高三化学月考
高三化学月考(1)
注意:所有的答案写在答题卡上 一、选择题(3分/题 共45分)
1.某原子核外共有6个电子,分布在K 与L 电子层上,其原子在L 层分布中能量最低的是(
)
2.下列说法错误的是( )
A .ns 电子的能量不一定高于(n-1)p 电子的能量 B .6C 的电子排布式1s 2s 2p x 违反了洪特规则
C .电子排布式(21Sc)1s 2s 2p 3s 3p 3d 违反了能量最低原理 D .电子排布式(22Ti)1s 2s 2p 3s 3p 违反了泡利原理 3.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似 的是 ( )
A 、 原子核外电子排布式为l s的X 原子与原子核外电子排布式为l s2 2s2的Y 原子 B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C .2p 轨道上有一个空轨道的X 原子与3p 轨道上有一个空 轨道的Y 原子 D .最外层都只有一个电子的X 、Y 原子 4、甲苯的二氯代物的结构可能有( ) A 、8种 B、9种 C、10 种 D、11种
5. 下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( ) A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1, 2 二溴丙烷 D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
6、足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应,经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数( )
A 、大于14N A B 、 等于14N A C 、 小于14N A D 、无法确定
2
2
2
6
2
10
2
2
6
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3
2
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2
7、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A 、12.4g 白磷含有的P —P 键数目为0.4N A
B 、15.6gNa 2O 2与过量的CO 2反应时,转移的电子数为0.4N A
C 、标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a NA /22.4 D 、5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3N A 8、下列说法正确的是( )
A 、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO 2反应可生成n NA /4 个氯分子( ) B 、在密闭容器中建立了N 2+3H2解
C 、同温同压同体积的CO 2和SO 2所含氧原子数均为2N A D 、20 g重水(D2O) 中含有的电子数为10N A
9. A、B 、C 、D 四种元素,已知A 元素是地壳中含量最多的元素;B 元素为金属元素,它的原子核外K 、L 层上电子数之和等于M 、N 层电子数之和;C 元素是第三周期第一电离能最小的元素;D 元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 ( ) A四种元素A 、B 、C 、D 分别为O 、Ca 、Na 、Ar
B.元素A 、B 、C 两两组成的化合物可为CaO 、Ca02、Na 2 0、 Na2 02等 C元素A 、C 简单离子的半径大小关系为AC
10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①l s 2s 2p 3s3p ②l s 2s 2p 3s 3p ③1s 2s 2p④1 s 2s 2p 则下列有关比较中正确的是 ( )
A、第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>① C.电负性:④>③>②>①D .最高正化合价:④>③=②>①
11.用价层电子对互斥理论预测H2S 和BF3的立体结构.两个结论都正确的是 A、直线形;三角锥形 B.V 形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V 形;平面三角形
12.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 ( ) A 、C02、H 2S B 、C2H4、CH4 C.Cl 2、C 2H 2 D、NH 3、HCl 13 下列叙述正确的是
A. 分子晶体中都存在共价键 B.F2、C12、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
2
2
6
2
4
2
2
6
2
3
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2
3
2
2
5
2NH 3的平衡, 每有17gNH 3生成, 必有0.5N A 个NH 3分子分
C. 含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D. 只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高 14、 下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是
A .金刚石 >晶体硅 >二氧化硅 >碳化硅 B.CI 4>CBr 4>CCl 4>CH 4 C .MgO >O 2>N 2>H 2O D.金刚石>生铁>纯铁>钠 15、 关于氢键,下列说法正确的是
A .每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 C .水的熔点比H 2S 高 D.由于氢键作用,H 2O 是一种非常稳定的化合物 二、选修—物质结构与性质
16、(15分)原子序数依次递增的A 、B 、C 、D 、E 是周期表中前30号元素。已知A 的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A 与C 形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D 与A 同主族,其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高;E 原子M 能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题:
(1)B 在周期表中的位置是: ,该主族元素的气态氢化物中,沸点最低的是 (填化学式)。
(2)根据等电子原理分析,BC 2 中B 原子的轨道杂化类型是 。
(3)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体,其晶体类型是 。
(4)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I 2,依次还有I 3、I 4、I 5„,推测D 元素的电离能突增应出现在第 电离能。 (5)A的一种相对分子质量为28的氢化物,其分子中σ键与π键的个数之比为 ;;
(6)E的基态原子有 种形状不同的原子轨道;E 的价电子排布式为 ;下 图(填甲、乙或丙) 表示的是E 晶体中微粒的堆积方式。
2+
+
甲 乙 丙
17、(6分). 金晶体是面心立方体,立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌(如图3,其余各面省略),金原子半径为A cm,求:
(1)金晶体中最小的一个立方体含有___________个金原子。 (2)金的密度为___________
。(用带A 计算式表示)
(3)金原子空间占有率为___________。(Au 的相对原子质量为197,
用带A 计算式表示) 三、无机推断
18.(10分) 下图中A ~J 分别代表相关反应中的一种物质,已知A 分解得到等物质的量的B 、C 、D ,已知B 、D 为常温下气态化合物,C 为常温下液态化合物,图中有部分生成物未标出。请填写以下空白:
(1)A 的化学式 B的电子式 。 (2)写出下列反应的化学方程式: D +G → H ,
F+J → B + C + I 。
(3)写出A+NaOH→D 的离子方程式 。
四、实验
19、. 利用下图装置可测定m g纯碱样品(含少量NaCl )中Na 2CO 3的质量分数.
