2015年实验探究题专项复习

2015年实验探究题专项复习

一、有关生成物成分的探究

1、（2014崇左）小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为Na 2CO 3+CO2+H2O= 2NaHCO3。出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？ 【作出猜想】

猜想Ⅰ：只有Na 2CO 3；

猜想Ⅱ：可能是Na 2CO 3和NaOH 的混合物； 猜想Ⅲ：________________ 【查阅资料】

（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解， 2NaHCO3 Na2CO 3+CO2↑+H2O （2）Na 2CO 3与NaOH 的热稳定性较好 （3）CaCl 2和NaCl 的水溶液呈中性 【设计实验】

取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想___错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，_________过量。 【交流讨论】

小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH 试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？_____；理由是

___________________________。

【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？

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【交流与反思】 由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意_________。

二、有关物质组成及成分探究

1. 某化学兴趣小组的同学在实验台上发现一瓶标签受损的溶液，如图所示： 【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？

老师说：①这瓶溶液可能是NaCl 溶液、 NaNO3溶液、KCl 溶液、Na 2CO 3 溶液中的一种；

②这瓶溶液中只含一种溶质。

【讨论】同学们一致认为不可能是_____ 溶液。

【实验探究】实验台上可供使用的药品只有：稀HCl 、稀HNO 3、AgNO 3溶液。请

【反思】为了防止标签受损，你建议以后实验中，我们应该注意什么？____________________________（答一种即可）。

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2、（2013崇左）32．科学探究是我们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。小强同学在实验室进行如下探究活动，请你参与并帮助他完成下列内容：

小强同学在实验室对一包白色粉末进行探究。他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生。

（1）【提出问题】该气体的成分是什么？ （2）【猜想与假设】该气体可能是CO 2

这时老师告诉他：该白色粉末是Na 2CO 3、K 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3中的两种，于是小强同学又做了更进一步探究。

（4）【提出问题】该白色粉末的成分是什么？ （5）【猜想与假设】

猜想1：该白色粉末是Na 2CO 3、K 2CO 3 猜想2：该白色粉末是CaCO 3、BaCO 3 猜想3：该白色粉末是 （6）【设计与实验】 实验步骤及现象：

①取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解； ②向①中滴入澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀。 （7）【实验结论】

猜想正确。请你思考判断：该同学做上述的（6）【设计与实验】 中，有没有必要做第②步？为什么？ 答：， 三、有关物质性质的探究；

（2012崇左）30．（9分）我市某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色废水进行探究。

【探究目的】探究无色废水的酸碱性

【提出猜想】无色废水可能呈酸性，也可能呈性，还可能呈性。

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【设计实验】

【建议与反思】经探究知该废水呈酸性，则使废水呈酸性的离子是（填粒子符号）。为防止造成水污染，同学们向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时加入的试剂是_______________(任答一种) ，若此酸是盐酸，写出处理废水相应的化学方程式，此时废水的pH 将__________（填“升高”、“不变”或“降低”）。 四、有关物质变质问题的探究；

1、（2014宜宾）小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。 【查阅资料】

① 2NaHCO3 Na2CO 3+CO2↑+H2O ② NaHCO3+NaOH=Na2CO 3+H2O

③ 2NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+Na2CO 3 +2H2O ④ Ca(HCO3) 2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaHCO3

⑤ Na2CO 3受热不分解，NaHCO 3 、Ca(HCO3) 2 都能溶于水。 【假设猜想】

假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO 3; 假设二：小苏打完全变质，化学成分为________；

假设三：小苏打部分变质，化学成分为__________________。 【实验方案】

可选药品：①Ca(OH)2溶液②CaCl 2溶液③NaOH 溶液④稀盐酸

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【问题讨论】

有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理___（填“是”或“否”），理由是_______________________ _________________。

2. （’14玉林）某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。 【提出问题】他们要探究的问题是

