溶度积常数有关的计算与图像分析(很全面)
溶度积常数有关的计算与图像分析 汪信刚 2015/10/12
例1：已知某温度下Ksp(FeS)=8.1×10
Ex:已知某温度下， Ksp(Ag2CO 3)=2.7×10
例2：已知铬酸银在298K 时溶解度为0.00445g ，求其在该温度下溶度积常数
例3：已知某温度下，Ksp(AgCl)= 1.8×10，若向50mL0.018mol/L的AgNO 3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，则混合溶液中C （Ag+）= ,pH=
Ex ：在0.10mol/L的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶
2+－20
液中的pH=8时，C(Cu)= (Ksp (Cu(OH)2)=2.2×10), 若在0.10mol/L的硫酸铜溶液中通入H 2S
2++
气体，使Cu 完全沉淀为CuS, 此时溶液中的H 浓度是
例4:（2010山东高考）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. Ksp [Fe(OH)3]＜K sp [Cu(OH)2]
B. 加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点 C. c、d 两点代表的溶液中c(H) 与c(OH) 乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和
例5:（09广东高考）硫酸锶(SrSO4) 在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 A. 温度一定时，K sp (SrSO4) 随c(SO4) 的增大而减小 B. 三个不同温度中，313K 时K sp (SrSO4) 最大 C. 283K时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液
D. 283K下的SrSO 4饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液
Ex:： 一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋) 的沉
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淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO3－)= -lg cc(CO3－) 。下列说法正确的是
2-+
－
－10－11－17
，求该温度下FeS 在水中的理论溶解度。
则该温度下，求 该温度时Ag 2CO 3的溶解度。
A ．MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3 的K sp 依次增大
B ．a 点可表示MnCO 3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－) C ．b 点可表示CaCO 3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)
【巩固练习】
1. 某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B. 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C. d点无BaSO 4沉淀生成
D. a点对应的K sp 大于c 点对应的K sp
2. （2010年浙江高考）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K a （CH 3COOH ）＝1.8×10，K a （HSCN ）
－10－3－1
＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K ap (CaF2) ＝1.5×10；②25℃时，2.0×10mol ·L 氢氟酸水溶液
－
中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF ）、c （F ）与溶液pH 的变化关系，如下图所示：
－5
请根据以下信息回答下旬问题： 图
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L CH 3COOH 溶液和20mL 0.10 mol·L HSCN 溶液分别与20mL 0.10 －1
mol ·L NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c （CH 3COO －－
） c （SCN ）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka ≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3）4.0×10 mol·L HF 溶液与4.0×10mol ·L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
3. （2013·新课标全国卷Ⅰ) 已知K sp (AgCl)＝1.56×10
－12
－
－
－
－10
－3
－1
－4
－1
－1 －1
，K sp (AgBr)＝7.7×10
－13
，K sp (Ag2CrO 4) ＝9.0×10
－1
。某溶液中含有Cl 、Br 和CrO 2浓度均为0.010 mol·L 1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L 4，
－
的AgNO 3
溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
2A ．Cl 、Br 、CrO 24 B ．CrO 4、Br 、Cl
－
－
－
－
－
－
C ．Br 、Cl 、CrO 24
－
－
－D ．Br 、CrO 24、Cl
－
－
－
－12
4．(2009·浙江高考)25 ℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10是( )
，K sp [MgF2]＝7.42×10
－11
。下列说法正确的
A ．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg2) 大
＋
B ．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg2) 增大
＋
C ．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的K sp 小
D ．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF 2 5．(2010·海南高考) 已知：K sp (AgCl)＝1.8×10
＋
－10
，K sp (AgI)＝1.5×10
－16
，K sp (Ag2CrO 4) ＝2.0×10
－12
，
则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag 浓度大小顺序正确的是( )
A ．AgCl>AgI>Ag2CrO 4 B ．AgCl>Ag2CrO 4>AgI C ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgI D ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl 6.
已知t ℃时，K sp (AgCl)＝4×10
－10
，该温度下AgBr 在水中的沉淀溶
解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是( ) A ．图中a 点对应的是t ℃时AgBr 的不饱和溶液
B ．向AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点变为b 点 C ．t ℃时，AgBr 的K sp 为4.9×10D ．t ℃时，AgCl(s)＋Br (aq)
＋－
－13
AgBr(s)＋Cl (aq)的平衡常数K ≈816
－12
－
7. 已知：pAg ＝－lg c (Ag) ，K sp (AgCl)＝1×10。如图是向10 mL AgNO 3溶液中逐渐加入0.1 mol/L
的NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着加入NaCl 溶液的体积(单位：mL) 变化的图像(实线)
。根据图像所得下列
结论不正确的是[提示：K sp (AgCl)>K sp (AgI)]( )
A ．原AgNO 3溶液的物质的量浓度为1 mol·L 1
－
B ．图中x 点的坐标为(100，6)
C ．图中x 点可认为溶液中Ag 被沉淀完全 D ．把0.1 mol·L
－1
＋
的NaCl 换成0.1 mol·L 1 NaI则图像在终点后变为虚线部分
－
－
＋
－
8. 已知常温下Cu(OH)2的K sp ＝2×1020。又知常温下某CuSO 4溶液里c (Cu2) ＝0.02 mol·L 1，如果要
－＋
生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH 大于________；要使0.2 mol·L 1的CuSO 4溶液中Cu 2沉淀较为完
＋
全(使Cu 2浓度降至原来的千分之一) ，则应向溶液里加NaOH 溶液，使溶液pH 为________。
9. 已知Ag 2SO 4的K sp 为2.0×10-5，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 42-浓度随时间变化关系如图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag+) ＝0.034 mol·L -1）。若t 1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L -1 Na2SO 4 溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +和SO 42-浓度随时间变化关系的是（ ）
10. 某溶液中含有、Cl -等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加硝酸银溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中
－－
c(I-
)/ cCl
-K sp (AgCl)＝1.8×1010，K sp (AgI)＝1.5×1016) 12．已知某温度下，K sp (Fe(OH)3=1 ×10-38，K sp (Mg(OH)2=1×10-11，若某溶液中Fe 3+ 和Mg 2+ 的浓度均为0.01 mol·L -1 ， Fe 3+完全沉淀而Mg 2+尚未开始沉淀，应控制pH 的范围是多少？