高二化学试卷

高二年级化学试题

考试时间90分钟, 满分100分

A. A B. B C. C D. D

2．在食品加工过程中，为保证食物的味道、功能及储存，可以按规定加入一定量的添加剂。下列说法正确的是（ ）

A. 中秋月饼包装袋中加的小袋铁粉做干燥剂 B. 卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂

2+

C. 补血口服液中添加维生素C 可以促进Fe 的吸收，维生素C 做氧化剂 D. 苏打饼干包装盒中有小袋生石灰作为补钙剂 A. A B. B C. C D. D

4．下列有关离子(或物质) 的检验及结论正确的是( )

A. 向某溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I 2

B. 向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO C. 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔效应

＋

D. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K 5．下列使品红溶液褪色的原理与其他三个不相同的是( ) A. Na2O 2 B. 氯水 C. SO2 D. H2O 2 6．下列说法不正确的是( )

A. 高压钠灯常用于道路的照明 B. 饱和石灰水用来制漂白粉 C. 硅晶体用作半导体材料 D. 金属镁常用来制造信号弹和焰火 7．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是 ①Al 、Fe ②C 、Si ③Mg 、C ④H 2、Cu

A. 只有①③ B. 只有②④ C. ①②③④ D. 只有①②④ 8．下列说法正确的是( )

A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应

B. NO2与水反应氧化剂与还原剂物质的量比为2：1

C. CO、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D. 铁露置在空气中一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 9．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A. 同密度、不同质量的N 2和CO B. 同温度、同体积的H 2和N 2 C. 同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6 D. 同压强、同体积的N 2O 和CO 2

10．下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ） A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中 C. 少量的钠保存在水中

D. FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

A. A B. B C. C D. D 12．下列表示正确的是( )

A. 氯离子的结构示意图 B. 乙烯的结构简式CH 2CH 2

C. NH 4Cl 的电子式 D. 乙炔分子的球棍模型：

13．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）

A. 乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷 C. 用油脂和氢氧化钠反应制得肥皂 D. 用苯和液溴为原料制取溴苯 14．下列有关说法正确的是（ ）

A. 淀粉、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

B. 医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 C. 用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘

D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

15．网络神曲 “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是 （ ）

A. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 B. 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 C. 钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取纯净水都涉及了化学变化 D. 工业酒精既可以用作燃料制“乙醇汽油”，又可以勾兑成白酒饮用 16．下列说法正确的是

A. 元素周期表有7个周期、18个族 B. 天然气是一种清洁的化石燃料 C. 工业上常用电解NaCl 溶液的方法制取金属钠 D. 石油的分馏产物很多，属于化学变化 17．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B. 医用酒精的浓度通常为95%

C. 烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味 D. 碘盐中的碘不可以直接用淀粉检验

131127131

18．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs 和I ，其中有关I 与I 的说法正确的是 127 131127131

A. I 比I 活泼 B. I 与I 互为同素异形体 [1**********]1

C. I 与I 是同分异构体 D. I 与I 互为同位素 19．下图所示的实验，能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

20．下列有机物的结构表示不正确的是 （ ）

A. CH 4的球棍模型示意图为 B. 乙醇的结构式为

C. 葡萄糖的最简式为CH 2O D. 淀粉和纤维素的分子式均为(C6H 10O 5) n 21．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是( ) A. “地沟油”经过加工处理后，可以用于制肥皂和生物柴油 B. 纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质

C. 汽车尾气中的氮氧化物是由空气中的N 2与O 2在高温或放电条件下生成的 D. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 22．某种元素一个原子的质量为a g, 12C 的一个原子质量是bg ，N A 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A. 由信息可知N A =

B. 该原子的摩尔质量是aN A g/mol C. w g该原子的物质的量一定是D. w g该原子中含有个该原子

23．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是 A. Zn ＋Ag 2O ＋H 2O==Zn(OH)2＋2Ag B. Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4==2PbSO4＋2H 2O C. Zn ＋CuSO 4==Cu＋ZnSO 4 D. CaO ＋SiO 224．下列说法不正确的是（ ） ．．．

A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B. Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成

C. 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量 D. N 2和NCl 3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

CaSiO 3

mol

25．向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下使反应N 2＋3H 2 发生，有关说法正确的是( )

A. 达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3

B. 达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化 D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

2NH 3

第II 卷（非选择题）(共50分)

二、填空题

26．(6分) 在2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑反应中，_________是氧化剂，氧化产物是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _______________。 27．(10分) 书写下列方程式：

（1）乙酸和乙醇的酯化反应方程式 （2）工业冶炼镁的化学方程式 （3）二氧化硅与氢氟酸化学方程式 （4）Na 2SO 3与FeCl 3反应的离子方程式 （5）火法炼铜化学方程式 28．(10分) 某原电池装置如图所示。

（1）其负极是_________（填“Zn ”或“Cu ”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）正极上的现象是________________________________________。 （3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。 （4）电池的总反应是_______________________________________。 29．(12分)

（Ⅰ）在下列化合物中：H 2O 、Na 2O 、I 2 、NaCl 、KOH 、CO 2、NH 4Cl 、Na 2O 2，请填空： （1）只由非金属组成的离子化合物是________________， （2）含有极性共价键的离子化合物是________________， （3）只含有非极性共价键的是______________________，

（4）既有离子键又有非极性键的化合物是___________________。

（Ⅱ）有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，且相邻的A 、B 、C 、D 四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E 的氢氧化物是两性氢氧化物，E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：

（1）写出B 元素的原子结构示意图_______________________；

（2）A 与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为______________；

（3）向D 与E 形成的化合物的水溶液中滴入NaOH 溶液直至过量，观察到的现象是：_______________，最后阶段反应的离子方程式为___________________；

（4）B 、C 、D 、E 的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）：___________________。

三、实验题

30．(8分) 下图是几种常见的加热装置。

（1）A 、B 、C 、D 四装置都是用酒精灯直接加热，E 、F 装置加热时需垫________。其中F 装置中对试管的加热方式是________；采用这种加热方式的目的是________。 （2）H 2 还原CuO 可选用________装置。

（3）NH 4Cl 与Ca(OH)2 混合制NH 3 可选用________装置。 （4）胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。

（5）MnO 2与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放_____________。

四、计算题

31．(4分) 在一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，

⑴该反应的化学方程式为____________；

(2)0到t 分钟内，X 的平均反应速率为____________。