2.中和热的测量与计算训练案
建昌营高中高 高二 年级 化学 学科达标检测训练案
班级： 姓名： 编号： 反应热108 编制人： 张宏玉 审稿人: 日期： 2012.1.4 课题：反应热的测量与计算
笑脸复习
1、已知①2C （S ）+ O2（g ）==2CO（g ） △H= - 221.0 kJ/mol
②2H2（g ）+O2（g ）==2H2O（g ） △H= - 483.6 kJ/mol
则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 的△H 为( )
A 、+262.6 kJ/mol B 、-131.3 kJ/mol C 、-352 kJ/mol D 、+131.3 kJ/mol
2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH ，但可测出CH 4燃烧反应的ΔH 1，根据盖斯定律求ΔH 4
CH 4(g)+2O2(g)＝CO 2(g)+2H2O(l)；ΔH 1=-890.3kJ·mol -1 (1)
C(石墨)+O2(g)＝CO 2(g)；ΔH 2=-393·5kJ ·mol -1 (2)
H 2（g ）+1/2 O2（g ）=H2O （l ）；ΔH 3=-285.8kJ·mol -1 (3) C(石墨)+2H2(g)＝CH 4(g)；ΔH 4 (4)
3、已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是
A H 2O （g ）＝H 2（g ）＋1/2O2（g ） ； ΔH ＝＋242kJ ·mol
B 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） ； ΔH ＝－484kJ ·mol －1 －1
C H 2（g ）＋1/2O2（g ）＝H 2O （g ） ； ΔH ＝＋242kJ ·mol 1
－ D 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） ； ΔH ＝＋484kJ ·mol －
4、已知H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H= —184.6kJ/mol，则：反应HCl(g)= 11H 2(g)+Cl 2(g)的△H 为 22
A ．—92.3kJ/mol B ．+184.6kJ/mol C ．+92.3kJ/mol D ．—369.2kJ/mol
知识链接：
燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物，如水状态必须是液态。③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。（ΔH
中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O ，这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：
H (aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4．中和热的测定实验
牛刀小试
1. 已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
－C （石墨）+O2（g ）=CO2（g ） △H= —393.51kJ·mol 1
－C （金刚石）+O2（g ）=CO2（g ）△H= —395.41kJ·mol 1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低 +
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
2. 写出盐酸与氢氧化钠反应的热化学方程式
3. 已知下列反应的反应热:
（1）CH 3COOH （l ）+2O2=2CO2（g ）+2H2O （l ）；；△H 1＝－870.3kJ/mol
（2）C （s ）＋O 2（g ） =CO 2（g ）；ΔH 2=－393．5 kJ／mol
（3）H 2（g ）+1/2O2（g ）=H2O （l ）；△H 3＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：2C （s ）+2H2（g ）＋O 2（g ） = CH3COOH （l ）；ΔH=？
4. 根据下列反应的焓变, 计算C(石墨) 与H2(g)反应生成1moLC 2H 2(g)的焓变.
① C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g) , △H 1=-393.5 kJ/mol
② 2H 2(g + O2(g) = 2H 2O(L) , △H 2=-571.6 kJ/mol
③ 2C 2H 2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(L), △H 3=-2599.2 kJ/mol
5. 已知H —H 键能为436 KJ/mol，H —N 键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N 2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是多少？
知识链接：1、测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热需要的仪器是____________。
2、反应热测定的反应原理是_________________________
3、组成量热计的各部件的名称为_____________________________
4、实验需记录的数据有哪些？_________________ 反应热的计算公式为______________________ 牛刀小试
1. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中
和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值 (填“偏大、偏小、
无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”) ，所求中和热填“相等、不相等”) ，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3·H 2O ）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
2. 判断下列操作导致的结果使然应热比真实值偏大、偏小还是相等？
(1)量取溶液时体积度数偏大
(2) 实验过程中有液体洒
(3)在混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差外面
(4)隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失
(5)测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？