浙江省温州市2015年6月高中化学学业水平考试模拟卷(四)

2015年6月温州市高中化学学业水平考试模拟卷（四）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

选择题部分

一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火会将气囊内的粉末分解释放出大量的气体形成安全气囊。该气体在空气中所占体积分数最大，组成该气体的元素符号是（ ） A.O B.N C.H D.Cl 2. 下列物质中，属于有机物的是（ ）

A.Na 2SO 4 B.SO 2 C.Cu D.C 6H 12O 6 3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ） A ．K 2CO 3和K 2O 都属于盐 B ．NaOH 和Na 2CO 3都属于碱 C ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸 D ．CH 4和C 2H 5OH 都属于电解质 4. 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ） A.CuSO 4溶液 B.Fe(OH)3胶体 C. 稀H 2SO 4 D.CaCl 2溶液

5. 核素铱—172（17277Ir ）具有放射性，可用于金属材料的探伤。这里的―172‖指的是（ ） A ．质量数 B ．中子数 C ．电子数 D ．质子数 6．下列化学用语表示正确的是（ ）

A . 二氧化碳的结构式：O=C=O B ．Cl —的结构示意图： C. 乙烯的球棍模型：

D. 羟基的电子式：

点燃

7. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A.CaO+2HCl=CaCl 2 +H2O B.2Mg+O2=2MgO C.2Fe(OH)3

△

Fe 2O 3+3H2O D.NaOH+HNO3=NaNO 3+H2O

8. 下列化合物中，只有离子键的是（ ）

A ．CO 2 B ．HCl C ．NaCl D ．KOH

9. 配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正

确的顺序为（ ）

A ．④⑤①②③ B ．⑤④②①③ C ．⑤④①②③ D ．③④⑤①② 10．下列过程只涉及物理变化的是（ ）

A ．钢铁生锈 B ．铝热反应 C ．碳酸钙高温煅烧 D ．冰雪消融

11．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：

高温

TiCl 4＋ Ti ＋2MgCl 2 该反应属于（ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 12．下列实验方法或操作正确的是（ ）

A B C D

13．下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ）

A ．用pH 试纸鉴别硝酸钾溶液和氯化钠溶液 B ．用品红溶液鉴别CO 2和SO 2气体

C ．用BaCl 2溶液鉴别AgNO 3溶液和Na 2SO 4溶液 D ．用焰色反应鉴别Na 2CO 3固体和NaHCO 3固体 14．下列关于物质的用途说法错误的是（ ）

A ．工业上可用氯气与石灰乳反应制得漂白粉 B ．氧化镁熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料 C ．纯碱在医疗上可用于治疗胃酸过多 D ．工业上可以用淀粉为原料生产葡萄糖

15．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32ˉ+ 2H+ = CO2↑ + H2O

B ．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO 2 + 2OHˉ＝ SO 42ˉ+ H2O C ．溴化钠溶液与氯气反应：Br — + Cl2 = Cl— + Br2

D ．氢氧化铝与NaOH 溶液反应 Al(OH)3 ＋OH -＝ AlO 2ˉ + 2H2O 16．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：

N 2 + 3H2

3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是（ ）

A B ．达到化学反应限度时，生成2mol NH3 C ．向容器中再加入N 2，可以加快反应速率

D ．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 17．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A ．0.3 mol 氢气中含有氢原子的数目为0.3 N A

B ．标准状况下，4.48 L水中含有水分子的数目为0.2 N A C ．0.2 mol· L -1 CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4 N A D ．2.3 g 钠与足量水反应，生成钠离子的数目为0.1 N A

18．下列有机反应属于取代反应的是 （ ）

A ．

B ．CH≡

C ．+Br 2

+HBr

D ．2CH 3CH 22O

19．利用化学反应2442↑可设计成下图所示原电池，该原电池工作时（ ）

A ．将电能转化为化学能 B ．电子从锌片经导线流向铜片 C ．一段时间后，铜片质量减轻 D ．锌片发生还原反应 20．下列说法不正确的是（ ）

A ．氨基酸分子中均含有氨基(-NH2) 和羧基(-COOH)

B ．乙醛溶液和葡萄糖溶液均能与新制银氨溶液反应析出光亮的银镜 C ．石油的分馏、煤的干馏、蛋白质的盐析均是物理变化 D ．油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应

二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

Cu

A Zn 稀硫酸

21. 下列说法错误的是（ ）

A ．I 2升华克服的是I 2的分子间作用力

B ．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一 C ．在酸化的土壤中加入石灰可以减少酸雨的产生

D ．绿色化学要求利用化学原理从源头上消除污染，实现零排放

22. 已知CH 4(g)+ 2O2(g)＝CO 2(g)+ 2H2O(l) △H= -890．3kJ/mol。下列叙述正确的是（ ）

A ．该反应是吸热反应 B ．1mol 甲烷所具有的能量是890.3KJ C ．1g 甲烷完全燃烧时放出热量890.3KJ

D ．1mol 甲烷不完全燃烧生成CO 时放出的热量小于890.3KJ

23．化学是以实验为基础的科学，下列有关实验现象描述不正确的是（ ）

A ．钠块在氯气中燃烧，产生白烟

B ．将氯水滴入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C ．用pH 试纸测得0.1mol/L硫酸铝溶液显中性 D ．向新切土豆上滴加碘水，土豆片上显示蓝色

