电解及腐蚀

1．烧杯A 中盛放0.1 mol ·L －1

的H 2SO 4溶液，烧杯B 中盛放0.1 mol ·L －1

的CuCl 2溶液(两种溶液均足量) ，装置如图所示，下列说法不．正确的是( )

A ．A 为原电池，B 为电解池

B ．A 中阳离子向碳极移动，阴离子向铁极移动 C ．当A 烧杯中产生0.1 mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

D ．一段时间后，B 烧杯中溶液的浓度增大 【答案】D

2．如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是( ) A ．从E 口逸出的是氢气

B ．向B 口中加入含少量NaOH 的溶液以增强导电性 C ．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

D ．向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度 【答案】D 3．

如图

为直流电源，

为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀铜，

接通

后，使c 、d 两点短路．下列叙述正确的是（ ）

A ．a 为直流电源的负极B ．d 极发生的反应为2H +

+2e﹣

=H2↑

C ．f 电极为铜板D ．e 极发生的反应为Cu ﹣2e ﹣=Cu2+

【答案】D

4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( ) A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －

，故溶液pH 减小

C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1

D ．电解氯化铜溶液，通电一段时间，向溶液中加入适量的CuO 或CuCO 3均可使电解液恢复到起始状态 【答案】C

5．电解CuSO 溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+

4) 不变，则可选用的电极是 （ ）

A ．纯铜作阳极，含Zn 和Ag 的铜合金作阴极B ．含Zn 和Ag 的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C ．用纯铁作阳极，纯铜作阴极 D ．用石墨作阳极，纯铜作阴极 【答案】A

6．某同学按如图所示的装置进行试验．A 、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K 闭合时，

在交换膜处SO 2﹣

4从右向左移动．下列分析正确的是（ ）

A ．溶液中c （A 2+）浓度减小 B．B 的电极反应：B ﹣2e ﹣═B 2+

C ．y 电极上有H 2产生，发生还原反应

D ．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 【答案】D

7．把等物质的量的Na 2SO 4、NaCl 、AgNO 3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )

A ．H 2 B．Ag C．Cl 2 D．O 2 【答案】D

8．500 mL KNO3和Cu(NO－

3) 2的混合溶液中

c(NO

3)=6mol·L 1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段

时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况) ，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A ．原混合溶液中 c (K+) 为2 mol·L －

1 B ．上述电解过程中共转移2 mol电子

C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5mol D ．电解后溶液中c(H+) 为2 mol·L －

1 【答案】A

9．甲、乙两个电解池均为Pt 为电极, 且互相串联. 甲池盛有AgNO 3溶液, 乙池中盛有一定量的某盐溶液. 通电一段时间后, 测得甲池电极质量增加2.16g, 乙池电极上析出0.24 g金属, 则乙池中的溶质可能是（ ）

A ．MgSO 4 B．Al(NO3) 3 C．CuSO 4 D．Na 2SO 4 【答案】C

10．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是

A ．若X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则Fe 棒上镀铜 B ．若X 为直流电源，Y 为碳棒接负极，则Fe 棒被保护

C ．若X 为电流计，Y 为锌棒，则SO －

42移向Fe 棒 D ．若X 为导线，Y 为铜棒，则Fe 棒发生还原反应 【答案】A

11．利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是( )

A ．若X 为锌棒,Y 为NaCl 溶液, 开关K 置于M 处, 可减缓铁的腐蚀, 这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B ．若X 为碳棒,Y 为NaCl 溶液, 开关K 置于N 处, 可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法

C ．若X 为铜棒,Y 为硫酸铜溶液, 开关K 置于M 处时, 铁电极上的电极反应式为:Cu2＋＋2e －

===Cu D ．若X 为铜棒,Y 为硫酸铜溶液, 开关K 置于N 处时溶液中各离子浓度都不会发生变化 【答案】C

12．如图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色，则以下说法正确的是（ ）

1

A ．电源B 极是正极 B ．（甲）、（乙）装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2 C ．欲用（丙）装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶液 D ．装置(丁) 中X 极附近红褐色不变 【答案】B

