2012高二理科化学

中山市高二级2011—2012学年度第二学期期末统一考试

理科化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ：56 Ca ：40 Cu ：64 Na ：23 注意事项：

1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、第Ⅰ卷共20小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。

3、考试结束后，将答题卡交回。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题给出的四个选项中，只有

一个选项符合题目要求，选对的得2分，多选、错选或不答的均得0分） 1．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(CH3) 2CHCH 3(g)＋6.5O 24CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2878 kJ·mol －1 4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2869 kJ·mol －1

下列说法正确的是

A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

v C 表示，v B 、2．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v A 、已知2v B =3v A 、

3v C =2v B ，则此反应可表示为

A ．2A+3B=2C B ．A+3B=2C C ．3A+B=2C D ．A+B=C

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3．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是

A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．(NH4) 2SO 4 4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原

因是

A ．利用电池外壳的金属材料

B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D ．回收其中石墨电极

5．在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O2(气)

可能存在的数据是

A ．SO 2为0.4mol/L、O 2为0.2mol/L C ．SO 2、SO 3均为0.15mol/L

B ．SO 2为0.25mol/L D ．SO 3为0.4mol/L

2SO 3(气) ，已知反应过程中某一

时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，

6．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能

A ．生成一种强酸弱碱盐 B ．弱酸溶液和强碱溶液 C ．强酸与弱碱溶液反应

A ．反应容器内的压强不随时间改变 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等

D ．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

7．可以充分说明反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是

B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

②2Br －2e = Br2 ③Zn – 2e = Zn ④Zn + 2e = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A ．②和③

B ．②和①

C ．③和①

D ．④和①

9．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A ．50 mL量筒

B ．25 mL量筒

C ．50 mL碱式滴定管 D ．50 mL酸式滴定管 10．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H ＞0，ΔS ＞0，下列说法正确的是

A ．低温下自发进行，高温下非自发进行 B ．高温下自发进行，低温下非自发进行 C ．任何温度下均为非自发进行 D ．任何温度下均为自发进行

11．在某一密闭容器中，充入一定量的HI 气体，发生反应 H 2(g)＋I 2(g)； △H

＞0，在t 1时达到平衡，t 2时加热升温并保温，到t 3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

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－

－

－

8．可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e－ = 2Br-

2+

2+

－

A B C D

12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A ．0.1 mol/L Na2CO 3溶液：C(Na+)=2[c(HCO3－) ＋c(CO32－) ＋c(H2CO 3)]

－

B ．0.1 mol/L NH4Cl 溶液：C(NH＋ 4) ＝C(Cl)

C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na) ＞C(CH3COO ) ＞

C(H＋) ＞C(OH－)

D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：C(Na) ＞C(NO3) 57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是 A ．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 C ．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

B ．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 D ．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1

＋

－

＋－

13．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H +(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－

14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 15．在由水电离出的c(H+) ＝ 1×10-13 mol·L -1的溶液中一定大量共存的离子组是

A ．Fe ， Na ， NO 3， Cl

2+

+

－

－

B ．Ba ，Na ， NO 3，Cl

2++

－－

C ．SO 42－，S 2O 32－，NH 4+，Na + D ．Mg 2+，Na +，Br －，AlO 2－

二、双项选择题。（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，

有两个选项符合题目要求。全部选对得4分，只选1个且正确得2分，有选错或不选

得0分。）

16．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu ＋SO 4＋x H2

O

CuSO 4·xH 2O ，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是 A ．溶液中Cu 2+浓度增大

C ．该硫酸铜晶体体积增大

B ．溶液中Cu 2+数目减少 D ．溶液的蓝色变浅

2＋

2－

17．在同温同压下, 下列各组热化学方程式中, △H 1

A ．2H 2(气)+O2(气) ＝2H 2O(气) △H 1 2H 2(气)+O2(气) ＝2H 2O(液) △H 2 B ．S(气)+O2(气) ＝SO 2(气) △H 1 S(固)+O2(气) ＝SO 2(气) △H 2 C ．C(固) ＋1/2O2 (气) ＝CO(气) △H 1 C(固) ＋O 2 (气) ＝CO 2(气)

△H 2

D ．H 2(气)+Cl2(气) ＝2HCl(气) △H 1 1/2H2(气) +1/2Cl2(气) ＝HCl(气) △H 2 18．一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢

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电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

放电 2－ 2CH 3OH + 3O2 ＋4OH － 2CO 3＋6H 2O ， 则下列说法正确的是 充电

A ．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B ．充电时有CH 3OH 生成的电极为阴极 C ．放电时电解质溶液的pH 逐渐增大

D ．放电时负极的电极反应为：CH 3OH －6e －＋8OH －＝ CO 32－＋6H 2O 19．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A ．纯碱溶液去油污 B ．铁在潮湿的环境下生锈

C ．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 D ．浓硫化钠溶液有臭味

20．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B正确的是

A ．若正反应方向ΔH＜0，则T 1＞T 2

B ．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 C ．B 一定为气体 D ．A 一定为气体

2C （气），平衡

时C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断

第II 卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本题包括4小题，共50分）

21．（6分）某溶液经检测只含有NH 4+、Cl －、H +、OH -四种离子，

（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是 （写化学式）。

（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH4c(Cl)(填“>”、“

时溶液中的溶质有 。

（3）若该溶液由0.02mol ·L －1HCl 与0.01mol ·L －1NH 3·H 2O 等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。

22．（4分）已知[Ksp (AgBr) ]=5.4×10－13，[Ksp (AgCl) ]=2.0×10－10。

（1）向浓度均为0.1mol ·L －1的KBr 、NaCl 混合溶液中滴入0.1mol ·L －1的AgNO 3溶

液，首先生成的沉淀是 。

（2）当容器中同时出现AgCl 和AgBr 沉淀，溶液中c(Br)/c(Cl)= 。 23．（10分） I ．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

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－

－

+

－

（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： II ．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu+H2SO 4(稀) ＝CuSO 4+H2↑。

请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。 ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒

却没有被腐蚀。请你分析其原因：

24．（15分）氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题：

（1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式： ① N2 (g)+ 3H2 (g)

2NH 3 (g) △H 1

② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l) △H 2 ③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H 能否应用△H 1和△H 2表示△H ？

若能用△H 1和△H 2表示△H ，则写出△H = ；若不能，说明理由： 。

（2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a 和b ）中，一定

量的氮气和氢气发生下列可逆反应： N 2(g) ＋ 3H 2(g)

2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol 实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：

下列说法正确的是 （填序号） ① 反应a 和反应b 的氢气转化率相同 ② 利用已知数据可以计算反应b 的平衡常数 ③ 利用已知数据可以计算反应b 放出的能量E ④ 平衡时a 、b 两个反应的氨气体积分数为1:1

（3）温度为400℃、压强为30Mpa 的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反

应：N 2(g)+3H2(g)

2NH 3(g) △H ＜0 。

氨气的物质的量[n (NH3)]和氢气的物质的量[n (H2)]随时间变化的关系如下图：

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正反应速率最大的点是 （选填a 、b 、c 、d 中的一个或几个），氮气的物质的量[n (N2)]相等的两点是 （选填a 、b 、c 、d 中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。

（4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中

可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH 3OCH 3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应： 2CO 2(g)＋6H 23OCH 3(g)＋3H 2O(g) △H ＜0

两个密闭恒容容器中在温度均为T 且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：

容器I 中的反应 (选填“是”或“否”)达到平衡状态，该反应在温度为T 时的平衡常数K = 。表格内的空格处v (正) 与v (逆) 的大小关系是 。

25．（15分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸

的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL 浓度约为0.1 mol·L 的NaOH 溶液；②用物质X 的标准溶液准确测定该NaOH 溶液的浓度（X 与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；③用已知准确浓度的NaOH 溶液测定醋酸的浓度。

（1）称量所需的NaOH 固体置于大烧杯中，加入500mL 蒸馏水，搅拌溶解。该配制

步骤__________（填“可行”或“不可行”）。

（2）称量时NaOH 在空气中极易吸水，配制所得的NaOH 溶液浓度通常比预期_____

（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_____

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mol·L －1，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。 （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL ，置于250mL 锥形瓶中，加水30mL ，再滴加酚

酞指示剂，用上述NaOH 标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH 标准溶液V mL（NaOH 溶液浓度为c mol·L －1）。 （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________ mol·L 。

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