2014迁安一中高三模拟化学卷(8)

2014迁安一中高三模拟化学卷（八）

可能用到的原子量：Ba 137;S 32; Al 27; N 14；Ca 40; F 19;C 12 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 ( ) A ．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O 3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾

B ．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 C ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D. 煤的气化液化都是化学变化

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 标准状况下，11.2LC12参加反应转移的电子数一定为N A

B. 以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4LH 2（标况），理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4N A C.18gD 2O 中所含的质子数为10N A

D.Na 2O 2与H 2O 反应生成11.2LO 2（标准状况），反应中转移的电子数为2N A

3．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是( )

A ．它的一氯代物有6种

B ．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C ．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 D ．它和丁基苯(

) 互为同分异构体

4．将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是 ( )

5. 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 ( )

①常温下，pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+) ＝c(OH－

) + c(CH－

3COO )

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分

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迁安一中内部资料翻版必究

含量一定增加

③常温下，AgCl 在同物质的量浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解平衡常数为K h ；水的离子积为K w ；则有：K a ·K h ＝K w

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。

A ．①④ B ． ①②④ C ．①②④⑤ D ．①②③④

6．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( ) A. 将pH=5的H 3

+

2-

2SO 4溶液稀释1×10后,c(H):c(SO4)=2:1

B. 醋酸与醋酸钠的pH =7的混合溶液中:c(CH-+

3COO ) + c(CH3COOH)

+

2--4)+c(H)=c(SO4) + c(OH) D. 常温下pH=4的NaHC 2－

2O 4溶液中:c(H2C 2O 4)

7．下列除杂质的方法正确的是 ( ) 8. （14分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

硫酸铝溶液

硫酸铵溶液

产品

（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH 为8.0，以除去硫酸铵溶液中的

少量Fe 2+。检验Fe 2+已除尽的实验操作和现象是 _______________ __ _ ______ ___ 。 （2）常温下，K －SP [Fe(OH)3]＝4.0×10

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，则理论上计算除杂后溶液中c （Fe 3+）等于 ___ 。

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是 _ __ ____ ____ 。 （4）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经 得到铵明矾（含结晶水） （5）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是 （填字母代号）

A ．蒸馏B ．分液C ．过滤D ．洗涤晶体． （6）测定铵明矾组成的方法是

a ．称取0.453 0 g铵明矾样品，高温灼烧，得Al 2O 3固体0.0510 g；

刻达到平衡状态的是 （填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用

CH 4催化还原NO X 可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH 4(g)+2NO2(g)＝N 2(g)＋CO 2(g)+2H2O(g) △H ＝－867 kJ/mol 2NO 2(g)

N 2O 4(g) △H ＝－56.9 kJ/mol

H 2O(g) ＝ H 2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH 4催化还原N 2O 4(g)生成N 2和H 2O(l)的热化学方程式为（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,

电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L （设电解后溶液体积不变）. ①甲烷燃料电池的负极反应式： 。 ②电解后溶液的pH= (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应) ③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L

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。

2①浓HCl ②浓H 2SO 4 ③Na 2SO 3固体 ④CaSO 3固体

（2）上述装置还可优化，优化的方法是 ，

实验后装置C 中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母) A. （Na ＋

）= 2c （SO －

32-）＋ c （HSO 3），

B. （Na ＋

）> c（HSO －

3）> c（SO 32-）> c （H ＋

）> c （OH －

）,

C. （H ＋

2SO 3）+ c （H ）= c（SO 32-）+ （OH －

）,

D. （Na ＋

）+ c （H ＋

）= 2 c（SO 32-）+ c（HSO －

－

3）+ c （OH ）

（3）甲同学推测Mg 与SO 2的反应与CO 2相似，则该反应方程式为

乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO 3+S； 丙同学的推测是：3Mg+SO2

2MgO+MgS，

要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究： 已知：MgSO 3和MgS 都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；

限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH 、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO ；仪器和用品自选。请填写下表中的空格： （4）上述实验需要50mL ，2mol/L的HCl ，配制时应选用 (10 mL ，25 mL ，50 mL或100

