物质的组成.分类及化学用语
学案1 物质的组成、分类及化学用语
[高考关键词] 1. 标准与物质类别、氧化物、胶体。2. 变化与转化关系、绿色化学、低碳。 3. 表示方法——化学用语。
核心考点回扣
1. 下列变化中属于化学变化的是________。 ①煤的干馏 ②蒸馏 ③橡胶的老化 ④煤的气化
⑤焰色反应 ⑥钝化 ⑦电镀 ⑧胶体聚沉 ⑨氧气转化为臭氧 ⑩137I 转变为131I 2. 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×” (1)物质发生化学变化时,物质的总能量和总质量保持不变( ) (2)化学变化中一定同时存在着化学键的断裂和形成( ) (3)在化学变化中分子和原子的种类及数目都不发生变化( ) (4)电解质溶液导电时,必然伴随着化学变化( )
(5)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化,因而有发光、放热和颜色变化的变化一定是化学变化( )
(6)铁粉加入FeCl 3溶液中的反应既属于化合反应,又属于离子反应,还属于氧化还原反应( ) (7)氢氧根离子的电子式:
(8)乙烯的结构简式:CH 2CH 2( ) (9)明矾的化学式:Al 2(SO4) 3·12H 2O( ) (10)PM2.5在空气中形成气溶胶( )
3. 有下列10种物质:①明矾 ②消石灰 ③小苏打 ④SiO 2 ⑤水玻璃 ⑥聚乙烯塑料 ⑦CaO ⑧MnO 2 ⑨漂白粉 ⑩HClO
(1)属于纯净物的是______________,其中属于金属氧化物的是________,属于碱性氧化物的是____________,属于酸式盐的是__________,属于电解质的是__________。 (2)属于混合物的是______________,其中属于溶液的是 ____________________________。
4. 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)化合物既可分为酸、碱、盐、氧化物,又可分为电解质和非电解质( ) (2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物,但酸性氧化物一定是非金属氧化物( )
( )
(3)Al2O 3可与盐酸和氢氧化钠反应,SiO 2可与氢氟酸和氢氧化钠反应,因而二者均属于两性氧化物( )
(4)KHCO3的水溶液呈碱性,是碱式盐;NaHSO 4的水溶液呈酸性,是酸式盐( )
(5)Na2O 2、SO 2、CH 3COOH 等为共价化合物;H 2SO 4、NaOH 、Na 2CO 3等为离子化合物( ) 5. ①溶液、②胶体、③悬浊液、④乳浊液是四种常见的分散系。静置,分散质和分散剂很快分离,其中产生沉淀的是__________;分散系分层的是____________;用一束平行光照射,出现一条明亮“光路”的是________;能通过半透膜的是________。
高考题型1 物质的组成、类别判断
1.(2015·全国卷Ⅱ,7) 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( ) A. 硅胶可用作食品干燥剂 B.P 2O 5不可用作食品干燥剂 C. 六水氯化钙可用作食品干燥剂
D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
2.(2014·四川理综,2) 下列关于物质分类的说法正确的是( ) A. 金刚石、白磷都属于单质 B. 漂白粉、石英都属于纯净物 C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
3.(高考选项组合题) 下列有关叙述正确的是( )
A.SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物(2015·安徽理综,9D) B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象(2015·安徽理综,9B) C. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(2013·四川理综,2D)
D. 浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(2014·重庆理综,
3A)
易错警示
1. 物质组成和分类易混概念辨析
(1)判断物质是否属于纯净物时,要看实质,不能只看表面字眼或名称。
①冰水混合物是纯净物;盐酸、漂白粉、碱石灰属于混合物;淀粉溶液属于胶体; ②由一种元素组成的单质不一定是纯净物,如O 2、O 3组成的混合气体就是混合物; ③分子式(化学式) 相同的物质不一定是纯净物,如C 4H 10的结构有两种:正丁烷和异丁烷,二者组成混合物。
(2)判断电解质与非电解质,首先要看是不是化合物,其次看是否自身电离。
如:氯水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;SO 2的水溶液能导电,但SO 2是非电解质。 (3)判断氧化物所属类别时要明确以下几点:
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn 2O 7) ,非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO 、NO) ;
②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al 2O 3属于两性氧化物,MnO 2是不成盐氧化物;
③与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO 2) ,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na 2O 2) ;
