第二节海水晒盐学案
第二节 海水晒盐(第1课时)
【学习目标】
1、了解海水“晒盐”的过程;
2、掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念; 3、了解结晶和蒸发结晶。
【学习重点】饱和溶液和不饱和溶液的概念; 【学习过程】 一、自主学习
学习任务一:探究饱和溶液和不饱和溶液 活动1、阅读教材P9。 交流和总结:
1
2再导入 )。
活动2交流和总结: 这种溶质的饱和溶液。 叫做这种溶质的不饱和溶液。
活动3、完成P10实验探究. 交流和总结:
1
2
反思:
1、“一定温度”和“一定量溶剂”呢?
2
3、饱和溶液转化成不饱和溶液有哪些方法? 不饱和溶液转化成饱和溶液有哪些方法? 学习任务二:认识结晶与蒸发结晶 活动4、阅读教材P10 交流和总结:
1、 2、海水“晒盐”属于 二、诊断评价:
1、在一定温度下,某物质的饱和溶液一定( ) A、很浓的溶液 B、含100g水的溶液
C、不能再溶解该物质的溶液 D、含100g该物质的溶液 2、下列说法正确的是( )
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液一定是不饱和溶液
C、不论在什么温度下,一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水,一定是该温度下的饱和溶液 D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水,在任何温度下都是饱和溶液
3、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是( )
A、蒸发1g水,有少量固体析出 B、降低温度,有少量固体析出 C、加入少量硝酸钾固体,固体不再溶解 D、升高温度,没有固体析出
4、室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解。再加入10g水后,固体全部溶解,下列判断正确的是 ( )
A
C5流程图 供选答案:6
【
第2节 海水晒盐(第2课时)
【学习目标】
1、记住溶解度的概念,理解其含义;
2、知道影响固体物质溶解度的因素; 3、能正确使用溶解度曲线。
【学习重点】溶解度的概念、溶解度曲线 【学习难点】溶解度的概念 【学习过程】
一、自主学习
学习任务一:探究影响固体物质溶解限量的因素
学习活动1:阅读教材P11,联系实际回答下列各题: 1、在一定量的水中,能否无限量的溶解食盐?
2
20g。
2〉20℃时,把18gA物质放入一定量的水中,完全溶解后,正好形成100g饱和溶液,则20℃时,A物质的溶解度为18g。
3〉把25gA物质放入100g水中,完全溶解后正好形成饱和溶液,则20℃时,A物质的溶解度为25g。
学习任务三:归纳溶解度与溶解性的关系 学习活动4:阅读课本P15并进行总结
交流和总结:总结溶解度与溶解性的关系,填写下表:
学习任务四:探究溶解度曲线的使用方法 学习活动5:
1、请根据P13页硝酸钾的溶解度曲线查出:
20℃时,100g水最多溶解g硝酸钾,(即20℃时,KNO3的溶解度) 60℃时,100g水最多溶解g硝酸钾,(即60℃时,KNO3的溶解度) 2、请完成P14页活动天地
根据氯化氨在不同温度下的溶解度,绘制出NH4Cl溶解度曲线 学习活动6:请根据P15温度升高而增大?举例说明 交流和总结:
大多数固体物质溶解度随温度升高而 ;如
从 。
【 课后反思 】
二、课堂检测:
1、溶解度是指:在g溶剂(通常为水)中,达到 状态时所溶解的质量。
2、影响固体物质限量的因素有:、。 3、20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g。表示
4、已知,20℃时,食盐的溶解度为36g。则20℃时,把10g食盐溶解在50g水中,所得溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),若在加入10g食盐,所得溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 5、为了增大硝酸钾的溶解度,可采取的方法是( ) A、加入大量硝酸钾固体 B、升高温度 C、加入大量水 D、降低温度
6、在20℃时,A物质1g溶解在10g水里,B物质水里,C物质25g溶解在500g水里,分别得到A、B、C20℃时,A、B、C三种物质溶解度大小顺序是( ) (A)、A>B>C (B)、(C)、C>A>B (D)、7、10℃时,20g水中溶解了2g50℃时,100g水中最多溶解乙物质25g ) A、甲=乙 B、甲
8、已知:氯化氨在50,则在50℃时氯化氨饱和溶液中溶质与溶液的比为( )
A、1:1 B、1:2 C D、1:4
9、在20℃时,3g200g水中,恰好成为饱和溶液,则该物质属于( ) A、易溶物质 B C、微溶物质 D、难溶物质
10、把一定量50℃的硝酸钾饱和溶液降温至30 )
A、溶质的质量 B、溶液的质量 C、溶液中溶质的质量分数 D、溶剂的质量
11、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A、a的溶解度大于b的溶解度 B、c一定是熟石灰的溶解度曲线
C、p点表示在t1℃,a、b两物质的饱和溶液 溶质质量分数相同 D、三种物质的饱和溶液分别从t2℃降
至t1℃,a、b析出的晶体质量相等 12、影响固体物质溶解度的因素主要是,
温度对固体物质溶解度的影响情
况:大多数固体物质溶解度随温度升高而 如 ;少数固体物质溶解
度受温度变化影响 如 ;极少数固体物质溶解度随温度升高而 如 。
13、如右图所示,根据A、B两固体物质的 溶解度曲线,回答下列问题:
(1)t1℃时,M的溶解度 N的溶解度。 (填“>”“
(2)M、N两物质饱和溶液溶质质量分数相等的 温度是 ℃。
(3)当M、N
方法可以达到饱和的是 14块漂浮在水面上,当时溶液的温度为60观察。则小明看到的两个现象分别是(1请你用学过的有关理化知识进行解释:
15、右图是A、B、C三种固质度曲线, 试回答问题:
(1)t3 (2)现有一杯20温度升高到40℃时,变为饱和溶液,你物质可能是A、B、C中的 (3)当A少量B时,我们可以采用
第二节 海水晒盐(第3课时)
【学习目标】
1、了解粗盐提纯的步骤
2、学会过滤、蒸发实验基本操作
3、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系 【学习重点】粗盐提纯的步骤 【学习过程】 一、自主学习
活动1、思考:海水晒盐得到的粗盐,往往含有可溶性杂质和不溶性杂质,怎样才能得到精盐呢?
(1)使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去?
(2)除去泥沙后,再怎样操作才能得到纯净的食盐? 学习任务一:探究粗盐的提纯 1、制定实验方案,并与同学交流 供选择的实验仪器、药品:
17交流和总结:讨论交流完成下题:
1. 比较过滤和结晶两种分离混合物的方法. 1、在下列叙述中的横线上,填写适宜分离操作的编号:
A、蒸发结晶 B、降温结晶 C、过滤
①食盐水混有泥沙,欲从中分离出食盐,应先 再 ; ②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐,应用 ;
③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水,应用 ; ④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3,应用 。
2、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答:
⑴写出仪器名称:① ②
⑵漏斗中液体的液面应该 (填“高”或“低”) 于滤纸的边缘。
使用的仪器是 。
3、我国某些盐湖里出产天然碱并含有少量氯化钠等杂质)。
(1Na2CO3·10H2O ),夏季可以晒盐。
(2)应采用 的方法(杂质仅考虑氯化钠)
、② 、③ 、④ 洗涤干燥 (3)完成① ~ 和 、
【 课后反思 】