高中化学实验复习大全

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一、仪器和试剂

1. 被加热容器：试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿、坩埚。(锥形瓶可间接加热)

烧瓶 平底烧瓶：配制溶液，代替圆底烧瓶

圆底烧瓶：在常温或加热下，供化学反应用，气体发生装置

蒸馏(支管)烧瓶：液体蒸馏，少量气体发生装置

2. 量器

(1) 量容量 粗量器：量筒、量杯。

较精密量器：容量瓶、滴定管（读数保留到0.01mL ）、移液管（读数保留到0.01mL ）。 (2) 量质量： 托盘天平(带砝码，精确到0.1g )。

(3) 量温度：酒精温度计、水银温度计。

3. 托物：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、试管架、试管夹、漏斗架、滴定管夹、坩埚钳、泥三角、石棉网。

4. 加热器：酒精灯、喷灯

5. 取药器具：药匙、滴管、镊子。

6. 干燥器具：干燥器、干燥管、洗气瓶、U 型管。

干燥器只能使已干燥的物质保持干燥，干燥剂可用碱石灰、无水氯化钙、硅胶。 干燥管：干燥气体用，内装固体干燥剂。

洗气瓶：装浓硫酸，可除去气体中的水分。

7. 瓶子

细口瓶：装液体药品。有滴瓶、棕色瓶、聚乙烯塑料瓶。

广口瓶：装固体药品。有瓶盖，瓶盖与瓶颈接触处磨口。

集气瓶：收集气体用。无瓶盖，瓶口水平磨口，涂凡士林，盖毛玻片。

8. 漏斗

锥形漏斗(过滤漏斗、短颈漏斗、三角漏斗)：用于过滤，加液。

长颈漏斗：气体反应器中用于加液，要液封。

安全漏斗：气体反应器中用于加液，要液封。

分液漏斗：用于分液，或在气体发生器中用于加液。

9. 冷却装置

冷凝管：用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。要求水由下到上流过（作用：①水能装满，②导管末端温度最低。）

回流导管：冷凝回流，使低沸点反应物冷凝流回原反应器，减少损失。如制硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂。