④部分酸性氧化物也可以和酸反应,如SiO 2+4HF===SiF4↑+2H 2O 、SO 2+2HNO 3(浓)===H2SO 4+2NO 2。 2. 胶体的性质及应用中的几个注意点
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小(1~100nm) 。 (2)胶体粒子不能透过半透膜,但能透过滤纸。
(3)区别胶体与其他分散系的最简便的方法是丁达尔效应。
(4)胶体的电泳现象反映了胶粒带电,但不能说胶体带电,胶体和溶液一样呈电中性。 (5)在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目远小于Fe(OH)3的数目。
(6)制备Fe(OH)3胶体时,应向沸腾的蒸馏水中加入1~2mL 饱和FeCl 3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。
考向1 把握分类标准 理清物质类别
1. 有资料表明:火星表面富含硫酸盐和硅酸盐。火星上的水可能以冰块和霜冻的形式存在于南北两极,下列说法正确的是( ) A. 火星上的水中肯定不含SiO 23
-
B. 水是共价化合物
C.Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 属于氧化物
D. 硅酸钠、硫酸钡和水分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 2. 下列关于物质的组成及分类正确的是( ) A.NH 3的水溶液可以导电,说明NH 3是电解质 B. 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物
C. 棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 D.SiO 2、NO 2、Al 2O 3都属于酸性氧化物 3. 下列有关物质分类一定正确的是( ) A. 强电解质:盐酸、氢氧化钡、明矾 B. 弱电解质:甲酸、纯碱、醋酸铵 C. 非电解质:液氨、二氧化硫、苯 D. 同系物:CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2 考向2 明确物质类别的从属关系
4. 下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是(
)
5. 化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是( ) A. 化合物与电解质属于重叠关系 B. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C. 溶液与胶体属于并列关系
D. 离子化合物和电解质属于交叉关系 考向3 胶体的性质及应用
6. 下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是( )
A. 图①:日光下的树林 B. 图②:长江三角洲的形成 C. 图③:用激光笔照射氢氧化铁胶体 D. 图④:钠的焰色反应实验
7. 下列关于胶体的性质及应用的叙述正确的是( ) A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂和消毒剂 B. 将饱和的FeCl 3溶液加热煮沸的方法制取氢氧化铁胶体 C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 D. 提纯胶体用的渗析原理与从悬浊液过滤获取沉淀的原理相似
8. 纳米材料是指颗粒直径在1~100nm 范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响,远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是( ) A. 将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶
B. 用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率,提高反应物的转化率
C. 将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子
D. 银器能抑菌、杀菌,纳米银粒子填入内衣织物中,有奇异的抑菌、杀菌效果
高考题型2 物理变化、化学变化的判断
1.(2015·重庆理综,1) 中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是( ) A. 用胆矾炼铜 B. 用铁矿石炼铁 C. 烧结粘土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南针
2.(2015·北京理综,6) 下列有关我国古代技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )
3.(高考选项组合题) 下列有关叙述正确的是( )
A. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化(2015·浙江理综,7C)
B. 232Th 转化233U 是化学变化(2013·上海,3C)
C. “地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂(2013·福建理综,6D) D. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料(2013·山东理综,7B)
1. 物质性质与变化关系图
2. 不同物质类别之间物质的转化的一般规律
(1)金属及其化合物的衍变关系一般为金属单质→金属氧化物(碱性氧化物) →碱→盐; (2)非金属及其化合物的衍变关系一般为非金属单质→非金属氧化物(酸性氧化物) →含氧酸→盐。
注意:在掌握各类物质化学通性的基础上,还要掌握某种物质的特性。如强碱对应的碱性氧化物与水反应可生成对应的碱,而弱碱对应的碱性氧化物与水则不反应。 3. 绿色化学的特点