13．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（ ）

A ．a 极与电源的负极相连

B ．a 电极反应式：2H －－

2O+2e= H2↑+2OH C ．离子交换膜d 为阴离子交换膜 D ．产物丙为硫酸溶液 【答案】D

14．如图所示装置可通过发生“3N 2O 4+8HNO3=6N2O 5+2NO+4H2O”制备N 2O 5，有关说法中错误的是（ ）

A ．阴极的电极反应为：NO ﹣+﹣

3+4H+3e=NO↑+2H2O

B ．阳极的电极反应为：N +2 HNO﹣ +2H+

2O 43﹣2e =2N2O 5

C ．当电路中通过6 mol e﹣

时整个电解池中参与反应的HNO 3为8mol

D ．当电路中通过6 mol e﹣时，有8molH +

从阳极向阴 极迁移 【答案】D

15．某兴趣小组设计如图所示实验装置，实验时先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表A 指针偏转，下列有关描述正确的是

A ．断开K +－

2，闭合K 1时，反应的离子方程式为：2H + 2Cl＝Cl 2↑+H2↑ B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红

C ．断开K K －－

1，闭合2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e＝2Cl D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极 【答案】D

16．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －=Fe3+ 【答案】B

17．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －

===Cl2

B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2H －－

2＋2O ＋4e ===4OH

C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e －===Cu2＋

D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe －3e －===Fe3＋

【答案】A

18．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

A ．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B ．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C ．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl －

由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反

应：2Cl －－2e －

=Cl2↑

D ．图Ⅲ装置的总反应为4Al ＋3O 2＋6H 2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 【答案】D

19．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（ ） A ．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 B ．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性

C ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

D ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 【答案】B

20．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是( ) A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl --2e -=Cl2↑ B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2+2H20+4e-=4OH-

C ．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e -=Cu2+ D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e -=Fe2+ 【答案】A

21．如下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

2

该装置的电键K 时，观察到电流计的指针发生了偏转．

（1）电源电极X 的名称为_____________。 （2）pH 变化：A_____________，B_____________，C_____________。(填“增大”“减小”或“不变”) （3）通电5 min后，B 中共收集224 mL气体(标准状况) ，溶液体积为200 mL，则通电前 CuSO4溶液的物质的量浓度为_____________(设电解前后溶液体积无变化) 。

－

（4）若A 中KCl 溶液的体积是100 mL ，电解后，溶液中OH 的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化) 。

－1－1

【答案】（1）负极 （2）增大 减小 不变 （3）0.025 mol·L （4）0.2 mol·L

22．右图中电极a 、b 分别为Ag 电极和Pt 电极，电极c 、d 都是石墨电极。通电一段时间后，在c 、d 两极上共收集到336mL （标准状态）气体。请回答下列问题。 （1）直流电源中，N 为 极。

（2）AgNO 3溶液的浓度___________（填增大、减小或不变。下同），H 2SO 4溶液的pH ，若要硫酸恢复成原溶液需加入

（3）Pt 电极上生成的物质是 ，其质量为 g 。

【答案】（1）负；（2）不变；减小；水；（3）Ag ；2.16。 23．用石墨电极电解饱和NaCl 溶液的装置如下图所示： 请回答：

（1）电解饱和NaCl 溶液的总反应方程式为______________。 （2）a 端是直流电源的______________（填“负”或“正”）极。

（3）阳极上发生的反应式是__________________。

（4）结合电极反应式说明电解池右侧NaOH 溶液浓度增大的原因是__________________。 【答案】（1）2NaCl+2H2O

--

请回答下列问题：

（1）甲池为 （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A 电极的电极反应式为 ． （2）丙池中F 电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为 ．

（3）当乙池中C 极质量减轻10.8g 时，甲池中B 电极理论上消耗O 2的体积为 mL（标准状况）． （4）一段时间后，断开电键K ，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 （填选项字母）． A ．Cu B．CuO C．Cu （OH ）2 D．Cu 2（OH ）2CO 3．

【答案】（1）原电池；CH 3OH+8OH﹣6e =CO3+6H2O ；（2）阴极；2CuSO 4+2H2

O

﹣﹣2﹣

2H 2SO 4+2Cu+O2↑；

（3）560；（4）A ． 25．如图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在

两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X 极上的电极反应式为 。

在X 极附近观察到的实验现象是 。 ②Y电极是电解池的 极，该电极上的电极反应式为 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则

①X电极的材料是 ，电极反应式为 。

②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

+-—-【答案】（1）①2H+2e＝H 2↑ 放出气体，溶液变红 ②阳极 2Cl2e ＝Cl 2↑ 2+--2+

（2）①纯铜 Cu+2e＝Cu ②粗铜 Cu—2e ＝Cu

26．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH 溶液，足量的CuSO 4溶液和100g10.00%的K 2SO 4溶液，电极均为石墨电极。