冷却弯管：冷却导气，使产物通过空气冷却到接受器。如制乙酸乙酯、溴苯，石油的裂化等。

要注意“同途异器”，如加热仪器、容器、干燥仪器、冷却仪器。“一器多用”，如： 短颈漏斗：过滤、加液、防倒吸。

玻璃棒：搅拌、引流、蘸液。

锥形瓶：中和滴定反应器，气体发生器，蒸馏用接收器。

二、药品的取用和保存

（一）药品的取用

固体：粉末状用角匙（擦净、切忌一匙多用）；块状用镊子（试管斜放）。

液体：少量用滴管(一瓶一管，不接触容器，不倒立)；

大量溶液用倾倒法(瓶塞倒放，用后盖上；瓶口靠杯口，标签向虎口。) 定向用量筒、量杯。

准确量取用移液管或滴定管。

1. 操作要领

取用粉末状或小颗粒状药品：一斜、二送、三直立。

取用块状或大颗粒药品：一横、二放、三慢竖。

取用液体药品：标签面向手心持，取下瓶塞倒放置；两口紧贴不外流，盖瓶放回原位置。

2. 注意事项

手不摸，口不尝，味扇闻。

未说明用量，应取最少量：液体1~2 mL，固体只需盖满试管底部。

（二）物质的称量和液体的量取

1. 操作要领

称量物质：用天平。放稳调平，左物右码；加砝码的顺序是：先大后小，再移游码。 量取液体：用量筒。量筒放平稳，视线与量筒内液体液面的最低处保持水平。

2. 注意事项

称量物质：被称量物不能直接放在天平的托盘上各放一张相同质量的纸，把药品放在纸上称量；易潮解或腐蚀性强的药品，必须放在玻璃器皿里称量。

量取液体：在能一次容纳被量液体体积的前提下，尽量选择容积小的量筒。即：大量筒量大液体，小量筒量小液体。

（三）物质的加热

1. 操作要领

给试管里的固体加热；擦干试管外壁水，盛药管口略下倾；受热均匀再定热，器底不可触焰心。

给试管里的液体加热，夹持、倾斜、三分之一；外焰、避人、上下移。

2. 注意：

(1) 加热部分接触外焰。

(2) 加热烧杯、烧瓶要垫石棉网。

(3) 加热试管要预热，试管外部要擦干。

(4) 加热液体要摇匀。

(5) 加热试管中固体，管口向下倾斜。

(6) 试管加热用试管夹夹持，夹在接近试管口附近。加热盛有液体时，液体量一般不超过试管的1/3为度。加热时，试管在火焰上受热均匀后再将火焰固定在放有物质的部分固定加热。加热时，应将试管倾斜约45︒，而管口不要对着有人的方向。

蒸发溶液

把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，一般可用蒸发皿进行蒸发。

当溶液蒸发时，往往发生外溅，这是因为溶液上下温差过大引起的，可用玻璃棒迅速搅．．．拌溶液。

如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干，可防过热而迸溅。

（四）物质的溶解

固体物质的溶解：

(1) 固体物质的溶解可采用粉碎、加热、搅拌、振荡的方法促使溶解。

粉碎可增大接触面积，加热增大分子运动速率，搅拌加快扩散过程，振荡则减少结晶反过程。

(2) 饱和溶液的配制：固体在加热条件下溶解，冷却后取上层清液（配饱和石灰水不加热）。

(1) 总是把密度大的溶液（如浓H 2SO 4）注入密度小的溶液（如浓HNO 3）中。

(2) 总是把浓溶液(如浓H 2SO 4)加入水或稀溶液（如稀H 2SO 4）中。

(1) 溶解度不大的，可将导管伸入水中，如SO 2、Cl 2、H 2S 等。

(2) 溶解度大的易溶气体，导管口接近液面(最好采用小口容器)，或接一倒立漏斗，如HCl 、HBr 、NH 3等，

（五）试纸的使用

把试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，观察颜色变化。

用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化。

测溶液pH 值的方法是用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH 试纸上，30s 后跟标准比色卡比较。

（六）液体的过滤：一贴、二低、三靠、四洗。

一贴：滤纸折迭时要紧贴漏斗壁，用水沾湿，排去纸和壁间的空气。

二低：滤纸边缘稍低于漏斗的边缘；过滤时，所倒入的过滤液应稍低于滤纸的边缘，以免过滤液溢流。

三碰：倾倒过滤液时，盛过滤液的烧杯嘴倾斜与玻璃棒中间相碰，使过滤液沿玻璃棒流入漏斗；此玻璃棒的下端与滤纸的三折迭层部分相碰，不致使滤纸破漏；漏斗下端的玻璃斜管口与接收滤液的烧杯内壁紧碰，使滤液沿烧杯内壁顺流而下。