研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。它包括:①开发绿色反应,将原子利用率提高到100%;②使用无毒无害的原料;③选用无毒无害的催化剂;④使用无毒无害的溶剂;⑤发展“绿色工艺”;⑥开发和生产绿色产品。
得分技巧
1. 物理变化和化学变化的判断方法
2. 熟记常见的物理变化和化学变化
(1)常见的物理变化:①物质三态变化;②金属导电;③蒸馏和分馏;④挥发、升华;⑤吸附、盐析、渗析;⑥溶解、潮解;⑦焰色反应。
(2)常见的化学变化:①风化、老化、裂化、钝化、皂化、炭化、酯化、同素异形体的相互转化;②脱水、变性;③干馏;④分解、水解、裂解、电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液
导电;⑤显色反应、颜色反应、指示剂变色反应。
考向1 把握分类标准 判断物质变化 1. 下列有关物质变化的说法正确的是( )
A. 熔融态的Al 2O 3导电、12C 转化为14C 都属于化学变化
B. 根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 C. 一定条件下石墨转化为C 60是化学变化
D. 将盛有NO 2气体的密封烧瓶,放入热水中气体颜色加深的变化是物理变化 2.(2014·新课标全国卷Ⅱ,7) 下列过程没有发生化学反应的是( ) A. 用活性炭去除冰箱中的异味 B. 用热碱水清除炊具上残留的油污 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
3. 下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是( A. 打开盛装NO 的集气瓶;冷却NO 2气体 B. 用冰水混合物冷却SO 3气体;加热氯化铵晶体 C. 木炭吸附NO 2气体;将氯气通入品红溶液中
D. 向酚酞溶液中加入足量Na 2O 2;向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液 考向2 绿色化学思想的应用
4. “绿色化学”又称环境无公害化学,下列叙述不符合“绿色化学”思想的是( A. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题 B. 大力开发利用可燃冰(固态甲烷水合物) ,以缓解能源紧缺
C. 研制新型杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害 D. 工业上用废铜制取胆矾CuSO 4·5H 2O : 2Cu +O 2+2H 2SO 4(稀) +8H 2O △,2CuSO 4·5H 2O
5. 化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法正确的是( ) A. 空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物) 的存在能够形成丁达尔效应 B. 煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放 C. 将造纸废水通过高压水井压到地下,节约生产成本
) )
D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 考向3 用分类思想理解物质之间的转化
6.(2015·西安一中二模) 下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A. ①②③④⑤⑥ C. ①②③⑤
B. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
7.(1)下列说法不正确的是________(填字母) 。
A.60周年国庆阅兵车HQE 顶级红旗采用全铝车身,铝的氧化物属于碱性氧化物 B. 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C. 英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就,而获得了2009年诺贝尔物理学奖,光纤制品的基本原料为SiO 2 D. 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应 F. 化学变化前后原子的种类、数目不变,分子数目也不变
(2)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。 ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论:凡是能够释放质子(氢离子) 的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子) 结合的分子或离子都是碱。按质子理论,下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母) 。 A.H 2O B.NH 4 C.OH D.HCO 3 E.CH 3COO F.Cl
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念:凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。如 酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物 H + [·OH] ―→ H ·OH ··
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试指出下列两个反应中的酸或碱: H 3BO 3+H 2O===H+[B(OH)4]
+
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该反应中的碱是________(填“H 3BO 3”或“H 2O ”) ;
