碘量法测定维生素C
维生素C 制剂及果蔬中抗坏血酸含量的直接碘量法测定
一、 实验目的
1.
2. 了解直接碘量法测定抗坏血酸的原理和方法。
二、
维生素C （Vc ）又称抗坏血酸，分子式为C 6H 8O 6。Vc 具有还原性，可被I 2定量氧化，因而可用I 2标准溶液直接滴定。其滴定反应式为：C 6H 8O 6+I2=C6H 6O 6+2HI。用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、蔬菜、水果等中的Vc 含量。
由于Vc 的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。考虑到I 在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在pH=3～4的弱酸性溶液中进行滴定。
三、
-1-1. I2溶液(约0.05mol ·L ) ：称取3.3g I2和5g KI，置于研钵中，加少量水，在
通风橱中研磨。待I 2全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶中，加水稀释至250mL ，充
2. Na2S 2O 3标准溶液(约0.01mol ·L ) -1
3. 淀粉溶液(0.2%)
4. HAc(2mol·L ) -1
5. 固体Vc 样品（维生素C
-16. K2Cr 2O 7标准溶液(约0.020mol ·L )
7. KIO3标准溶液(约0.002mol ·L ) -1
8. 果蔬样品(如西红柿、橙子、草莓等)
9. KI溶液(约25%)
四、
1. I2溶液的标定
用移液管移取25.00mL Na 2S 2O 3标准溶液于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水，5mL 0.2%淀粉溶液，然后用I 2溶液滴定至溶液呈浅蓝色， 30s内不褪色即为终点。平行标定三份，计算I 2溶液的浓度。
2. 维生素C 片剂中Vc 含量的测定
准确称取约0.2g 研碎了的维生素C 药片，置于250mL 锥形瓶中，加入100mL 新煮沸过并冷却的蒸馏水，10mL 2mol·L HAc溶液和5mL 0.2%淀粉溶液，立即用I 2标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色，且在30s 内不褪色即为终点，记下消耗的I 2溶液体积。
3. 果蔬样品中Vc 含量的测定
用100mL 干燥小烧杯准确称取50g 左右绞碎了的果蔬样品(如草莓，用绞碎机打成糊状) ，将其转入250mL 锥形瓶中，用水冲洗小烧杯1～2次。向锥形瓶中加入10mL 2mol ·L HAc，20mL 25% KI溶液和5mL 1%淀粉溶液，然后用KIO 3标准溶液滴定至试液由红色变为蓝紫色即为终点，计算Vc 的含量(mg／100g) 。
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