同周期元素性质的比较 学案
第一章第三节第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
【学习目标】
1、 掌握同周期内元素性质的递变规律。 2、 会比较元素的金属性和非金属性强弱。
3、 能应用元素周期表解决实际问题,体会元素周期表的应用。
【知识回顾】
1、回忆元素周期表中构成,每个周期各有几种元素?1、2、3周期各有哪些元素?
2、随着原子序数的增加,原子最外层电子数、原子半径、元素的最高化合价和最低价如何呈现周期性变化的?
【自学探究】
一、认识同周期元素性质的递变规律
(一)Na 、Mg 、Al 三种元素失电子能力的强弱比较
1、预测Na 、Mg 、Al 三种元素失电子能力的强弱,请根据课本中的有关信息和提供的实验仪器、试剂设计并完成实验,仔细观察比较实验现象, 填充下列表格:
2、判断元素原子失电子能力强弱的方法:(1)比较元素的单质跟 反应置换出氢气的难易程度,置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力 ;(2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱,一般说来, 越强,元素原子的失电子能力越强;(3)比较元素在金属活动性顺序表中的相对位置,金属元素越靠前,其失电子能力 ;(4)依据金属单质间的置换反应,作还原剂的金属的失电子能力 作还原产物的金属的失电子能力。(5)比较简单金属阳离子的氧化性强弱,简单金属阳离子的氧化性越强,对应金属元素的失电子能力越 。
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(二) Si、P 、S 、Cl 四种元素得电子能力的强弱比较:
1、 请仔细阅读“活动·探究”所提供的材料,小组讨论并完成表格:
2、 判断元素原子得电子能力强弱的方法:(1)比较元素的单质跟 化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性,越易跟氢气反应,生成的氢化物越稳定,说明氢化物的还原性越弱,则元素原子的得电子能力 ;(2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱,一般说来, 越强,元素原子的得电子能力越强依据非金属单质间的置换反应,作氧化剂的非金属元素的得电子能力 作氧化产物的非金属元素;(3)比较简单非金属阴离子的还原性强弱,简单非金属阴离子的还原性越
强,对应非金属元素的得电子能力越 。(4)依据非金属之间的置换反应,作氧化剂的非金属的得电子能力 作氧化产物的非金属的得电子能力。 二、分析以上元素性质变化,总结周期元素性质递变规律。
同周期元素原子的 相同,但从左到右核电荷数依次增多,原子半径逐渐 (稀有气体除外),原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ,原子的失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ;元素单质的还原性逐渐 ,氧化性逐渐 ;最高价氧化物对应水化物的碱性 ,酸性 ;气态氢化物的稳定性 。
【当堂检测】
1、下列叙述中,能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是( ) A 、 A原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B 、 A原子的电子层数比B 原子的电子层数多
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C 、1molA 从酸中置换出的H 2比1molB 从酸中置换出的氢气多 D 、 常温时,A 能从水中置换出氢气而B 不能
2、某元素X 最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X 的氢化物的分子式不是H 2X ,则下列说法正确的是( )
A 、X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H 3XO 4 B 、X 是第二周期V A 族元素 C 、X 是第二周期VI A 族元素 D、X 的最高化合价为+4价
3、同周期的X 、Y 、Z 三种元素,已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO 4 、H 2YO 4 、 H3ZO 4,则下列判断正确的是 ( )
A 、含氧酸的酸性: H3ZO 4>H 2YO 4 >HXO 4 B、非金属性:X >Y >Z C 、气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序由弱到强 D 、元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 顺序由小到大
【课下巩固】
1、甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与H 2化合;②甲原子能与乙阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强; ④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 ( ) A .只有④ B .只有⑤ C.①②③ D.①②③④
2、A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素,A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B >A ,C 和D 的气态氢化物的稳定性C >D ;E 是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A. A、B 、C 、D 、E B. E、C 、D 、B 、A C. B、A 、D 、C 、E D. C、D 、A 、B 、E 3、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4,这种元素的气态氢化物的化学式为( )A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
4、下列各组物质的性质变化正确的是 ( ) A .酸性:HClO 4>HNO3>H3PO 4>H2SiO 3 B.稳定性:H 2S>HCl>HBr>HI
C .熔点:Hg>K>Na>Li D.溶解性:NaHCO 3>Na2CO 3>NaOH
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5、同周期的X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:HZO 4>H 2YO 4>H 3XO 4,下列判断正确的是 ( )
①阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序减弱 ②单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序增强 ③元素的原子半径按X 、Y 、Z 顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序减弱 A .①② B.②③ C.①②③ D.①②③④
6、右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中,正确的是 ( )
A .常压下五种元素的单质中,Z 单质的沸点最高 B .Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同 C .W 的氢化物比X 的氢化物稳定
D .Y 元素最高价氧化物对应水化物比W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强
7、X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表中,Z 与Y 相邻,Z 与W 也相邻;②Y、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空: (1) Y、Z 和W 三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”): 理由是 (2) Y是 ,Z 是 ,W 是 。
(3) X、Y 、Z 和W 可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称: 。
8、A 、B 、C 、D 、E
为原子序数依次增大的短周期元素,已知A 、B 、E3种元素原子最外层共有11个电子,且这3中元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水,C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4个,D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,请回答: (1)写出下列元素符号:A 、__________;C 、__________;D 、__________。
(2)写出A 、B 两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:___________________________; A 、E 两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:___________________________________。 (3)比较C 、D 最高价氧化物对应水化物的酸性:____________________________________。
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