CuCl 2+4NH 3===[Cu(NH3) 4]2+2Cl
+
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该反应中的酸是________(填“CuCl 2”或“NH 3”) 。高考题型3 化学用语的正确使用
1.(2015·全国卷Ⅰ,9) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( ) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1
2.(2015·江苏,2) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A. 质子数为17、中子数为20的氯原子:2017Cl
B. 氯离子(Cl) 的结构示意图:C. 氯分子的电子式:
-
D. 氯乙烯分子的结构简式:H 3C —CH 2Cl
3.(2013·海南,2) 下列化合物的俗称与化学式不对应的是( ) A. 绿矾-FeSO 4·7H 2O B. 芒硝-Na 2SO 4·10H 2O C. 明矾-Al 2(SO4) 3·12H 2O D. 胆矾-CuSO 4·5H 2
O
1. 化学用语中常考的“一图”“六式”
2. 熟悉常见物质的俗名及主要成分
考向1 物质表示法的正误判断
1. 下列化学用语正确的是( ) A.CO 2的电子式:
B. 次氯酸分子的结构式:H —Cl —O
C.CH 4分子的比例模型:D. 中子数为8的碳原子:6C
14
2. 下列有关化学用语或名称表达错误的是( )
A.COCl 2分子的结构式:
B. 苯分子的比例模型:
C. 碳正离子中质子数与电子数的比值为3∶2
D. 聚丙烯的结构简式为
得分技巧
化学用语正误的判断方法
考向2 生活中物质的成分及作用
3.(2015·海南,1) 化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A. 明矾净化水 C. 食醋除水垢
B. 纯碱去油污 D. 漂白粉漂白织物
4. 下列有关生活中的物质叙述正确的是( )
A. 白酒标签上注有“酒精度52%Vol ”字样,它表示100g 该白酒中含有52g 酒精 B. 门窗玻璃、陶瓷餐具、玛瑙手镯、砖瓦所用材料均为硅酸盐材料 C. 汽油、煤油、植物油都是油,但它们的主要成分不相同 D. 氟氯烃、汽车尾气中的NO x 的排放是臭氧层空洞的元凶
5.(2015·通州三模) 化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A. 加碘食盐中添加的是碘化钾 B. 味觉上具有酸味的食物就是酸性食物 C.Fe 3O 4俗称铁红,常作红色油漆和涂料
D. 晶体硅具有半导体性质,可用于生产计算机芯片
答案精析
第一部分 专题复习篇 专题1 化学基本概念
学案1 物质的组成、分类及化学用语
核心考点回扣 1. ①③④⑥⑦⑨
2.(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)× (9)× (10)× 3.(1)①②③④⑦⑧⑩ ⑦⑧ ⑦ ③ ①②③⑦⑧⑩ (2)⑤⑥⑨ ⑤
4.(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× 5. ③ ④ ② ① 高考题型1 真题调研
1.C [A项,硅胶疏松多孔,吸附水分能力强,且无毒、无味、无腐蚀性,可用作食品干燥剂,正确;B 项,P 2O 5具有吸水性,吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸,因此不可用作食品干燥剂,正确;C 项,六水氯化钙没有吸水性,不可用作食品干燥剂,错误;D 项,加工后具有吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性,加工后可用作食品干燥剂,正确。] 2.A [金刚石是碳元素形成的单质,白磷是磷元素形成的单质,A 项正确;漂白粉是CaCl 2和Ca(ClO)2的混合物,石英的主要成分是二氧化硅,常含有Al 2O 3、CaO 、MgO 等杂质,为混合物,B 项错误;氯化铵为强电解质,次氯酸为弱酸,是弱电解质,C 项错误;葡萄糖是小分子化合物,蛋白质是高分子化合物,D 项错误。]
3.C [A项,SiO 2是酸性氧化物;B 项,Fe(OH)3胶体为红褐色;D 项,浓氨水与FeCl 3饱和溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,而不是胶体。] 对点模拟 1.B 2.B 3.C
4.C [A项,SiO 2不是复合材料;B 项,纯碱不是碱,而是盐;D 项,氧化还原反应并不都是
放热反应,如C +CO 2=====2CO ,属于吸热反应。]
5.C [电解质与非电解质都是化合物,A 中二者属于包含关系;化合物与碱性氧化物也属于包含关系;溶液与胶体同属于分散系,是并列关系;离子化合物和电解质属于包含关系。] 6.D [图①:空气是一种胶体,日光穿过空气照射到地面上,此过程中实际上发生了丁达尔效应;图②:长江水从上游携带着大量的泥沙,主要以胶体的形式存在,在入海口遇到海水,海水含大量的电解质,发生胶体的聚沉而形成三角洲;图④:焰色反应是电子的跃迁释放能量的结果,与胶体的性质无关。]
7.D [Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,可作净水剂,它不具有强氧化性,不能用于消毒,A 项错;制取氢氧化铁胶体的方法是将FeCl 3溶液滴入沸水中,继续加热至红褐色透明液体时停止加热,B 项错;葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小,C 项错。] 8.B [纳米材料粒子的直径在1~100 nm范围内,与胶体粒子直径范围相同,A 项正确;催化剂可加快化学反应的速率,但不能使化学平衡发生移动,B 项不正确;与块状固体相比,纳米颗粒直径小,表面积大,因而能使化学反应的速率加快,化学活性增强,C 项正确;银为重金属,重金属粒子可使蛋白质变性,故有杀菌作用,D 项正确。] 高考题型2 真题调研
