教案水的组成
第二节 水的组成
（1课时）
一.知识教学点
1.水的物理性质。
2.水是由氢元素和氧元素组成的，水的化学式是H2O。
二.重、难、疑点及解决办法
1.重点：确定水的元素组成，引出氢气。
2.难点：水的化学式的确定。
3.疑点：水的化学式为什么是H2O。
4.解决办法：由产生的氢气的体积与氧气的体积比，氢气与氧气的密度计算出两种元素的质量比，
再由两种元素的相对原子质量计算出水中氢、氧两种元素的原子个数比。
三.教学步骤
(一)明确目标：
1.了解水的物理性质。
2.了解水是由氢元索和氧元素组成的，水的化学式是H2O。
(二)整体感知
本节内容为培养学生的观察能力的教材。通过电解水实验的事实，得出水是由氢元素和氧元素组成的。并且通过实验和推导要给学生一个启示，物质的化学式是实验事实再通过严格的计算得出的，不是凭空捏造的，从而深刻理解课文含义，使学生的各种能力得到发展。
本节的另一个主要任务是引出氢气，为下一节内容打基础。所以本节的关键是做好实验，一定要保证实验成功，否则必须重做。以使学生对实验事实有正确的表象。使他们可以进行正确的分析，得到正确结论。
讲解本节内容时应充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用。
(三)教学过程
[复习引入]：前面我们学习了水在自然界的分布，它与人类的密切关系，水污染的形成，危害以及防
治办法。知道了水是人类宝贵的自然资源，我们要保护水、爱惜水，节约用水。那么，同学们想一想，水是纯净物还是混合物？水的物理性质是什么？它是由哪些元素组成的？这节课我们就一起来解决这几个问题。
[强调]：水是一种纯净物，而江水、河水以及我们日常所用的自来水都或多或少带有杂质，是混合物。
通常我们化学中所说的水或蒸馏水都是指纯净的水。在前面我们学化学式时，我们就已经知道水的化学式是H2O。水是我们天天接触到的东西，但它究竟是怎样的一种物质呢？下面我们就一起来学习。首先我们来学习水的物理性质。
[板书]：一.水的物理性质
[教师活动]：展示一瓶蒸馏水。
[学生活动]：观察后描述一下水的颜色、状态，利用所学过的知识概括一下水的物理性质。
[总结板书]：水是一种无色无味的液体，在101KPa时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。并且，水
3在4℃时密度最大为lg/cm，水结冰时密度减小，体积膨胀。
[讲解]：那么水是单质还是化合物？下面我们就通过实验来研究一下水的元素组成。
[板书]：二.水的组成
[实验]：演示实验3—1：电解水实验，注意提示学生观察正负极产生气体的体积。
[总结板书]：（一）电解水实验
现象：1.正负极都产生无色气体。
2.正负极产生的气体体积比为1:2。
[讲解]：那么正负极产生的气体是什么呢？我们来验证一下。
[实验]：演示实验3—2：用燃着的木棒点燃负极产生的气体；
用带火星的木棒检验正极产生的气体。
[总结板书]：（二）验证实验
现象：1.负极产生的气体可以在空气中燃烧发出蓝包火焰；
2.正极产生的气体可以使带火星的火柴樟复燃。
结论： 1.正极产生氧气； 水是由氢元素和氧元素组成。
2.负极产生氢气。
通电
方程式：水 ——→ 氢气 + 氧气
[讲述]：通过刚才我们电解水实验我们已经知道了水是由氢元素和氧元素组成，但到此为止我们还不
能确定水的化学式。在科学研究中确定某物质的化学式都是需要通过精密的实验和准确的计算的。下面我们就通过计算来确定水的化学式。
[板书]：已知：水电解后产生的氢气和氧气的体积比为2:1。
氢气的密度为O.089g/L；氧气的密度为1.429g/L。
氢的相对原子质量为l；氧的相对原子质量为16。
计算：水分子中氢原子和氧原子的个数比。
解：生成氢气和氧气的质量比：
(2×0.089):(1×1.429)=1:8
则水分子中氢原子与氧原子的个数比：
1 8 : = 1:2 1 16
总结：水分子中氢和氧的原子个数比为2:1,水的化学式为H2O。
[讲解]：水在通电条件下．一个水分子首先分解成两个氢原子和一个氧原子，两个氢原于再结合成一
个氢分子；同样两个氧原子结合成一个氧分子。大量的氢气分子聚集成氢气，大量的氧气分子聚集成氧气。
[副板书]：
水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子
[讲述]：所以水电解的反应用化学式表示为：
[板书]： 通电
H2O ——→ H2↑ + O2↑
[讲解]：这个反应也证明了这样一个理论：分子可以分成原子，而原子不能再分，原子是化学变化中
的最小微粒。
[练习]：第49页第l题。
(四)总结、扩展
本节我们主要研究了水的物理性质，水的组成以及水的化学式的确定。通过学习同学们不仅要了解这些知识，更重要的是要从学习中体会到要想掌握一门科学知识，必须有一丝不苟的严谨的学习态度，更要有实事求是勇于探索的精神。
四.布置作业：
教材第49页习题第2、3题。