四洗：如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物3～４次，洗涤沉淀不宜搅动。

（七）组装仪器的顺序

安装较复杂的一套仪器装置时的顺序：先零后整，先主后次；从下装到上，从左装到右；然后将实验桌上的仪器用木垫垫放在同一水平面上。

如装配一套制氯气的仪器顺序是：

酒精灯——铁圈——石棉网——烧瓶——用铁夹固定——双孔塞——分液漏斗——导管——集气瓶和双孔塞——导管——烧杯。

组装仪器的绘图程序：先主后次，先左后右，先整体后部分，先直线后曲线，先长宽比例后对称连线，先轻笔描轮廓，后修改重笔绘出。

（八）检查装置的气密性

气密性检查的常用方法是——液面观察法：导管一端浸入水，双手紧贴容器壁； 管口向外冒气泡，放手管内水倒吸。

1. 把导气管出口伸入水中，用手握住烧瓶（或试管），或微热，由于空气遇热膨胀，在

插入水中的导气管出口将会出现一些气泡。把手放开后，或撤开热源不久，插入水中的导气管内将上升一段水柱、这样说明整个装置气密性好。

2. 从导气管口吹气，漏斗的长颈上升一段水柱，当用弹簧夹将导管夹住时，水柱不下降，说明装置的气密性好。

启普发生器气密性的检查方法是，先将导气管上的活塞关闭，然后往球形漏斗内注入水，．．．．．．．．．．．．．

使水面不仅超过球形漏斗漏斗颈的下端，要使漏斗嘴全部浸没水中，而且要使球形漏斗内的液面高出球形漏斗外的液面，在球形漏斗内形成一个凸起的水柱。放置2min 至3min ，如果水柱不下降，则说明启普发生器不漏气。

（九）称量

使用天平有两种称量方法：一种是称量一定质量的药品，一种是指定量药品的质量。前者是先放砝码，后放药品，待只差少量药品时，右手拿着装药角匙，用左手轻敲右手腕，使少量药品掉下，达到所称量的质量。对于后者，则先估计药品的质量，然后，从大到小加入砝码，直至称出药品的质量。

天平的使用：游码拨到“0”，天平要调平；两盘垫上纸，大小应相同；烧杯、表面皿，盛装腐蚀品；左物和右码，先大后加小；称量便记录，砝码应放回。

腐蚀性药品要放在小烧杯或表面皿中称量。先称容器质量，然后称容器与药品的质量，药品的质量等于后者与前者之差。

（十）仪器的洗涤

先自来水洗，后蒸馏水洗。滴定管和移液管使用前还要用待装试液（标准溶液或待测溶液）润洗。

洗涤器皿上的污迹：

(1) 不溶于水而溶于有机溶剂的污迹，可用有机溶剂洗涤。例如，碘的污迹可用酒精洗涤。

(2) 盛高锰酸钾溶液的器皿，器皿上留有棕褐色的二氧化锰污迹，可用盐酸除去。 (3) 氢氧化铜、氢氧化铁、碳酸钙的污迹用盐酸洗去。

(4) 难溶的银盐，如卤化银，可用硫代硫酸钠溶液洗去；

AgBr+2Na2S 2O 3＝Na 3[Ag(S2O 3) 2]+NaBr

(5) 做过银镜反应的试管可用稀硝酸加热除去。

(7) 硫酸钠或硫酸氢钠的固体残留在容器内，要加水煮沸溶解，趁热倒去。

(8) 油污严重的仪器可用热碱液(或洗衣粉)煮沸倒出，再用冷水冲净；或用洗液（重铬酸钾的饱和溶液和浓硫酸等体积混合而成）洗涤。

(9) 沾有还原物质的容器可用洗液除去。但要用来做银镜反应的试管切不可用洗液来洗，否则，加入醛溶液后，溶液变成绿色，而不能得到银镜。

（十一）试剂的存放

1. 试剂的存放与其状态有关：

(1) 液体试剂：存放在细口试剂瓶中。

(2) 固体试剂：存放在广口试剂瓶中。

(3) 气体存放在集气瓶和贮气瓶中。

2. 试剂的存放除与状态有关外，还与其特殊性质有关。下面是一些特殊物质的保管： (1) 在空气中易变质的试剂，即与O 2、CO 2、水蒸气作用变质，应隔绝空气，密封保存。 ① 氧化变质：Na 、K 、Ca ；亚铁盐、亚硝酸盐、氢硫酸、苯酚

② 吸收CO 2变质：NaOH 、KOH 、Ca (OH )2、Ba (OH )2及溶液；Na 2O 2、K 2O 2 ③ 吸湿：干燥剂(碱石灰、CaCl 2、P 2O 5、NaOH 固体、浓H 2SO 4)；丙三醇