___________________________________。 【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：

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① 小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含_____，继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO 3, 小美认为他的结论不准确，原因是：__________________________________（用化学方程式表示）； ② 从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl 2溶液，有白色沉淀生成；

③ 把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。 【解释与结论】根据以上探究：

（1）你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是_________，可能含有的物质是__________________________。

（2）实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是_____________________ 【迁移应用】

下列气体：①氢气 ②氧气 ③一氧化碳 ④氯化氢 ⑤二氧化硫 ⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是___（填字母序号）。 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ④⑤ D. ⑤⑥ 五、有关规律、实质类问题的探究

1、（’14通辽）张宁和刘明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞溶液变红，Na 2CO 3溶液也能使酚酞溶液变红。通过学习知道，碱溶液使酚酞溶液变红，是因为碱在水中电离出OH -, 那么Na 2CO 3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢？请你帮助他俩完成实验 探究

【提出问题】Na 2CO 3属于___（填“酸”、“碱”或“盐”），为什么能使酚酞溶液变红？

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【进行猜想】

（1）Na +使酚酞溶液变红。 （2）水分子使酚酞溶液变红。 （3）______使酚酞溶液变红。 【设计实验】

（1）实验Ⅰ的目的是为了验证猜想_____不成立。 （2）刘明同学认为实验Ⅱ没必要做，他的理由是_____________________________。

（3）实验Ⅲ滴入Na 2CO 3溶液，振荡，酚酞溶液变红。向变红后的溶液中滴加CaCl 2溶液至过量，振荡，出现的现象是____________________________；反应的化学方程式是_______________________________。（提示：CaCl 2溶液呈中性）

（4）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想（3） 正确。 张宁对此结论有些质疑。于是他查阅资料。

【查阅资料】Na 2CO 3溶液中，CO 32-和H 2O 发生如下反应，CO 32- + H2O =HCO3- + OH-

【得出结论】Na 2CO 3溶液中使酚酞溶液变红的粒子是____。

2、（’15原创）根据我国的有关规定，首饰中的镉必须小于首饰品总重的千分之一。某化学实验小组开展了一次关于金属镉、铜、银活动性顺序的探究。 【查阅资料】

① 镉（Cd ）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价； ② 水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在； ③ 氯化镉、硝酸镉都能溶于水，氢氧化镉难溶于水。 【实验探究】

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【反思】实验中需对金属片用砂纸打磨，其目的是___________________________。

【发现问题】水中重金属离子的浓度超标会对人体健康有害，本实验产生的废液应该如何进行处理才不会污染水体？

【分析问题】小红经过分析，认为废液中一定含有硫酸镉，她的依据是________________

___________________________________________________________________。

【做出猜想】小华认为废液中可能还含有 硫酸。

小明取少量废液，向其中加入氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论，小明观察到的现象是滴加一定量的氢氧化钠溶液后才有沉淀生成，写出可能发生的反应的化学方程式:

______________________________________________________________________________________________________________。 通过分析与实验，同学们得出结论：废液中含有硫酸镉、硫酸铜和硫酸。

3、（’14杭州）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下： 某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表

应快慢的主要因素有_____________、________________。

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（2）可以通过比较

____________________________________________________________________实验数据来确定金属和酸反应的快慢。

（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因：_____________________________ _________________________。

4、现有一瓶久置的标有质量分数为10%的NaOH 溶液样品，为探究其变质（NaOH 易和空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3）的相关问题，利用∪形管设计如图所示的装置进行实验．

（1）如图1所示，若此溶液变质，分别在∪形管的两端滴入HCl 溶液和澄清的石灰水时，观察到的现象：a 端有气泡冒出，b 端有白色沉淀出现．

（2）如图2所示，取此NaOH 样品溶液20g 于∪形管中，并在其中加入适量的酚酞试液，通过分液漏斗向∪形管中滴入HCl 溶液，当滴入20gHCl 溶液时，恰好反应完全．

①滴入稀盐酸过程中，∪形管中的溶液颜色变化为溶液由红色逐渐变为无色； ②恰好完全反应时，生成气体0.22g ，试通过计算得出20gNaOH 样品溶液中所含Na 2CO 3的质量．

5、在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M （如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。

探究一：M 溶液中的溶质是什么？

（1）【提出猜想】该组同学认为M 溶液的溶质有两种可能：①是 ，②是CaCl 2.