① →
④
⑥
⑦
(A ) (B ) (C )
(1)实验中使用的药品可能有:a. 浓H 2SO 4、b. 稀硫酸、c. 稀盐酸、d. 纯碱样品、e. 碱石灰、f.NaOH 溶液、g. 空气.请将这些药品的盛装部分对号入座(必要时可重复使用),请填写对应的序号:
① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ . (2)实验中使用了空气,其作用是 ;若通入空气的速度过快或通入空气的量不足,则所测定Na 2CO 3的含量 (填“偏高”、“偏低”或“准确”). (3)干燥管Ⅱ的作用是 ,若缺乏干燥管Ⅱ,其后果是 .
(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快,将导致实验结果 (填“偏高”、“偏低” 和“准确”).
(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m 1 g,实验后为m 2 g,则样品中Na 2CO 3的质量分数的
②
③
⑤
干燥管Ⅰ 干燥管Ⅱ
数学表达式为 . 五、化学平衡
20.已知2X 2(g)+Y2(g) 2Z(g) ΔH=-a kJ ·mol (a >0),在一个容积固定的容器中加入2mol X 2和1mol Y2 在500℃时充分反应达平衡后Z 的浓度为W mol·L ,放出热量b kJ。 ⑴ 此反应平衡常数表达式为______________;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将_____(填增大、减少或不变)。
⑵ 若原来容器中只加入2mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量c kJ,则Z 浓度_______Wmol·L (填“>”、“
⑶ 能说明反应已达平衡状态的是___________________。 A. 浓度c(Z)=2c(Y2) 内的密度保持不变
⑷ 若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2mol X 2和1mol Y 2达到平衡后,Y 2的转化率将_____(填“变大”、“变小”或“不变”) 。
化学答题卡
注意:所有的答案写在答题卡上 一、单项选择题(3分/题 共45分)
B. 容器内压强保持不变 C. v 逆(X2)=2v 正(Y2)
D. 容器
—1
-1
-1
二、选修—物质结构与性质
16、(1): , (2) 。 (3) 。(4) 。(5) ;;
(6) 、 ;
17、(1)___________、 (2)________ ___。(3)______ _____。 三、无机推断
18. (1) 、 。 (2)D +G → H ,
F+J → B + C + I 。
(3)写出A+NaOH→D 的离子方程式 。 四、实验
19、. (1)① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ . (2) ;
(3) , . (4) .(5) . 五、化学平衡
20.⑴ ______________; __ ___。
⑵_______ 、___________ ⑶___________________。
化学答题卡
注意:所有的答案写在答题卡上 一、单项选择题(3分/题 共45分)
二、选修—物质结构与性质
16、(1):
第二(或2)周期 第ⅤA (或五主、Ⅴ主)族 2) sp 。 (3) 原子晶体 。(4(5) 5:1 ;; (6) 3 、 3d 9 ; 丙
17、(1)____4_____、 (2)_三、无机推断
18. (1) NH4HCO 3 (3)______
(2)D +G → H 4NH3 +5O2==4NO +6H2O
F+J → B + C + I 4HNO3(浓)+C=(加热)CO 2↑+2H2O+4NO2↑。 (3)写出A+NaOH→D 的离子方程式 NH4 +HCO3 +2OH==NH3↑+CO3 +2H2O 四、实验
19、. (1)① g 、② f 、③ d 、④b 、⑤ a 、⑥ e 、⑦ e . (2) 使反应产生的CO 2气体充分排出 ; 偏低
(3)防止空气中的CO 2和H 2O 被吸入干燥管Ⅰ中 , 使测出的样品中Na 2CO 3的质量分数偏大 . (4) 偏低 (5) 五、化学平衡
53(m 2 m 1)
×100%.
22m
+
--2-
20.⑴ K=; __增大_。
⑵__= _、__ a = b + c _ ⑶____BC __(4)变大