高三化学补课练习(二)化学键 晶体结构

知识点：

（一） 化学键 1

43尽管是金属和非金属元素之间成键，但由于没有得失电子，故所成的是共价键而非离子键。某些原子团之

+—

间，如NH 4和NO 3，尽管是非金属元素之间，两微粒间也能形成离子化合物。

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3

（二） 分子间作用力与分子的极性 12（

（

（次要因素）。一般情况下，存在如下规律：

① 空间结构对称（如直线型、正三角形、正四面体等）的分子都为非极性分子，如CO 2（直线型）、BF 3（平

面正三角形）、CH 4（正四面体）等为非极性分子。

② 全部由非极性键构成的双原子分子为非极性分子，如H 2、O 2等；但全部由非极性键构成的三原子或多原

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子分子不一定都是非极性分子，如O 3为极性分子，而P 4为非极性分子。 ③ 不论分子的极性如何，分子中都可能存在极性键、非极性键或两者共存。 (3)应用

分子的空间构型和分子的极性主要用来判断分子的溶解性。分子间作用力相似，则相互溶解，即“相似相溶”原理。

（三） 晶体结构 说明：

1. 离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，故NaCl 、SiO 2等均为物质的化学式而非分子式，只有分子晶体中才存在单个的小分子。

2. 晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及其作用力决定，所以往往可以由晶体的特征性质来判定晶体的类型。

四种晶体对比

（四） 物质熔沸点的比较

1

首先分析要比较熔沸点的物质所属的晶体类型，然后考虑某类晶体熔、沸点高低的决定因素即可进行比较。

常见方法：作用力强弱化学键或范德华力的强弱熔沸点高低。 ① 一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。而金属晶体的熔沸点变化很大。

如：SiO 2＞NaCl ＞CO 2(干冰) ② 对于原子晶体，成键原子半径的大小

键长的长短

共价键的强弱

键能的大小

熔沸点高低。一般地，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越强，原子晶体的熔、

沸点越高。反之越低。如：金属石＞金刚砂＞晶体硅，原因：r c -c ＜r c -si ＜r si -si ③ 对于离子晶体，离子电荷数大小（主要因素）和离子的半径大小

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离子键的强弱

熔沸

点高低。一般地，离子键随着成键离子电荷数的增大、离子半径的减小而增强，反之减弱。如：MgO ＞NaCl

④ 对于分子晶体，范德华力的强弱熔沸点高低。一般范德华力越强，熔、沸点越高。

i 组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子晶体的熔、沸点越高。如：HF ＜HCl ＜HBr ＜HI

ii 相对质量相同的分子，如同分异构体，一般地，支链数越多，沸点越低；分子越对称，则熔点越高。

如：沸点：

CH 3

CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3＞CH 3CHCH 2CH 3＞CH 3——CH 3

33

熔点：CH 3

CH 3——CH 3＞CH 3CHCH 2CH 3＞CH 3(CH

2) 3CH 3

33

注意：并非外界条件对物质熔、沸点的影响总是一致的。熔点常与晶体空间结构的对称性有关。

iii 若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的其他同类晶体强，故熔、沸点相对高。

如：H 2S ＜H 2Se ＜H 2Te ＜H 2O ⑤ 对于金属晶体，离子电荷数大小（主要因素）和离子的半径大小金属键的强弱熔沸

点高低。一般地，金属键随着金属阳离子电荷数的增大、离子半径的减小而增强，反之减弱。如：Na ＜Mg

＜Al

2、根据物质的状态确定

一般熔、沸点：固＞液＞气。如果常温下为气态或液态的物质，其晶体一般都属于分子晶体(Hg除外

) 。如惰性气体。

一、2001年以来上海高考题（每题有1～2个正确答案） 1、（01上海化学第4题）下列分子的电子式书写正确的是

A 氨

B 四氯化碳

C 氮

D 二氧化碳

2、（01上海化学第6题）下列物质属于分子晶体的化合物是

A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐

第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH 4分子或1个游离H 2O 分子。根据上述信息，完成第8、9题： 3、（01上海化学第8题）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子

C CH4是极性分子，H 2O 是非极性分子 D H2O 是极性分子，CH 4是非极性分子 4、（01上海化学第9题）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH 4分子，另外2个笼被游离H 2O 分子填充，则

天然气水合物的平均组成可表示为

A CH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2

O D CH4·6H2

O 5、（01上海化学第11题）碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电 A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ②③⑤ 6、（02上海化学第3题）下列表达方式错误的是

A 甲烷的电子式

B 氟化钠的电子式

12

C 硫离子的核外电子排布式 1s22s 22p 63s 23p 4 D 碳－12原子 6C

7、（02上海化学第7题）在下列有关晶体的叙述中错误的是

A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键 C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体 8、（02上海化学第10题）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的

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叙述正确的是

A 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C 玻璃态是水的一种特殊状态 D 玻璃态水是分子晶体 9、（03上海化学第4题）下列电子式中错误的是

A Na B C D 10、（04上海化学第2题）下列物质中属于离子化合物的是

A 苛性钾 B 碘化氢 C 硫酸 D 醋酸 11、（04上海化学第10题）有关晶体的下列说法中正确的是

A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D 氯化钠熔化时离子键未被破坏 12、（05年第2题）有关化学用语正确的是

A 乙烯的最简式C 2H 4 B 乙醇的结构简式C 2H

6O

C

四氯化碳的电子式

D

臭氧的分子式O

3

＋

13、

（05年第7题）已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E 、G 、L 、

M 分子的元素原子序数均小于10) 如下图，则下列判断错误的是

＋

＋

E G L M A G是最活泼的非金属单质 B L是极性分子 C E能使紫色石蕊试液变蓝色 D M化学性质活泼 14、（05年第12题）下列说法错误的是

A 原子晶体中只存在非极性共价键 B 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D 离子晶体在熔化状态下能导电 15、（05年第14题）叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

＋

A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3) ＞c(H) ＞c(N3¯ )＞c(OH¯ ) B HN3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

＋＋

C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na) ＞c(N3¯ )＞c(OH¯ )＞c(H) D N3¯ 与CO 2含相等电子数 16、（06年第6题）下列含有非极性键的共价化合物是

A HCl B Na2O 2 C C2H 2 D CH4

17、（06年第12题）N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A 9g D2O 中含有的电子数为5N A B 1molMgCl2中含有的离子数为2N A

C 1molCH4分子中共价键总数为4N A D 7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A

18、（06年第17题）根据相关化学原理，下列判断正确的是

－－

A 若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X ＜Y B 若A 2＋2D →2A ＋D 2，则氧化性：D 2＞A 2

2－＋

C 若R 和M 的电子层结构相同，则原子序数：R ＞M

D 若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA ＜NaB 19、（07年第10题）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键 C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电 20、（07年第15题）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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