水解：无水三氯化铝、FeCl 3·6H 2O 、MgCl 2·6H 2O

④ 风化：Na 2CO 3·10H 2O 、Na 2SO 4·10H 2O

(2) 光照分解或变质：密封、阴凉避光有的用棕色试剂瓶，如：浓硝酸、双氧水、硝酸、硝酸银固体及溶液、液溴、碘化钾、碘化钠、碘化铵、临时保存的氯水、氢硫酸等要存放在棕色试剂瓶中。

(3) 遇水能产生可燃烧的气体：K 、Na 、Ca 保存在煤油中，Li 保存在石蜡油中，CaC 2密封保管。

(4) 易燃物、低沸点：远离火种，阴凉通风，单独存放，不与氧化剂放在一起。 液体：有机溶剂（汽油、苯、乙醇、乙醚、酮、低级脂„„）

固体：白磷、硫粉、镁粉、硝酸纤维。白磷是少量水中，大量密封。

(5) 氧化剂：防热、防冲击、不与易燃物质共存。

KMnO 4、MnO 2、KNO 3、KClO 3、NH 4NO 3、K 2Cr 2O 7、Na 2O 2

(6) 易爆：不存放，及时处理，如：硝酸纤维、银氨溶液。

(7) 强腐蚀：阴凉、干燥、通风处，密闭保存。如：强碱、液溴、浓硫酸、甲酸、苯酚。氢氟酸、氟化钠存放在塑料瓶中。

(8) 易挥发、升华：避光、阴凉、密封。如：氨水、浓盐酸、碘单质、萘、蒽、低沸点的有机物。

(9) 毒害性试剂：特殊保管、特殊处理。如：白磷、氯化汞、硝基苯、可溶钡盐。 （十二）操作规范的七防：

防漏气——在制气装置中，事先检验装置的气密性。

防回流——加热试管中固体时，试管横放、管口略向下倾斜。

防反吸——排水法收集气体结束时，先撤导管，后撤火。

防炸裂——烧杯、烧瓶要隔着石棉网加热。

防爆沸——在制取乙烯及蒸馏时，在反应器或蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片。 防逸气——在制氢的装置中，长颈漏斗下斜口到液封。

防污染——使用胶头滴管吸液后，管口应向下而不应向上；滴液时，管口不要伸入容器里，更不能接触容器壁。用后要洗净，不能不先就平放在桌上。最好一管一瓶或使用滴瓶。

三、常见气体的实验室制备

（一）气体发生装置的类型

根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。

1. 固固加热型制备气体，可用实验室制备氧气的装置。如图所示，可制备的气体有O 2、NH 3、．．．．．

CH 4等。

该实验装置要注意：

⑴试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。 ⑵铁夹应夹在距试管口 l/3处。

⑶胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。

2. 固液不加热型制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用如图的简．．．．．．

易装置。可制备气体有：H 2、CO 2、H 2S 等。

实验时要注意：

①在用长颈漏斗的简易装置时，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用； ②加入的液体反应物（如酸）要适当。

3. 固液或液液加热型制备气体，可用实验室制备氯气的装置，如图所示。可制备的气体有：．．．．．．．．

Cl 2、HCl 、CH 2=CH2（需要温度计以及液体事先混合）等。

实验时要注意：

①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。

②要正确使用分液漏斗。

（二）几种气体制备的反应原理

1、O 2 2KClO 32KCl+3O2↑，2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O2↑

2H 2O

22H 2O+O2↑

2、NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH3↑+2H2O ，NH 3·H 2O NH 3↑+H2O