24．醋酸(CH3COOH) 的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（ ）

A ．把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B ．常温下，醋酸钠溶液的pH ＞7

C ．醋酸溶液的导电能力比相同条件下相同浓度的盐酸小

D.100mL l mol/L的醋酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH 溶液完全反应 25．如图是以石墨为电极电解CuCl 2溶液的装置示意图。下列关于该电

池的说法不正确的是（ ） A ．a 极为阳极 B ．电解过程中Cu 2+被氧化

C ．a 极的电极反应式为：2 Clˉ – 2eˉ = Cl2↑ D ．电解一段时间后，b 电极上可观察到的现象是有红色固体析出 26. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应2SO 2+O2

志是（ ）

A ．SO 2、O 2、SO 3的浓度相等 B ．气体总质量保持不变 C ．v(SO2) 正 ：v(O2) 正 = 2：1 D ．混合气的总压强保持不变

2SO 3达到平衡的标

27. 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中不正确的是（ ）

2C(g)。

28．将在0.2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol/(L·s) ，则在0.2s 时，容器中C 的物质的量是（ ）

A ．0.12mol B ．0.08mol C ．0.04mol D ．0.8mol 29．某有机物在氧气中充分燃烧生成等量的H 2O 和CO 2，下列说法正确的是（ ） A. 该有机物分子组成可能为C 2H 4 B. 分子中C 、H 、O 的个数比为1：2：3

C. 该有机物分子中肯定不含氧 D. 该有机物的相对分子质量为14

30．将一定质量的镁和铝混合物投入200mLH 2SO 4溶液中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入NaOH 溶液的体积V 的变化如右图所示。以下判断正确的是（ ）

A ．Mg 与Al 的物质的量之比为4：3 B ．H 2SO 4溶液的物质的量浓度为2.5mol/L C ．NaOH 溶液的物质的量浓度为4.5mol/L D ．生成沉淀的最大值为8.7g

非选择题部分

三、填空题（本大题共4小题，共18分） 31. （4分）

（1）写出下列物质的化学式：

①赤铁矿的主要成分：；②乙烷的分子式：

（2）写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式

32. （4分）有机物A 、B 、C 、D 、E 均含有C 、H 、O 三种元素，A 是石油裂解气的主要成

分。工业上常用A 在一定条件下制备B ，B 催化氧化可得C ，C 进一步氧化得到D ，D 能使紫色石蕊试液变红。五种有机物之间存在如下转化关系：

（1）B 的俗称为 。

（2）E 是一种有香味的物质，写出B 、D 反应生成E 的化学方程式 。 33. （4分）化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放，以保护环境。某化学实验室 产生的废液中含有Fe 3+、Cu 2+、Ag +三种金属离子，某化学兴趣小组废液进行以下三步处理，并回收金属。 ①废液中加过量铁屑，过滤，得滤液； ②往上述滤液中H 2O 2 溶液； ③加碱产生沉淀，过滤，滤液为可排放废水。

（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有 。

（2）步骤③中加氨水发生的离子反应方程式为 。 34. （6分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

（1）写出单质B 在AE 2气体中燃烧的化学方程式： （2）C 、D 能形成离子化合物C 2D ，写出其电子式： （3）B 、C 的最高价氧化物的水化物的酸性（或碱性）：质的化学式表示）

四、实验题（本大题共8分）

35. （

8

分）（1）实验室用锌片与稀硫酸制取H 2，发生装置和收集装置

如下图所示。

①写出装置A 的气密性检查方法

②利用B 装置可从口进气收集H 2。 （填―a或b‖）

（2）某化学兴趣小组为探究Cl 2是否具有 漂白性，设计了右图所示实验。

①通入一段时间后观察到褪色的是 中的有色布条（填―B‖或―C‖），说明氯气无漂白性。 ②实验中为防止逸出的气体污染空气，需要在C 后

加一个盛装有NaOH 溶液的烧杯。若有1molCl 2被完全吸收，则转移电子的物质的量是 。

五、计算题（本大题共4分）

36. （4分）室温下，将一定量NaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加300mL

pH=1的稀盐酸，恰好完全反应。试计算： （1）标准状况下产生气体的体积为。 （2）NaOH 的质量为。

2015年6月温州市高中化学学业水平考试模拟卷（四) 化学答案

一．选择题（每小题2分，共40分，不选、多选、选错均不得分）

2015.6

二．选择题（每小题3分，共30分，不选、多选、选错均不得分）

三．填空题（本题共18分）

四．实验题（本大题共8分）

五．计算题（本大题共4分）

36．（1）224mL （2分）

（2）0.4（2分）