【收集资料】CaCl 2水溶液呈中性。

（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验： 9

探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na 2CO 3 ；猜想二： ； 猜想三：NaOH

（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

他们的实验结论是否正确？ ，理由是 。 （4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

2010年（包括两个小题，33题4分，34题8分，共12分。）

33．（4分）实验室有一瓶无色溶液，由于腐蚀，其标签破损（如下图）。

（1）甲同学对这瓶溶液做如下推测，其中 可能是溶质。

A ．氯酸钠 B．碳酸钠 C ．碳酸氢钠 D．磷酸钠

（2）乙同学推测这瓶溶液可能为①Na 2SO 4 ②Na 2CO 3 ，然后取该溶液10mL 于试管中，向其中加入足量盐酸。请你帮他分析可能产生的现象。

① 如果是Na 2SO 4，现象为； ② 如果是Na 2CO 3，现象为。

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（3）丙同学查阅资料知，Na 2CO 3溶液呈碱性、Na 2SO 4溶液呈中性，因此可加入（填

酸碱指示剂），就可以确定乙同学的推测。

34．（8分）我市某中学化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。

(1）甲仪器的名称是 ；乙仪器的名称是 。

(2）实验过程中，先要进行的是_________________ 。（填Ⅰ或Ⅱ）

Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳

(3)方框中连接的是C 和D ，导管接口的连接顺序为：a→( )→( )→(

(4)玻璃管A 中发生反应的化学方程式为： ，

用这种方法“炼” 得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是： 。

2011年（包括两个小题，33题4分，34题8分，共12分。）

33．（4分）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：

（1）计算配制100g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液所需：

氯化钠 g，水 g。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应。 )

A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母

（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是

34．（8分）农民将玉米秸秆粉碎后放在沼气池中发酵可制取沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷。某化学兴趣小组的同学对此展开了调查和讨论、实验探究。

猜想：根据沼气的成分猜想玉米的秸秆中主要含有碳元素、氢元素。

设计实验： （补充完下列空白）

结论与解释：

（1）将玉米秸秆烘干的目的是：①；

②。

（2）根据以上探究，有些同学们得出结论：秸秆中含有碳、氢、氧三种元素。

反思与评价：

你认为这些同学们得出的结论是否正确？理由是 。

拓展与应用：

农村的大部分地区处理玉米秸秆的方式是直接烧掉，试从环境、原料利用等方面说明将

玉米秸秆制成沼气的重要意义：①清洁，保护了环境；② 。

2012年（本大题包括2小题，共16分）

29．（7分）现有下列药品和实验仪器。

药品：石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸

仪器如下：

（1）写出未标注的仪器①、⑤名称：①⑤。

（2）若实验室用题中药品制备并收集一瓶二氧化碳气体应选择的仪器是（填写仪器序

号）。

（3）若实验室用题中药品制备并收集一瓶较纯净的氧气（不要求干燥）应选择的仪器是

（填写仪器序号）中，为防止药品粉末进入导管，在试管口放一团

30．（9分）我市某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色废水进行探究。

【探究目的】探究无色废水的酸碱性

【提出猜想】无色废水可能呈酸性，也可能呈 性，还可能呈 性。

【设计实验】

【建议与反思】经探究知该废水呈酸性，则使废水呈酸性的离子是 （填粒子符号）。为防止造成水污染，同学们向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时加入的试剂是_______________(任答一种) ，若此酸是盐酸，写出处理废水相应的化学方程式 ，此时废水的pH 将__________（填“升高”、“不变”或“降低”）。