1.D [A项,用胆矾炼铜,即由CuSO 4·5H 2O 生成Cu ,铜元素被还原,有新物质生成,发生化学反应;B 项,用铁矿石炼铁,即由Fe 2O 3生成铁,铁元素被还原,有新物质生成,发生化学反应;C 项,陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成,发生化学反应;D 项,打磨磁石制指南针,只是物质外形改变,不涉及化学反应。]
2.C [A项,火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体,此过程涉及化学变化;B 项,粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程;C 项,转轮排字过程中没有新物质生成,不涉及化学反应;D 项,铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁元素还原为铁单质的过程。] 3.C [A项,纳米银粒子的聚集是物理变化;B 项,核素之间转化时,原子核发生了变化,不是化学研究的范畴;C 项,“地沟油”在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐,可用于制肥皂,正确;D 项,煤的干馏、煤的气化、液化等煤加工都是化学变化。] 对点模拟
1.C [A项,熔融态的Al 2O 3导电的同时,Al 3和O 2分别在阴阳两极放电是化学变化,12C 转
+
-
高温
化为14C 不是化学研究的范畴,不属于化学变化,错误;B 项,依据反应物和生成物的种类可
将化学反应分为化合、分解、复分解、置换四种类型,错误;C 项,同素异形体之间的相互转化属于化学变化,正确;D 项,2NO 2(红棕色) N 2O 4(无色) ΔH
2.A [A项,活性炭具有吸附性,能够吸附冰箱中的异味,发生的是物理变化,故正确;B 项,油污属于酯类物质,可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐,属于化学变化,故不正确;C 项,该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯,属于化学变化,故不正确;D 项,硅胶起吸水作用,铁粉起还原剂作用,防止食物被氧化,属于化学变化,故不正确。]
3.C [A项中,前者NO 遇O 2生成NO 2,为化学变化;B 项中,两者过程中都没有明显颜色变化;D 项中,易忽视Na 2O 2的漂白原理是氧化还原反应。]
4.B [“绿色化学”要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,不产生废弃物,原子利用率为100%。B 项中可燃冰是不可再生资源,而且大量使用必然会加剧温室气体的排放,显然不符合“绿色化学”的思想。]
5.B [1微米是1000纳米;绿色化学的核心是从源头上减少和消除污染。]
6.A [CO2+2NaOH ===Na 2CO 3+H 2O ,①可以实现;H 2S +CuSO 4===CuS ↓+H 2SO 4,②可以实现;CH 3COONa +HCl ===CH 3COOH +NaCl ,③可以实现;H 2SO 3+2H 2S ===3S ↓+3H 2O ,④可以实现;3O 2===2O 3,⑤可以实现;3NO 2+H 2O ===2HNO 3+NO ,⑥可以实现。] 7.(1)ADF (2)②AD ③H 2O CuCl 2 高考题型3 真题调研
1.C [根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C 6H 12N 4,碳原子来自HCHO ,氮原子来自NH 3,发生的反应为6HCHO +4NH 3―→C 6H 12N 4+6H 2O ,根据原子守恒,则甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。]
372.C [A项,质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37,可表示为17Cl ,错误;B 项,
Cl 核外有18个电子,离子结构示意图为
-
-
,错误;C 项,氯分子中两个氯原子间形成
一对共用电子对,从而达到8e 稳定结构,正确;D 项,氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略,其结构简式为CH 2===CHCl,错误。] 3.C 对点模拟
1.D [CO2分子中碳氧之间是两对共用电子对;HClO 分子的结构式为Cl —O —H 。] 2.C [碳正离子中质子数为9,电子数为8。]
3.D [A项,明矾净水是利用Al 3水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力,错误;B 项,纯碱
+
去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性,错误;C 项,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能与碳酸钙反应而除去,错误;D 项,因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物,正确。]
4.D [A项,白酒的标签上度数一般是指酒精在溶液中的体积分数;B 项,玛瑙的主要化学成分是二氧化硅;C 项,汽油、煤油的主要成分是烃,植物油属于酯类;D 项,氟氯烃、汽车尾气中的NO x 能破坏臭氧层,正确。]
5.D [A项,加碘盐中一般添加的是碘酸钾;B 项,判断食物的酸碱性,并非根据人们的味觉,也不是根据食物溶于水中的化学性质,而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定;C 项,铁红的主要成分是Fe 2O 3。]