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）正；（3）2C1 - 2e＝Cl 2↑；

--+

（4）2H 2O+2e＝H 2↑+2OH, Na由阳极区移向阴极区，消耗水且生成了NaOH 。

24．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合

3

（3）如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：____；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是____。

--2-

======= H 2O ======= NaClO ======【答案】（1）正；溶液变红；（2）Ag ；（3）CH 3OH －6e ＋8OH ＝CO 3＋6H =；NaCl ＋2O △

点燃

通电电解催化剂

（1）电源的N 端为____________极，电极b 上发生的电极反应为____________；

（2）电解前后甲溶液 pH____________；乙溶液 pH____________；丙溶液 pH____________．(填“变大”、“变小”或“不变”)

（3）电极b 上生成的气体在标准状况下的体积____________；电极c 的质量变化是____________g． （4）写出乙溶液中的电解反应的化学方程式：____________，需加入____________(填物质化学式)____________g可使该电解质溶液复原。

--【答案】（1） 正 4OH-4e =2H2O+O2↑ （2）增大 减小 不变 （3）2.24L 12.8 （4）2CuSO 4+2H2O

通电

＋H 2↑。

28．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

2Cu+O2↑+2H2SO 4；CuO ；16

（1）下列哪些装置不能防止铁棒被腐蚀________________；

（2）实际生产可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀. 装置示意图如图. 请回答： ①B 电极对应的金属是________(写元素名称) ， A 电极的电极反应式是___________________。

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_____________________。

－2＋

【答案】（1）AC ；（2） ① 铁，Cu —2e ===Cu；②镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护。

29．某研究性学习小组将下列装置如图连接，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在

F 极附近显红色。试回答下列问题：

27．如图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：A 是________极，材料是________，电极反应为 ,电解质溶液为________。当一极有1mol 纯铜析出时，另一极溶解的铜 1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe 电极附近呈________色，电极反应式为 。

（3）若甲池中阴极增重12．8g ，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为______L,若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后溶液的pH 为________。

2＋－

【答案】（1）阴 纯铜 Cu＋2e ==Cu CuSO4溶液(其它合理答案也可以) 小于 （每空1分）。

+---（2）红（1分）2H +2e=H2↑ 或2H 2O+2e=H2↑+2OH (2分)

（3）4．48 L（2分），14（2分）

28．某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G 、H 外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，

D 电极质量增加。试回答下列问题：

（1）电源A 极的名称是____________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：_______________。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G 应该是____________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________ (填化学式)

。

4

（1）电源A 极是____极（填“正”或“负”）；乙装置F 电极附近的现象是____。 （2）欲用丙装置给铜镀银。G 应该是____（填“Ag”或“Cu”）。

（5）装置丁中的现象是_______________________。 【答案】（1）正极 （2）2CuSO 4＋2H 2O

2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4

（3）1∶1 （4）银 AgNO3 （5）Y 极附近红褐色变深 30．请按要求回答下列问题。

（1）根据图1回答：

①若断开K 1，闭合K 2，A 电极可观察到的现象是________________；B 极的电极反应式为___________________。 ②若断开K 2，闭合K 1。

A 电极可观察到的现象__________________；B 极的电极反应式为__________________________。 （2）根据图2回答：

①将较纯净的CuSO 4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________，电解反应的离子方程式为_________________。

②实验完成后，铜电极增重128 g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

－2＋

【答案】（1） ①锌极镀上一层红色的铜，Cu －2e ===Cu；

2＋－

②锌不断溶解，Cu ＋2e ===Cu；

（2）①4OH －4e ===2H2O ＋O 2↑，2Cu ＋2H 2O

5

－

－

2＋

2Cu ＋O 2↑＋4H ；②22.4。

＋

1．烧杯A 中盛放0.1 mol·L 的H 2SO 4溶液，烧杯B 中盛放0.1 mol·L 的CuCl 2溶液(两种溶液均足量) ，装置如图所示，下列说法不正确的是( ) ．A ．A 为原电池，B 为电解池

B ．A 中阳离子向碳极移动，阴离子向铁极移动 C ．当A 烧杯中产生0.1 mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