3、CH 4 CH 3COONa+NaOHNa 2CO 3+CH4↑

4、H 2 Zn+H2SO 4(稀)=ZnSO4+H2↑

5、CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

6、H 2S FeS+H2SO 4(稀)=FeSO4+H2S ↑

7、SO 2 Na 2SO 4+H2SO 4(浓)=Na2SO 4+SO2↑+H2O

8、NO 2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O

9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O

10、C 2H 2 CaC 2+2H2O →Ca(OH)2+CH≡CH ↑

11、Cl 2 MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl2↑+2H2O

12、HCl NaCl(固)+H2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl↑

NaCl(固)+NaHSO4Na 2SO 4+HCl↑

2NaCl(固)+H2SO 4(浓) Na 2SO 4+2HCl↑

13、C 2H 4 C 2H 5OH CH 2=CH2↑+H2O

14、N 2 NaNO 2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

（三）气体的收集

1. 排水集气法：难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集。例如H 2、O 2、NO 、CO 、CH 4、CH 2＝CH 2、CH ≡CH 等。用排水集气法收集气体时，导管口只能伸入集气瓶内少许。

2. 排空气集气法：不与空气发生反应，且其密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气集气法收集。

空气的平均式量是29，式量大于29的气体如Cl 2、HCl 、CO 2、SO 2、H 2S 气体可用瓶口向上的排空气法收集。式量小于29的气体，如H 2、NH 3、CH 4可用瓶口向下的排空气取气法收集。用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为减少空气向瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片。如用试管收集时，可在试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花。

（四）气体的净化与干燥

1. 气体的净化与干燥装置，气体的净化常用洗气瓶、干燥管。如图所示。

2. 气体的净化

选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。

3. 气体干燥剂

常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO 2、SO 2、NO 2、HCI 、H 2、Cl 2 、O 2、CH 4等气体。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH 。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH 3、H 2、O 2、CH 4等气体。

③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O 2、H 2、CH 4等。

在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCl 2来干燥NH 3（因生成 CaCl 2·8NH 3），不能用浓 H 2SO 4干燥 NH 3、H 2S 、HBr 、

HI 等。

4. 气体净化与干燥注意事项

一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。

对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl 2、SO 2、Br 2（蒸气）等可用NaOH 溶液吸收；尾气H 2S 可用CuSO 4或NaOH 溶液吸收；尾气CO 可用点燃法，将它转化为CO 2气体。

四、常见物质的分离、提纯和鉴别

（一）物理方法分离和提纯物质

1. 过滤：是除去溶液里混有不溶于溶剂的固体杂质的方法。

过滤时应注意：

①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

2. 蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解量变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 3混合物。

3. 蒸馏：是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的上缘应与蒸馏烧瓶支管口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

4. 分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后去掉上口的瓶塞再旋转活塞进行分液，例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

5. 升华：是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华

的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I 2和SiO 2的混合物。

6. 渗析：利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。

（二）化学方法分离和提纯物质

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

1. 生成沉淀法：例如NaCl 溶液里混有少量的MgCl 2杂质，可加入过量的NaOH 溶液，

－使Mg 2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH ），过滤除去Mg(OH)2，然后加入

适量盐酸，调节pH 为中性。

2. 生成气体法：例如Na 2SO 4溶液中混有少量Na 2CO 3，为了不引入新的杂质并增加SO 42-，

－可加入适量的稀H 2SO 4，将CO 32转化为CO 2气体而除去。

3. 氧化还原法：例如在 FeCl 3溶液里含有少量 FeCl 2杂质，可通入适量的Cl 2气将FeCl 2氧化为FeCl 3。若在 FeCl 2溶液里含有少量 FeCl 3，可加入适量的铁粉而将其除去。

4. 正盐和与酸式盐相互转化法：例如在Na 2CO 3固体中含有少量NaHCO 3杂质，可将固体加热，使NaHCO 3分解生成Na 2CO 3，而除去杂质。若在NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3杂质，可向溶液里通入足量CO 2，使Na 2CO 3转化为NaHCO 3。

5. 利用物质的两性除去杂质：例如在Fe 2O 3里混有少量的Al 2O 3杂质，可利用Al 2O 3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH 溶液，使其中 Al 2O 3转化为可溶性 NaAlO 2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe 2O 3。

6. 离子交换法：例如用磺化煤（NaR ）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca 2+、Mg 2+进行交换，而使硬水软化。

