2016年厦门市中考化学试卷及解析

2016年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试

化

（试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Fe-56Cl-35.5

Na -23

学

考试时间：60分钟）

Mg-24

K-39

Ca-40Sn-119Ba -137

第I 卷选择题（共10题，25分）

本卷第1-5题各2分，第6-10题各3分。每题仅有一个选项符合题意，在答题卡栏内用2B 铅笔该选项涂黑。

1.地壳中含量最多的元素是A. O

B.Si

C. Al

D.Fe

（考查知识点：元素的分布，答案A）

2.端午节吃粽子是我国的传统习俗。闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料富含糖类物质的A.肉

B.大米

C. 食盐

D. 海蛎干

（考查知识点：六大营养物质,答案B）

3.下列各图所表示的化学实验操作正确的是

A.点燃酒精灯B.闻气体气味C.塞进橡皮塞D.量筒读数

（考查知识点：常见实验操作,答案

B）

（考察知识点：物质的分类,答案A）

、

5.亚硒酸钠（Na 2SeO 3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图1所示。下列说法正确的是A. Na 2SeO 3中Se 的化合价是+3C.n 的值为6

B.Se 是一种金属元素

D.Se 的相对原子质量为78.96g

（考查知识点：原子结构示意图等的认知，答案C）

6.早期治疗疟疾药物的原料是奎宁碱（化学式为C 20H 24N 202）,现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C 15H 22O 3）。下列说法正确的是A.一个奎宁碱分子含有一个氧分子C.奎宁碱和青蒿素是氧化物

（考查知识点：化学式的意义,答案D）

7.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图2所示。实验过程中，下列做法会实验结果明显产生误差的是A.使用过量的红磷

C.恢复到实验开始时的温度才进行测量D.不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷（考查知识点：氧气的体积含量测定，答案B）

8.建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式。下列叙述错误的是A.温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天的钢轨之间的缝隙小B.冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同C.当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量就只减少一部分D.NaOH 和KOH 都具有碱性，其原因是在水中均能电离出OH -（考查知识点：化学的基本概念，化学用语，答案C ）9. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是

实验目的A B

C D

除去铁制品表面少量的铁锈出去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠

鉴别氢气和甲烷

从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰

实验方案

用过量的硫酸长时间浸泡加入稍过量的稀盐酸

分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干

B.把红磷改为蜡烛

B. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5D.奎宁碱和青蒿素分别在氧气中燃烧的产物不同

（考查知识点：鉴别、除杂、提纯, ，答案为D ）

10. 三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图3所示。下列说法正确的是A. 反应中CaO 为催化剂B. 该反应是复分解反应C. 反应后容器中固体质量减少D. 反应后容器中氧元素质量分数增大

（考查知识点：质量守恒定律的应用, 答案C ）

第II 卷非选择题（共8题，75分）

11. （9分）中国古代文献记载了丰富的化学知识。

（1）我国是最早生成钢铁的国家之一。“百炼成钢”是指将生铁转化成钢，其主要原理是降低生铁中

（填符号）元素的含量。

黑火药是我国的“四大发明”之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完成配平（在方框内配上计量

数，计量数“1”也要写）：口KNO 3+口S+口C==口K 2S+口N 2↑+口CO 2↑.

（3）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO 4）反应获得铜。写出反应的化学方程式。

（4）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体。写出反应的化学方程式。

（考查知识点：方程式的书写和配平）（1）C（2）2

1

3

1

1

3

（3）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

（4）

C+H2O H 2+CO

12. （11分）图4是燃料在使用过程中的碳循环示意图。

（1）除了燃料燃烧释放大量CO 2外，常见释放CO 2的途径还有，空气中的CO 2含量增多导致的后果是。

（2）利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO 2过多的问题。写出水吸收CO 2发生反应的化学方程式；CO 2可较长时间存在于深海，其原因是。

、

（3）科学采取“组合转化”技术，将CO 2转化为化工原料，其反应的化学方程式:

（考查知识点：二氧化碳相关知识和燃料燃烧）(1)动植物的呼吸全球气候变暖，两极冰川融化(或其他合理答案)(2)CO 2+H 2O ==H 2CO 3低温高压下二氧化碳不易逸出(或其他合理答案)(3)H2(4)C 2H 5OH +3O 2点燃2CO 2+3H 2O 可再生且吸收二氧化碳(或其他合理答案)（考查知识点：水的净化、电解及溶液的配制）

通电

（1）带火星的木条2H 2O 2H 2↑+O 2↑

+

（2）①185.8K ②硝酸钾（或KNO 3）5

（3）煮沸（或蒸馏）不要滥用洗涤剂（或其他合理答案）

14.（6分）可用带柄V 形玻璃管完成以下实验:

(1)如图7所示，往A 处注入H 2O 2溶液，在B 处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C 处后排放的目的是_____________________。写出A 处反应的化学方程式：_____________________________。(2)如图8所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是

______________________。若另取一相同V 形玻璃管(含相同的实验用品)，在A 处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释：__________________________________。

（考查知识点：方程式书写，及分子的微观运动）

MnO 2

(1)吸收二氧化硫，防止污染2H 2O 22H 2O +O 2↑(2)滤纸条从左到右逐渐变红温度升高使分子运动加快

15.(8分)无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图9所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。

(1)若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为____。(2)若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是______________(用“甲”、“乙”、“丙”表示)。(3)若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。

①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为___________________________________。

②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74。甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为_______________________________。（考查知识点：常见物质间的相互转化及方程式书写）(1)CO

(2)甲、丙、乙

(3)CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓(合理即可)(4)CaCl2+Na 2CO 3===CaCO 3↓+2NaCl

16.(7分)用化学方法可制取纯净的物质。化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。(1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈_______色。

(2)如图10，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。

①加入活性炭的目的是___________________；

②在过滤操作中，玻璃棒的作用是___________________。

(3)用pH 试纸测(2)中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH 试纸于玻璃片________________________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。(4)若测得滤液的pH 值为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是

___________________；蒸发该滤液以出去过量的盐酸，该操作利用的盐酸性质是___________。继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_________________。（考查知识点：酸碱盐的变色反应与复分解反应）(1)蓝

(2)①吸附并除去石蕊②引流(3)用玻璃棒蘸取待测液滴到pH 试纸上(4)除去氢氧化钠挥发性受热均匀，防止液滴飞溅

、

17.（14分）化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关探究。探究一:氢气的燃烧实验

（1）用锌和稀硫酸制取氢气，从图11中选择仪器组装一套随开随停的发生装置，所需仪器为_________（填编号）；仪器B 的名称是____________。

（考查：化学知识的实际探究及常见的化学实验探究的目的与改进）（14分）探究一:（1）ABD长颈漏斗

（2）在试管中装8ml 水，用拇指堵住试管口，倒扣在水中，水恰好排完。（3分）

（3）可燃物能否燃烧除具备燃烧条件，还与可燃物的浓度（或纯度）有关（或其他合理答案）（2分）探究二:

（4）①可燃性粉尘颗粒直径

打气筒打入气体的量、可燃性粉尘质量、容器的体积（或其他合理答案）

②在相同条件下，可燃性粉尘的质量越小，接触面积越大，燃烧越充分。（2分）（5）通风以降低粉尘的浓度。（或其他合理答案）

18.（10分）以下是金属锡纯度的一种测定方法：步骤Ⅰ将样品全部溶于盐酸生成SnCl 2溶液；

步骤Ⅱ往所得SnCl 2溶液加入过量的FeCl 3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2

步骤Ⅲ用K 2Cr 2O 7溶液测定步骤Ⅱ反应生成的FeCl 2的质量。现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl 2质量为2.54g（假定杂质不参加反应）。计算并回答：（1）样品溶于盐酸生成的SnCl 2的质量。

（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01％）。

（考查知识点：方程式的的常规计算）解：设样品溶于盐酸生成的SnCl 2质量为m

SnCl 2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl21902×127m 190m

2.54g 2×1272.54g

=

m =1.90g

样品中金属锡的质量=1.90g×(119÷190)×100％=1.19g

样品中金属锡的质量分数=1.19g÷1.20g×100％=99.17％答：（1）样品溶于盐酸生成的SnCl 2质量为1.19g.

(2)样品中锡的质量分数为99.17％.