考点训练:置换和复分解
第43讲 置换反应和复分解反应
考点直击
1. 理解金属与酸溶液和盐溶液反应的条件; 2. 理解酸、碱、盐、氧化物之间反应的条件;
典题例释
例1.(09眉山)下列离子能在PH = 12的水溶液中
大量共存的是
A 、SO 42-、NO 3-、K +、H + B 、Na +、Cl -、OH -、A l 3+ C 、Cl -、NO 3-、K +、Na +
D 、Ag +、Cl -、CO 32-、K +
[解析]:pH=12,说明溶液中除下述这些离子外,还
存在着OH -,在A 中OH -
和H +会生成水;在B 中
OH -和Al 3+会生成氢氧化铝沉淀;在D 中Ag +不能跟Cl -、CO -
32-、OH 共存。
[答案]:C
考点训练
1.(09贵港)下列金属中,只能与硝酸银溶液反应,不能与稀硫酸反应的是
A .镁 B .银 C .铜 D .铝 2.(09山西)下列四种金属中,有一种金属的盐溶
液与其它三种金属都能发生置换反应,这种金属是
A 、Ag B、Cu C、Fe D、Mg
3.(09上海) 根据金属活动性顺序判断,组内物质间
能够发生化学反应的是
A .Cu 和稀盐酸 B.Cu 和ZnSO 4溶液 C .Ag 和稀硫酸 D.Zn 和AgNO 3溶液 4.(09宁夏)向AgNO 3、Cu(NO3) 2的混合溶液中加入
一定量的铁粉,充分反应后有金属析出,过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是
A .Fe(NO3) 3 B.Cu(NO3) 2、Fe(NO3) 2
C .Fe(NO3) 2 D.AgNO 3、Cu(NO3) 2、Fe(NO3) 2 5.(09衡阳)向含有AgNO 3、Cu(NO3) 2、Zn(NO3) 2的
混合溶液中加人一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是
A .滤液中一定含Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+
B .滤液中一定含Fe 2+ ,可能含Zn 2+
C .滤液中一定含Fe 2+ ,Zn2+, 不含Cu 2+,Ag +
D .滤液中一定含Zn 2+、Fe 2+, 可能含Cu 2+
6.(09黔东南)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属
的活动性顺序,设计了四种方案:①将Zn 、Cu 分别加入到FeSO 4溶液中;②将Zn 、Cu 分别加入到
ZnSO 4溶液中;③将Zn 分别加入到FeSO 4、CuSO 4溶液中;④将Fe 分别加入到ZnSO 4、CuSO 4溶液
中。其中可行的是
A .①④ B.①② C.②③ D.③④ 7.(09临沂)下列两种物质的溶液混合后,能发生
反应,且溶液的总质量不会发改变的是
A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 B. 碳酸钠溶液和稀盐酸 C. 氯化钠溶液和稀硫酸 D. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
8.(09黄石)下列各组物质,能共同存在于水溶液
中的是
A.BaCl 2 Na2CO 3 Ca(OH)2 B.MgCl 2 CuSO4 NaNO3
C.AgNO 3 BaCl2 K2SO 4 D.CaCl 2 K2CO 3 NaNO3
9.(09陕西)在一定条件下,与NaOH 溶液、BaCl 2
溶液、Fe 2O 3、Zn 、Na 2CO 3五种物质均能发生反应的是
A. 硝酸铜 B稀盐酸 C稀硫酸 D.二氧化碳 10.(09济宁)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相
互反应关系时发现,选用适当物质既可实现下图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是:
A .HCl NaOH BaCl 2 Na 2SO 4 B .HCl Ba(OH)2 Na 2SO 4 BaCl 2 C .H 2SO 4 Ba(OH)2 Na 2SO 4 BaCl 2 D .H 2SO 4 NaOH BaCl 2 Na 2SO 4 11.(09无锡)下列物质的变化,不能通过一步化学
反应实现的是
A . CuO →CuSO 4 B .Fe → FeSO 4
C .HgO →O 2 D .KNO 3→KCl
12.(09孝感)某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、
铜、银三种金属的化学活动性顺序,甲组同学选用了三种物质 (填化学式,下同)进行实验;乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质 进行实验,结果两组同学都顺利地得出了正确结论。 13.(09安徽)某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液,
实验过程为:
QQ:153725464 浠水县麻桥中学 罗旺明
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⑴废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜,
原因是(填字母序号) 。
a .加热时氧化铜易分解生成铜 b .铜与氧气没有完全反应 c .加热时铜不能与氧气反应
⑵氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为
。
⑶操作Ⅰ的名称是,该操作用到的玻璃仪器有:玻璃
棒、烧杯、 。
⑷ 盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化
学方程式解释) 。 14.(09泰安)锂元素(元素符号为Li) 及其所形成的
化合物。在通讯和航空航天领域中具有极其重要
的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体,有辣味,具有强碱性和腐蚀性。 (1)写出氢氧化锂的一条物理性质 ;
结合你对复分解反应发生条件的理解,从表中选
出一种盐,该盐能和LiOH 发生复分解反应,请你写出该盐的化学式 。
15.(09宁夏)酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。
请依据上表,按要求回答下列问题: (1)BaS04的溶解性为 。
(2)写出一种挥发性酸的化学式 。
(3)氯化钙溶液与硝酸钠溶液 (填“能”
或“不能”) 发生反应.理由是 。
(4)碱和盐反应时,反应物必须都是可溶的。请写出
一个碱和盐反应的化学方程式:
。 (5)NaOH和Ba(OH)2是两种可溶性碱,其溶液均为无
色。简要写出鉴别这两种物质的实验步骤及现象 。 16.(09芜湖)课本中“‘复分解反应发生条件’的
活动与探究”用到H 2SO 4、Ba(NO3) 2、NaOH 、K 2CO 3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。
取废液少许,测得其pH 为12。 [提出问题]:
废液中除含OH -
外,还含有哪些离子呢?
[理论分析]:
废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8
种离子(H+、SO 42-、Ba 2+
、NO -+-3、Na
、OH 、K +、CO -32) 之间会相互发生反应。废液的pH 为12,显碱性,所在一定不存在的一种离子是________;有三种离子在任何条件下都会存在,它们是NO 3-、K +
和_______。 [猜想与假设]:
甲同学:另外,可能还含有SO 2-、CO -
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乙同学:另外,可能还含有Ba 2+
丙同学:另外,可能还含有Ba 2+、SO --
42、CO 32 以上甲、乙、丙三位同学的假设中,_______同学的假设一定不成立,原因是_________________ __________________________________。 [实验验证]:
选择其中一种可能成立的假设,设计实验进行验17质,它们有右图的转化关系:
甲丙
乙
(1)若丙是最轻的气体,是公认的最清洁燃料,写出
符合此转化关系的一个化学方程式:_________________________;
(2)若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体,乙是一
种氧化物,丙是我国早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质,写出符合此转化关系的一个化学方程式:______________________; (3)若甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源,
丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出符合此转化关系的一个化学方程式:_______________ ________。
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