（三）有机物的分离和提纯

1. 分液：分离两种互不相溶的液体，如

①除去硝基苯中的残酸、②除去溴苯中的溴、③除去乙酸乙酯中的乙酸、④除去溴乙烷中的乙醇、⑤除去苯中的苯酚、⑥除去苯中的甲苯

2. 蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合物，如

①提纯硝基苯、②制无水乙醇、③ 从乙酸和乙醇的混合物中分离乙醇、④石油的分馏

3. 洗气：用液体反应物除去气体中的杂质的方法，如

①除去甲烷中的乙烯、乙炔气体、②除去乙烯中的二氧化碳、二氧化硫气体

③除去乙炔中的硫化氢、磷化氢气体

4. 过滤：要分离不溶与可溶的固体，可先

将混合物溶于水再过滤除去，如肥皂中甘油和过量碱。（四）物质的鉴别

1. 常见气体的检验

（1）氢气：纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。

（2）氧气：可使带火星的木条复燃。

（3）氯气：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O 3、NO 2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。

（4）氯化氢：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3溶液时有白色沉淀生成。

（5）二氧化硫：无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（6）硫化氢：无色具有臭鸡蛋气味的气体，能使Pb(NO3) 2或CuSO 4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

（7）氨气：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

（8）二氧化氮：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

（9）一氧化氮：无色气体，在空气中立即变成红棕色。

（10）二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO 2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N 2等气体也能使燃着的木条熄灭。

（11）一氧化碳：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO 2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色。

（12）甲烷：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO 2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

（13）乙烯：无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO 2；能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

（14）乙炔：无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO 2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

2. 几种重要阳离子的检验

（1）H +：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na +、K +：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba 2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO 4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg 2+：能与NaOH 溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH 4Cl 溶液。

（5）Al 3+：能与适量的NaOH 溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。

（6）Ag +：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO 3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3) 2］+。

（7）NH 4+：铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH 3气体。

（8）Fe 2+：能与少量NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀；

向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

－2Fe 2++Cl2＝2Fe 3++2Cl

哈尔滨市第59中学高考复习系列

（9）Fe 3+：能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液；能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu 2+：蓝色水溶液（浓的CuCl 2溶液显绿色），能与NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀；含Cu 2+溶液能与Fe 、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3. 几种重要的阴离子的检验

－（1）OH ：能使无色酚酞变红色、紫色石蕊变蓝色、橙色的甲基橙变黄色。

－（2）Cl ：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，

生成[Ag(NH3) 2]+。

－（3）Br ：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。

－（4）I ：能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生

成I 2，使淀粉溶液变蓝。

－（5）SO 42：能与含Ba 2+溶液反应，生成白色BaSO 4沉淀，不溶于硝酸。

－（6）SO 32：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO 2气体，该气体能使品

红溶液褪色；

能与BaCl 2溶液反应，生成白色BaSO 3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO 2气体。

－（7）S 2：能与Pb(NO3) 2溶液反应，生成黑色的PbS 沉淀。

－（8）CO 32：能与BaCl 2溶液反应，生成白色的BaCO 3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐

酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO 2气体。

－－（9）HCO 3：取含HCO 3盐溶液煮沸，放出无色无味CO 2气体，气体能使澄清石灰水

变浑浊；

－向HCO 3盐酸溶液里加入稀MgSO 4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO 3生

成，同时放出 CO 2气体。

－（10）PO 43：含磷酸根的中性溶液，能与AgNO 3反应，生成黄色Ag 3PO 4沉淀，该沉

淀溶于硝酸。

－（11）NO 3：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4. 几种重要有机物的检验

（1）苯：能与纯溴、铁屑反应，产生HBr 酸雾；

能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）且难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇：能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛；

乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na 2CO 3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（3）苯酚：能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀；能与FeCl 3溶液反应，生成紫色溶液。

（4）乙醛：能发生银镜反应；或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu 2O 沉淀。

5. 用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl 3溶液、NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、稀H 2SO 4、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液等。