2013年（本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

31．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器a 的名称：

（2）实验室用石灰石制取二氧化碳的化学方程式为 （填字母序号，下同），若用排空气法收集时，应选用的收集装置是

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为：，若用C

装置收集氧气，停止加热前，应先，然后再熄灭酒精灯。

32．科学探究是我们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。小强同学在实验室进行如下

探究活动，请你参与并帮助他完成下列内容：

小强同学在实验室对一包白色粉末进行探究。他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生。

（1）【提出问题】该气体的成分是什么？

（2）【猜想与假设】该气体可能是CO 2

（3）【设计与实验】

这时老师告诉他：该白色粉末是Na 2CO 3、K 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3中的两种，于是小强同学又做了更进一步探究。

（4）【提出问题】该白色粉末的成分是什么？

（5）【猜想与假设】

猜想1：该白色粉末是Na 2CO 3、K 2CO 3

猜想2：该白色粉末是CaCO 3、BaCO 3

猜想3：该白色粉末是

（6）【设计与实验】

实验步骤及现象：

①取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解；

②向①中滴入澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀。

（7）【实验结论】

猜想6）【设计与实验】

中，有没有必要做第②步？为什么？

答：

2013年

一模（共16分。）

29．（4分）小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。

（1）B 仪器的名称是，上面的仪器中除B 、E 外，她必须选用的仪器还有（填字母

编号）；

（2）E 的作用是，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、、装瓶。

30．（每空2分，共12分）下图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：

（1）上图中给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其（填“外焰”、“内焰”或

“焰心”）进行加热。

（2）按上图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：

①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯；⑤验纯。正确的操作顺序是填序号) 。

（3）实验过程中仪器a 中发生的反应的现象是。

（4）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是。

（5）图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是

从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为（用化学方程式表示）；生铁出口低于炉渣出口的原因是。

二模（共16分。）

28．（6分）化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列图示实验装置，回答问题。

（1）图中①仪器的名称是：。

（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯的氧气时，可选用的发生装置和收集装置是

___________（填字母序号），反应的化学方程式是。

（3）小阳欲制取并测定生成氢气的体积，请从上图A ～G 中选择最佳的装置进行组合，整套

装置的导管口连接顺序是b →

（4）小李用锥形瓶收集一瓶二氧化碳气体，并利用右图所示

装置做趣味实验，他将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤压到锥

瓶后，可以观察到的现象为，其原因

是

29．（每空1分，共10分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发

现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

的形

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸

钠。

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；

猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】

（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是；

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl 2溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的

是层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是

【探究启示】实验取完药品后应。

【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好

完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达

式为：H + + OH- = H2O ，则反应后溶液中存在的阴、

上

阳离子是Na + 、Cl - ；请写出【继续探究】实验中

加CaCl 2溶液反应的实质表达式： （用化学符号表示）。 2014年

一模（本大题共2个小题，每空1分，共16分）

28．（9分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

(1) 写出图中a 仪器的名称：。

(2) 若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 反应的化学方程式

是。

(3) 若要制取二氧化碳，应选用的发生装置是。其化学方程式

为。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置．．

外，还应选用D 装置，并在该装置中盛放（填写试剂名称）。

(4)实验室常使用仪器E 来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从端进入（填“b ”或

“c ”）。有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是______________________________________________________。

(5) 实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B 装置改进为C 装置（多孔隔板用

来放块状固体），当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹d 后，可以观察到的现象是___________________________________________________________ 。

29．（7分）小强同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖了。他对该瓶溶液

是否变质进行了探究。

【查阅资料】BaCl 2溶液和NaCl 溶液都显中性。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？溶质是什么？

【作出猜想】猜想Ⅰ：没有变质，溶质是NaOH 。

猜想Ⅱ：部分变质，溶质是NaOH 、Na 2CO 3。

猜想Ⅲ：全部变质，溶质是。

【实验推断】

2变红，“能”或“不能”）说明原溶液中一定含有NaOH ，理由是。