D ．一段时间后，B 烧杯中溶液的浓度增大

2．如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是( ) A ．从E 口逸出的是氢气

B ．向B 口中加入含少量NaOH 的溶液以增强导电性 C ．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

D ．向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度

－1－1

淀溶解

7．把等物质的量的Na 2SO 4、NaCl 、AgNO 3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )

A ．H 2 B．Ag C．Cl 2 D．O 2 8．500 mL KNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中

c(NO3

)=6mol·L 1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段

－

时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况) ，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

－

A ．原混合溶液中 c (K+) 为2 mol·L 1 B ．上述电解过程中共转移2 mol电子

－

C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5mol D ．电解后溶液中c(H+) 为2 mol·L 1

9．甲、乙两个电解池均为Pt 为电极, 且互相串联. 甲池盛有AgNO 3溶液, 乙池中盛有一定量的某盐溶液. 通电一段时间后, 测得甲池电极质量增加2.16g, 乙池电极上析出0.24 g金属, 则乙池中的溶质可能是（ ）

A ．MgSO 4 B．Al(NO3) 3 C．CuSO 4 D．Na 2SO 4 10．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是

3．

如图为直流电源，

为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

A ．若X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则Fe 棒上镀铜

B ．若X 为直流电源，Y 为碳棒接负极，则Fe 棒被保护

－

C ．若X 为电流计，Y 为锌棒，则SO 42移向Fe 棒 为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀铜，

D ．若X 为导线，Y 为铜棒，则Fe 棒发生还原反应

11．利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错接通后，使c 、d 两点短路．下列叙述正确的是（ ）

误的是( ) +﹣

A ．a 为直流电源的负极B ．d 极发生的反应为2H +2e=H2↑

A ．若X 为锌棒,Y 为NaCl 溶液, 开关K 置于M 处, 可减缓铁的腐蚀, 这种方法﹣2+

C ．f 电极为铜板D ．e 极发生的反应为Cu ﹣2e =Cu

称为牺牲阳极的阴极保护法

4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是B ．若X 为碳棒,Y 为NaCl 溶液, 开关K 置于N 处, 可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护

( )

法

A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

C ．若X 为铜棒,Y 为硫酸铜溶液, 开关K 置于M 处时, 铁电极上的电极反应式－

B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH ，故溶液pH 减小 2＋－

为:Cu＋2e ===Cu

C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1

D ．若X 为铜棒,Y 为硫酸铜溶液, 开关K 置于N 处时溶液中各离子浓度都不

D ．电解氯化铜溶液，通电一段时间，向溶液中加入适量的CuO 或CuCO 3均可使电解液恢复到起始状态

会发生变化 2+

5．电解CuSO 4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu)

12．如图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极，将电源接通后，

不变，则可选用的电极是 （ ）

向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色，则以下说法正确的是（ ）

A ．纯铜作阳极，含Zn 和Ag 的铜合金作阴极B ．含Zn 和Ag 的铜合金作阳极，纯铜作阴极

A ．电源B 极是正极

C ．用纯铁作阳极，纯铜作阴极

B ．（甲）、（乙）装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成，

D ．用石墨作阳极，纯铜作阴极

其物质的量比为1：2：2：2

6．某同学按如图所示的装置进行试验．A 、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K 闭合时，

C ．欲用（丙）装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是2﹣

在交换膜处SO 4从右向左移动．下列分析正确的是

AgNO 3溶液

（ ）

D ．装置(丁) 中X 极附近红褐色不变 2+

A ．溶液中c （A ）浓度减小 B．B 的电极反应：B

13．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图﹣2+

﹣2e ═B

所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，

C ．y 电极上有H 2产生，发生还原反应

气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（ ）A ．a 极与电源的负极相连

D ．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉

6

B．a 电极反应式：2H 2O+2e= H2↑+2OH C ．离子交换膜d 为阴离子交换膜 D．产物丙为硫酸溶液

14．如图所示装置可通过发生“3N2O 4+8HNO3=6N2O 5+2NO+4H2O”制备N 2O 5，有关说法中错误的是（ ）

﹣+﹣

A ．阴极的电极反应为：NO 3+4H+3e=NO↑+2H2O

﹣ +

B ．阳极的电极反应为：N 2O 4+2 HNO3﹣2e =2N2O 5+2H

﹣

C ．当电路中通过6 mol e时整个电解池中参与反应的HNO 3为8mol

﹣+

D ．当电路中通过6 mol e时，有8molH 从阳极向阴 极迁移

15．某兴趣小组设计如图所示实验装置，实验时先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表A 指针偏转，下列有关描述正确的是