11、[化学—选修2：化学与技术] （15分）

硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料, 其中生产普通玻璃的主要原料

有 。

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路

线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为 。

②在流化床反应的产物中，SiHCl 3大约占85%，还有SiCl 4、SiH 2Cl 2、SiH 3Cl 等，粗硅生成SiHCl 3的化学反应方程式 。

高纯硅

电弧炉

还原炉

(1600-1800℃)

（250-300℃）

(1100-1200℃)

（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl 3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ;SiHCl 3

极易水解，其完全水解的产物为 。 （4）还原炉中发生的化学反应为： 。 （5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。 12、[化学—选修3:物质结构与性质] （15分）

已知元素A 、B 、C 、D 、E 、F 均属前四周期且原子序数依次增大,A 的p 能级电子数是s 能级的一半，C 的基态原子2p 轨道有2个未成对电子；C 与D 形成的化合物中C 显正化合价；E 的M 层电子数是N 层电子数的4倍，F 的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。 请回答下列问题：

（1）C 原子基态时电子排布式为 。

（2）B 、C 两种元素第一电离能为: ﹥ (用元素符号表示) 。

试解释其因：

。 （3）任写一种与AB _离子互为等电子体的离子 。

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其中B 原子的杂化类型是 。

（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式 。 （6）D 和E 形成的化合物的晶胞结构如右图, 其化学式为 ，∠EDE= ；E 的配位数是 ；已知晶体

的密度为ρg ·cm -3，阿伏加德罗常数为N A ，则晶胞边长a= cm. （用ρ、N A 的计算式表示)

13、[化学—选修5:有机化学基础] （15分）

制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E 和H 在一定条件下合成：

请根据以下信息完成下列问题：

①A 为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；

②

③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 （1）B 按系统命名法名称为： 。

（2）芳香族化合物F 的分子式为C 7H 8O, 苯环上的一氯代物只有两种，则F 的结构简式

为： 。

（3）A→B、G→H的反应类型为 、 。 （4）D 生成E 的化学方程式为 。

E 与H 反应生成I 的方程式为 。

（5）I 的同系物K 相对分子质量比I 小28。K 的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH 最多的有机物结构简式 。

1 C 2 B 3 C 4 B 5 A 6 D 7 B

8. （1）取少量滤液于试管中，酸化后，振荡，滴加几滴酸性KMnO4溶液，若无明显现象，说明Fe 2+

已除尽。（用六氰合铁三酸钾也可给分）（2分）

（2）4.0×10－18mol ·L －1

（3分）

（3）抑制Al 3+

水解（2分）

（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （5）CD （2分）

（6）NH

4Al(SO4) 212H 2O （3分） 9. 答案：（14分，每空2分） （1

）①K

[N 2][CO 2

2]

[NO ]2[CO ]

2

（2分） ② bd （2分） （2） CH 4(g)+N2O 4(g) ==N2(g) +2H2O(l ) + CO

2(g) △H= —898.1kJ/mol （3分）

（3） ① CH4 —

8e — + 2H2O =CO2 + 8H+

（2分）

②14 （2分）③1.68L 10．（14分，每空2分）（1）②③（2分）

（2）在A 和B 之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）； D （2分）

11、（15分）

（1）石英砂、纯碱和石灰石 （2分） （2）①SiO 2+2C

Si+2CO↑（2分）、SiO 2+3CSiC+2CO↑（2分）

②Si+3HCl

SiHCl 3 + H2 （2分）

（3）精馏（或蒸馏）（1分） H 4SiO 4（或H 2SiO 3）、H 2、HCl （2分） （4）SiHCl 3 + H2

Si+3HCl（2分）

（5）H 2、HCl （2分）

12、（15分） （1）1s 22s 22p 4（2分） （2）N ﹥O （1分）；氮原子核外2p 亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一

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（3）C 2或O 2或NO （2分） （4）平面三角形（1分），sp （1分） （5）Cu(OH)2+4NH3·H 2O = Cu(NH3) 42+ + 2OH- + 4H2O [或Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3) 42+ + 2OH-]（2分） （6）CaF 2（1分） 109°28′（1分） 8（1分） （2分）

13、（15分）

（1）2—甲基—1—丙烯（或2—甲基丙烯）（2分） （2）

（2分）

（3）消去反应（1分）、水解反应（1分） （4）

（2分）

（2分）

（5）12种（2分）；（四种结构邻、间、对各3种，共12种）

（2分）（邻、间、对任写一种即可）