. MgCl 2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 54. Na 2CO 3+2HCl
2NaCl +H 2O +CO 2↑
【化学实验】
(一) 仪器的选用
解题对策:熟悉中考指导书所述常用仪器的使用,特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
55. 取用固体药品时,当固体是块状时用镊子夹取;粉末状的用药匙或纸槽。
56. 取用液体时,量多时,采用倾倒的方式,倾倒时,瓶塞要倒放,标签向着手心,口紧挨着口,管倾
斜。少量时,采用胶头滴管,要垂直悬空。取用极少量时,用玻璃板棒蘸取。
57. 托盘天平使用前要调零,放纸,但是在称量氢氧化钠等具有强腐蚀性物体时要用烧杯称装,左物右
码,精确到0.1g 。
58. 使用量筒时,要把量筒放平,视线要与液体凹液面最低处相平,精确到0.1ml 。 59. 使用酒精灯时,酒精量要少于
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,点燃酒精灯,要用火柴,熄灭时要用灯帽盖灭。
60. 可以直接解热的玻璃容器是试管,但是在直接加热前要预热,防止试管受热不均而炸裂;间接加热
的玻璃仪器有烧杯,需要垫上石棉网。
61. 过滤时,滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘、烧杯口靠玻璃棒、玻璃棒末
端靠三层滤纸一边,漏斗口下端管口靠烧杯内壁。
62. 蒸发时使用蒸发皿,用玻璃棒搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅,有较多固体析出时停止加热用
余热蒸干。
63. 根据溶解度受温度影响大小来选择方法。影响大的采用降温结晶;影响小的采用蒸发结晶。 64. 【化学计算】
化学计算包括以下三个方面的内容:有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算,化学计算是初中化学的基本技能之一,是中考的必考点之一,也是得分点之一,掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一.有关化学式的计算,有以下几种类型:
(一)计算化学式中某元素的化合价(有时会要求排顺序)或根据化合价写化学式。
解题方法:单质的化合价为0(不用计算),化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算; (二)计算化合物中各元素质量比(即各种元素相对原子质量总和之比)
(三)计算化合物中某元素的质量分数
(四)已知化合物质量,求化合物中某元素的质量 (五)已知化合物中某元素的质量,求化合物的质量
物质用途小结
CO 2:气体:灭火、汽水 、温室化肥 干冰:人工降雨、致冷剂
Ca(OH)2:建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉
CaCO 3:建筑材料
CaO :食品干燥剂、建筑材料
NaCl :调味、防腐剂、腌渍食品 生理盐水(0.9%)
Na 2CO 3:洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软
NaOH :肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂)
O 2:支持燃烧、供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人,富氧炼钢)
三:物质俗称:
CaO :生石灰 NaOH :火碱、烧碱、苛性钠 Na 2CO 3:纯碱(不是碱)
Ca(OH)2:熟石灰,消石灰 硫酸铜晶体:CuSO 4·5H 2O 胆矾、蓝矾
干冰:(不是冰)固体二氧化碳 碳酸钠晶体:Na 2CO 3·10H 2O 苏打
大理石,石灰石的主要成份是CaCO 3
食盐的主要成分是NaCl
盐酸是氯化氢气体的水溶液
六,生活中的化学知识要点
一)关于物质燃烧
1, 点燃两支高度不同的蜡烛,用一个烧杯罩住,高的蜡烛先熄灭,原因是生成的二氧化碳气体温度较高,上升,然后由上至下充满整个瓶内,因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区,在森林火灾逃生的办法是:用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃
2, 为了保证安全问题,在庆典活动中可以用氦气充灌气球,不能用氢气。
3, 煤气中毒是由一氧化碳引起的,防止煤气中毒的有效方法是注意通风,为防止煤气泄漏,我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇(C2H5SH )以便于知道煤气发生泄漏,发现有煤气泄漏时要及时打开门窗,关闭煤气阀门,(不能开灯,打电话,用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸),发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处,进行人工呼吸,必要时送医院救治。
4, 蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下,用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气,增加的煤与氧气接触的面积。
5, 西气东输的气体是天然气,主要成分是甲烷,煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷,其原因是矿井中通风不良,使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸,所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风,严禁烟火。
6, 灯泡内往往会有少量的红磷,主要是脱去灯内的氧气
7, 发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气(含氯气、盐酸,硫化氢、氨气)泄漏时,我们也要用湿毛巾堵往口鼻,然后逃往地势较高的地方。
二)关于食品
1, 把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜,是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往
了鸡蛋表面的微孔,防止氧化而变质。
2, 为了防止食品受潮和变质或变形,常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气;或在袋内放干燥剂:生石灰、氯化钙主要是吸水,铁主在是吸收氧气和水;或采取真空包装。
3,鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气
4,做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸,生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。 5, 蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡,可降低农药的药性
6, 皮蛋的涩味可以加点食醋去除
7, 冰箱的异味可用活性炭除去,利用了活性炭的吸附性。
8, 铝壶上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可用盐酸或食醋除去
三:环境问题
1, 酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物(如SO 2、NO 2)的大量排放引起,酸雨的危害有:腐蚀建筑物,影响作物生长,污染河流,影响人体健康,造成土地酸化。减少酸雨的措施:开成新能源,少用煤作燃料,煤进行脱硫技术。
2, 汽车尾气中含有CO ,NO ,SO 2等,治理的方法是:改变发动机结构,使燃料充分燃烧;在排气管上装上一个催化转化装置,使CO 、NO 转化为无毒的N 2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有:(1)开发新能源,(2)使用电动车
3, 防止水污染的方法:(1)加强对水质的监测、(2)工业三废要经过处理后排放
(4) 合理使用农药和化肥(4)禁止使用含磷洗衣粉(5)加强水土保护,植树造林
节约用水的方法:水的二次利用(洗米水去浇花),随手关水龙头,低灌技术,工业水的二次利用。 4,温室效应
由于煤、石油燃料的使用,空气中的二氧化碳含量不断增加。不利影响是:全球气候变热,土地沙漠化,两极冰川熔化;可采取的措施是:植树造林,禁止乱砍滥伐;减少化石燃料的燃烧,更多地利用太阳能,风能,地能,核能,水能等(我们可以节约用纸,节约能源,多栽树,随手关灯)