A ．断开K 2，闭合K 1时，反应的离子方程式为： +－

2H + 2Cl＝Cl 2↑+H2↑

B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红

－－

C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e＝2Cl D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极

16．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －=Fe3+

17．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

－－

A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －2e ===Cl2

－－

B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e ===4OH

－2＋

C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e ===Cu

－3＋

D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe －3e ===Fe

18．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

－－

A ．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B ．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

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C ．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl 由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反

－－

应：2Cl －2e =Cl2↑

D ．图Ⅲ装置的总反应为4Al ＋3O 2＋6H 2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 19．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（ ） A ．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 B ．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性

C ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

D ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

20．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是( ) A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl --2e -=Cl2↑ B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2+2H20+4e-=4OH-

C ．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e -=Cu2+ D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e -=Fe2+

21．如下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答： （1）电源电极X 的名称为_____________。

（2）pH 变化：A_____________，B_____________，C_____________。(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）通电5 min 后，B 中共收集224 mL 气体(标准状况) ，溶液体积为200 mL ，则通电前 CuSO4溶液的物质的量浓度为_____________(设电解前后溶液体积无变化) 。

（4）若A 中KCl 溶液的体积是100 mL，电解后，

－

溶液中OH 的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化) 。

22．右图中电极a 、b 分别为Ag 电极和Pt 电极，电极c 、d 都是石墨电极。通电一段时间后，在c 、d 两极上共收集到336mL （标准状态）气体。请回答下列问题。 （1）直流电源中，N 为 极。 （2）AgNO 3溶液的浓度___________（填增大、减小或不变。下同），H 2SO 4溶液的pH ，若要硫酸恢复成原溶液需加入 （3）Pt 电极上生成的物质是 ，其质量为 g。 23．用石墨电极电解饱和NaCl 溶液的装置如下图所示： 请回答：

（1）电解饱和NaCl 溶液的总反应方程式为______________。 （2）a 端是直流电源的______________（填“负”或“正”）极。

（3）阳极上发生的反应式是__________________。

－

（4）结合电极反应式说明电解池右侧NaOH 溶液浓度增大的原因是__________________。 24．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K 时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：

（1）甲池为 （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A 电极的电极反应式为 ． （2）丙池中F 电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为 ．

（3）当乙池中C 极质量减轻10.8g 时，甲池中B 电极理论上消耗O 2的体积为 mL（标准状况）． （4）一段时间后，断开电键K ，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 （填选项字母）． A ．Cu B．CuO C．Cu （OH ）2 D．Cu 2（OH ）2CO 3． 25．如图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线

与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X 极上的电极反应式为 。 在X 极附近观察到的实验现象是 。

②Y电极是电解池的 极，该电极上的电极反应式为 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则

①X电极的材料是 ，电极反应式为 。

②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

26．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH 溶液，足量的CuSO 4溶液和100g10.00%的K 2SO 4溶液，电极均为石墨电极。

（1）电源的N 端为____________极，电极b 上发生的电极反应为____________；

（2）电解前后甲溶液 pH____________；乙溶液 pH____________；丙溶液 pH____________．(填“变大”、“变小”或“不变”)

（3）电极b 上生成的气体在标准状况下的体积____________；电极c 的质量变化是____________g．

（4）写出乙溶液中的电解反应的化学方程式：____________，需加入____________(填物质化学

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式)____________g可使该电解质溶液复原。

27．如图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：A 是________极，材料是________，电极反应为 , 电解质溶液为________。当一极有1mol 纯铜析出时，另一极溶解的铜 1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe 电极附近呈________色，电极反应式为 。

（3）若甲池中阴极增重12．8g ，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为______L,若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后溶液的pH 为________。

28．某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G 、H 外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D 电极质量增加。试回答下列问题：

（1）电源A 极是____极（填“正”或“负”）；乙装置F 电极附近的现象是____。 （2）欲用丙装置给铜镀银。G 应该是____（填“Ag”或“Cu”）。

（3）如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：____；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是____。

29．某研究性学习小组将下列装置如图连接，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电源A 极的名称是____________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：_______________。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G 应该是____________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________ (填化学式) 。

（5）装置丁中的现象是______________________